Mg + H2SO4 đặc nóng → MgSO4 + H2S + H2O | Mg + H2SO4 ra H2S.

Phản ứng Mg + H₂SO₄ quánh rét hoặc Mg + H₂SO₄ rời khỏi H₂S nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập dượt với tương quan về Mg với tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

4Mg + 5H₂SO₄đặc rét → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

Dung dịch H₂SO₄ quánh

Cách tiến hành phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại Mg thuộc tính với hỗn hợp axit sunfric quánh.

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Kim loại tan dần dần tạo nên trở thành hỗn hợp ko màu sắc và với khí ko màu sắc mùi hương trứng thối bay rời khỏi.

Bạn với biết

Khi mang lại Mg thuộc tính với axit sunfuric quánh rét rất có thể đưa đến thành phầm khử là khí SO₂; H₂S và S.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản xạ sau: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Hệ số tối giản của H₂SO₄ vô phương trình bên trên là:

A. 4     B. 5     C. 6     D. 7

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

4Mg +5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho sắt kẽm kim loại Mg thuộc tính với axit sunfuric quánh rét thấy bay rời khỏi khí ko màu sắc mùi hương trứng thối. Sản phẩm khử của axit sunfuric là:

A. S     B. SO₂     C. H₂S     D. SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

4Mg +5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Ví dụ 3: Khi mang lại Mg thuộc tính với axit sunfuric quánh rét chiếm được muối hạt X và khí ko màu sắc với mùi hương trứng thối. Cho hỗn hợp X thuộc tính với hỗn hợp BaCl₂ dư chiếm được 2,33 g kết tủa.Khối lượng Mg nhập cuộc phản xạ là

A. 1,2 g     B. 0,12 g     C. 2,4 g     D. 0,24 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng: 4Mg +5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄

n_Mg = n_BaSO4 = 0,01 mol ⇒ m_Mg = 0,24 g

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp