• Tìm kiếm

Hoàn thành phương trình hóa học: Fe + NaOH

avatar
admin
09:06 13/03/2025

Ôn tập dượt môn Hóa học tập 9

Hoàn trở thành phương trình hóa học: Fe + NaOH là tư liệu môn Hóa học tập lớp 9 thể hiện những đặc thù cơ vật lý và chất hóa học của Fe, pha trộn Fe bởi vì cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp... Dường như còn tồn tại những bài bác tập dượt áp dụng cho những em tìm hiểu thêm, rèn luyện.

Câu hỏi: Hoàn trở thành phương trình chất hóa học Fe + NaOH

Trả lời:

Fe

+

2H2O

+

2NaOH

→

H2

+

Na2 [Fe(OH)4]

sắt

nước

natri hidroxit

hidro

Natri tetrahydroxoferrate(II)

(rắn)

(lỏng)

(dd)

(khí)

(rắn)

(đen)

(không màu)

(không màu)

(không màu)

- Điều khiếu nại xẩy ra phản ứng: nhiệt độ phỏng phòng

- Hiện tượng nhận biết: sở hữu sủi lớp bọt do khí tạo ra (H2)

I. Tính hóa học cơ vật lý và chất hóa học của Sắt

1. Tính hóa học cơ vật lý của sắt

Sắt (Fe) sở hữu nguyên vẹn tử khối bởi vì 56 đvC, sở hữu những đặc thù cơ vật lý sau:

– Sắt là sắt kẽm kim loại nặng trĩu, sở hữu white color xám và ánh kim

– Sắt sở hữu tính mềm dẻo, dẫn nhiệt độ, dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng tuy nhiên tầm thường rộng lớn Sắt

– Sắt sở hữu tính nhiễm từ

– Khối lượng riêng: 7,86 g/cm3

– Nhiệt nhiệt độ chảy: 1539 °C

2. Tính hóa chất của Fe

- Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng, tùy từng những hóa học lão hóa nhưng mà Fe hoàn toàn có thể bị lão hóa lên nút +2 hoặc +3.

Fe → Fe2+ + 2e

Fe → Fe3+ + 3e

*Tác dụng với phi kim

*Tác dụng với axit

- Tác dụng với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

- Với những axit HNO3, H2SO4 đặc

Chú ý: Với HNO3 quánh, nguội; H2SO4 đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

*Tác dụng với hỗn hợp muối hạt

- Fe đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát ra khỏi hỗn hợp muối hạt của chúng:

Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu

Chú ý:

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

Ag+ dư + Fe2+ → Fe3+ + Ag

II. Điều chế Fe bởi vì cách thức năng lượng điện phân dung dịch

2FeSO4 + 2H2O đpdd→ 2Fe + O2 + 2H2SO4

III. Ứng dụng của sắt

– Sắt là sắt kẽm kim loại được dùng tối đa, rung rinh khoảng tầm 95% tổng lượng sắt kẽm kim loại tạo ra bên trên toàn trái đất. Sự phối kết hợp của giá tiền thấp và những đặc điểm đảm bảo chất lượng về Chịu lực, phỏng mềm, phỏng cứng thực hiện cho tới nó phát triển thành ko thể thay cho thế được, đặc trưng trong những phần mềm như tạo ra xe hơi, thân thích tàu thủy rộng lớn, những cỗ khuông cho những dự án công trình kiến tạo. Thép là kim loại tổng hợp phổ biến nhất của Fe, ngoại giả còn tồn tại một vài mẫu mã tồn bên trên không giống của Fe như:

- Gang thô (gang lợn) chứa chấp 4% – 5% cacbon và có một loạt những hóa học khác ví như sulfur, silic, phốt pho. Gang đúc chứa chấp 2% – 3.5% cacbon và một lượng nhỏ mangan. Thép carbon chứa chấp kể từ 0,5% cho tới 1,5% cacbon, với cùng một lượng nhỏ mangan, sulfur, phốt pho và silic. Sắt non chứa chấp thấp hơn 0,5% cacbon.Các loại thép kim loại tổng hợp chứa chấp những lượng không giống nhau của cacbon cũng tựa như các sắt kẽm kim loại không giống, như crôm, vanađi, môlipđen, niken, vonfram, v.v. Oxít Fe (III) được dùng nhằm tạo ra những cỗ lưu kể từ tính vô PC. Chúng thông thường được trộn lẫn lộn với những thích hợp hóa học không giống, và bảo đảm tính chất kể từ vô láo lếu thích hợp này.

IV. Bài tập dượt ví dụ

Ví dụ 1: Để gửi FeCl3 trở thành Fe(OH)3 , người tớ người sử dụng dung dịch:

  1. HCl
  2. H2SO4
  3. NaOH
  4. AgNO3

Hướng dẫn giải chi tiết:

Từ muối hạt tạo nên trở thành bazo tớ cần thả muối hạt tính năng với bazo tan sẽ tạo trở thành muối hạt mới mẻ và bazo mới mẻ hoặc cho tới tính năng với muối hạt nhưng mà thành phầm muối hạt mới mẻ tầm thường bền gửi trở thành hidroxit

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Ví dụ 2: Thí nghiệm đưa đến muối hạt Fe (III) sunfat là:

  1. Sắt phản xạ với hỗn hợp H 2 SO 4 quánh rét mướt.
  2. Sắt phản xạ với hỗn hợp H2SO4 loãng.
  3. Sắt phản xạ với hỗn hợp CuSO4.
  4. Sắt phản xạ với hỗn hợp Al2(SO4)3.

Hướng dẫn giải chi tiết:

  1. Fe + H2SO4đặc -(to)→ Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O
  2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
  3. Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu
  4. Fe ko phản xạ với hỗn hợp Al2(SO4)3.

Ví dụ 3: Oxi hóa lờ đờ m gam Fe ngoài bầu không khí sau đó 1 thời hạn chiếm được 12 gam láo lếu thích hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4). Để hòa tan không còn X, cần thiết vừa vặn đầy đủ 300 ml hỗn hợp HCl 1M, mặt khác giải hòa 0,672 lít khí (đktc). Tính m?

Giải nkhí = nH2 = 0,672/22,4= 0,03 mol .

Ta sở hữu : nH+(HCl)= nH+(hoà tan oxit ) + nH+(khí ) => 0,3 = nH+(hoà tan oxit ) + 2.0,03 => nH+(hoà tan oxit ) = 0,24 mol

nO(oxit) = ½ nH+(hoà tan oxit ) = 0,12 mol => m = mX – mO(oxit) = 12 – 0,12.16 = 10,08 gam