Mg + S → MgS | Mg ra MgS | S ra MgS.

Phản ứng Mg + S hoặc Mg đi ra MgS hoặc S đi ra MgS nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa ăn ý đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài xích tập luyện đem tương quan về Mg đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Mg + S → MgS

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

Nhiệt phỏng cao

Cách triển khai phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại magie ứng dụng với bột diêm sinh rồi châm rét lếu ăn ý.

Hiện tượng nhận ra phản ứng

Khi châm rét lếu ăn ý, diêm sinh rét chảy, lếu ăn ý cháy sáng sủa và chính thức trả trở thành ăn ý hóa học white color.

Bạn đem biết

Mg ứng dụng với S nung rét chiếm được ăn ý hóa học MgS black color. Hợp hóa học bị thủy phân nội địa và tan vô axit.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: . Đun rét 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột diêm sinh (trong ĐK không tồn tại ko khí), chiếm được hóa học rắn X. Cho toàn cỗ X vô lượng dư hỗn hợp HCl, chiếm được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít     B. 3,36 lít     C. 4,48 lít     D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_S = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư; nMgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Quảng cáo

Ví dụ 2: Đun rét 2,4 g Mg với 4,8 g bột diêm sinh (trong ĐK không tồn tại ko khí) chiếm được muối bột X. Khối lượng muối bột X chiếm được là:

A. 0,56 g     B. 5,6 g     C. 0,28 g     D. 2,8 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS

n_Mg = 0,1 (mol); n_S = 4,8/32 = 0,15 (mol) ⇒ S dư; n_MgS = 0,1 (mol)

m_MgS = 0,1.56 = 5,6 g

Ví dụ 3: Đun rét 2,4 gam bột Mg với bột diêm sinh dư (trong ĐK không tồn tại ko khí), chiếm được hóa học rắn X. Cho toàn cỗ X vô lượng dư hỗn hợp H₂SO₄, chiếm được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít     B. 3,36 lít    C. 4,48 lít     D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS

n_Mg = 2,4/24 = 0,1 (mol); S dư; n_MgS = 0,1 (mol)

MgS + H₂SO4 → MgSO4 + h₂S ↑

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp