Ag hóa trị mấy? Tính chất lý hóa và bài tập vận dụng liên quan

Ag hóa trị mấy? Bội Bạc là 1 trong những sắt kẽm kim loại với đặc điểm mượt, linh động và dễ dàng uốn nắn (độ cứng rộng lớn đối với vàng một chút). Nó với hóa trị một, được dùng nhằm đúc chi phí và với cùng 1 mặt phẳng white bóng ánh kim Lúc được tiến công bóng mạnh. Bội Bạc với kỹ năng dẫn năng lượng điện cực tốt vô số những sắt kẽm kim loại, hơn hẳn hơn hết đồng. Tuy nhiên, bởi ngân sách phát triển cao, bạc ko rất được yêu thích rộng thoải mái trong các việc phát triển chạc dẫn năng lượng điện, khác lạ đối với đồng.

1. Bội Bạc với hóa trị mấy

Ag với hóa trị I, nằm ở vị trí số 47 group IB, nằm trong chu kỳ luân hồi 5

Trong đương nhiên sắt kẽm kim loại Bội Bạc là láo lếu hợp ý của 2 đồng vị Ag107 và Ag109, vô cơ Ag107 cướp trọng số to hơn là 51,839%

Bạc được nhìn thấy dạng đương nhiên là link với asen, lưu hoàng, antimoan hoặc trong những loại khoáng hóa học như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl) 

2. Bảng sơ lược về một trong những sắt kẽm kim loại hoặc gặp

Bạc là 1 trong những sắt kẽm kim loại mượt, mềm, với white color bóng và là 1 trong những trong mỗi thành phần dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng cực tốt. Nó cũng có thể có kỹ năng hành động tự nhiên độ sáng mạnh, thực hiện cho tới nó được dùng rộng thoải mái trong các việc thực hiện gương và trong những phần mềm quang quẻ học tập. Bội Bạc ko phản xạ với không gian, tuy nhiên nó hoàn toàn có thể bị lão hóa và phát triển thành bạc sulfua Lúc xúc tiếp với sulfur vô không gian.

Ngoài đi ra, bạc cũng có thể có đặc thù kháng khuẩn, bởi này được dùng vô nó tế và trong các việc thực hiện thiết bị trang sức đẹp. Tính hóa học này canh ty ngăn ngừa sự cải tiến và phát triển của vi trùng và những tác nhân tạo nên dịch không giống.

4. Tính hóa chất của Ag

4.1. Tác dụng với phi kim

-  Bội Bạc không biến thành lão hóa vô không gian mặc dù ở sức nóng phỏng cao. 

    Tác dụng với ozon 

     2Ag + O3 → Ag2O + O2

4.2. Tác dụng với axit

- Bội Bạc ko ứng dụng với HCl và H2SO4 loãng, tuy nhiên ứng dụng với những axit với tính lão hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 quánh, rét.

3Ag + 4HNO3 (loãng)  →  3AgNO3 + NO  + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng)  →  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

4.3. Tác dụng với những hóa học khác

 - Bội Bạc được màu sắc đen sì Lúc xúc tiếp với không gian hoặc nước xuất hiện hidro sunfua:

4Ag + 2H2S + O2 (kk)  → 2Ag2S + 2H2O

 - Bội Bạc ứng dụng được với axit HF Lúc xuất hiện của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H2O2  → 2AgF + 2H2O

2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2  → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH

5. Một số bài bác luyện áp dụng tương quan về kim loại

Bài 1: Nhúng thanh sắt kẽm kim loại kẽm vào trong 1 hỗn hợp chứa chấp láo lếu hợp ý 3,2 gam CuSO4 và 6,4 gam CdSO4. Hỏi sau khoản thời gian Cu và Cd bị đẩy trọn vẹn ngoài hỗn hợp thì lượng thanh kẽm tăng hoặc tách bao nhiêu?

Hướng dẫn:

    Ta có: nCuSO4 = 3,2/160 = 0,02 (mol); nCdSO4 = 6,24/208 = 0,03(mol)

Từ (1) và (2) ⇒ ∑mCu + Cd = (0,02.64) + (0,03.112) = 4,64(gam)

    Và mZn nhập cuộc phản xạ = (0,02 + 0,03).65 = 3,25(gam)

    Vậy lượng thanh Zn tăng: 4,64 - 3,25 = 1,39(gam)

Bài 2: Cho 2,24 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp láo lếu hợp ý bao gồm với AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M, khuấy đều cho tới phản xạ trọn vẹn, chiếm được hóa học rắn A và hỗn hợp B.

1. a) Tính số gam hóa học rắn A.
2. b) Tính độ đậm đặc mol của những hóa học vô hỗn hợp B.

Hướng dẫn:

    nAgNO3 = 0,02 (mol); nFe = 0,04 (mol); nCu(NO3)2 = 0,1(mol)

    nFe phản xạ (1) = 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)

    nCu(NO3)2dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

    Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08(gam)

    Dung dịch B: Fe(NO3)2: 0,04 (mol) ⇒ CM = 0,2 M

    Cu(NO3)2: 0,07 (mol) ⇒ CM = 0,35M

Bài 3: Ngâm một chiếc đinh Fe vô 200 ml hỗn hợp CuSO4. Sau Lúc phản xạ kết thúc giục, lấy đinh thoát khỏi hỗn hợp, cọ nhẹ nhàng, thực hiện thô thấy lượng đinh Fe gia tăng 0,8 gam. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4 lúc đầu.

Hướng dẫn:

    Áp dụng cách thức tăng tách khối lượng

    Theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

    Cứ 1 mol Fe (56 gam) ứng dụng với một mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).

    Khối lượng đinh Fe tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

    Thực tế lượng đinh Fe tăng 0,8 (gam)

    Vậy, nCuSO4 phản xạ = 0,8/8 = 0,1(mol)và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 4: Cho m gam láo lếu hợp ý bột những sắt kẽm kim loại Ni và Cu vô hỗn hợp AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho tới Lúc phản xạ kết thúc giục chiếm được 54 gam sắt kẽm kim loại. Mặt không giống cũng cho tới m gam láo lếu hợp ý bột những sắt kẽm kim loại bên trên vô hỗn hợp CuSO4 dư, khuấy kĩ cho tới Lúc phản xạ kết thúc giục, chiếm được sắt kẽm kim loại với lượng bằng 

(m + 0,5) gam. Giá trị của m là:

Bài 5: Cho 2,24 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp chứa chấp láo lếu hợp ý bao gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X và m gam hóa học rắn Y. Giá trị của m là:

1. 2,80 gam           B. 4,08 gam           
2. 2,16 gam           D. 0,64 gam

Hướng dẫn: 

nFe = 0,04 mol ;nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol

Thứ tự động những phản xạ xẩy ra là:

(Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag)

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

0,01← 0,02 →         0,02

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu    (2)

0,03→                     0,03

Từ (1) và (2) → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam →  đáp án B

Bài 6: Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian tham lấy đinh sắt đi ra, sấy thô và rước cân nặng thì thấy khối lượng đinh sắt tạo thêm 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay cho đổi ko đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

1. 0,75M
2. 0,5M
3. 0,65M
4. 0,8M

Đáp án: C

    Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

    Gọi a là số mol Fe phản ứng:

Khối lượng định sắt tạo thêm là: 64a - 56a = 8a

    Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

    Số mol CuSO4 dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol → [CuSO4] = 0,75M

Bài 7: Ngâm một lá kẽm vô dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ vô muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tạo thêm 0,94 gam. Vậy M là:

1. Pb
2. Cu
3. Fe
4. Cd

Đáp án: D

    Phương trình phản ứng:

Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 - 65a = 0,94 → a = 0,02 mol

    M = 2,24/0,02 = 112 → M là Cd

Bài 8: Hòa tan láo lếu hợp ý bột sắt kẽm kim loại bao gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vô 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là:

Bài 9: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vô 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật đi ra thì lượng AgNO3 vô dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

1. 10,5g
2. 10,76g
3. 11,2g
4. 12,8g

Đáp án: B

    Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

    Khối lượng AgNO3 vô dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

    Số mol AgNO3 = 0,01 mol

    Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Như vậy, nội dung bài viết bên trên Vietchem không chỉ là trả lời những thắc mắc: Ag là gì? Ag hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Ag là bao nhiêu? nhưng mà còn tồn tại những vấn đề về đặc thù lý hóa, hiện trạng đương nhiên và bài bác luyện áp dụng tương quan. Hy vọng nội dung bài viết bên trên tiếp tục giúp cho bạn gọi được thêm nhiều kỹ năng hữu ích.