Al + Cl2 → AlCl3.

Phản ứng Al + Cl₂ rời khỏi AlCl₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa thích hợp đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập dượt với tương quan về Al với câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Al thuộc tính với Cl₂

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2. Nhẩm cân đối phản xạ hoá học

- Viết sơ đồ vật phản ứng: Al + Cl₂ $---\to$ AlCl₃.

- Làm chẵn số Cl vế nên vì chưng thêm thắt thông số 2 trước AlCl₃:

Al + Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Cân thông qua số vẹn toàn tử Al ở hai vế bằng phương pháp thêm thắt thông số 2 trước Al:

2Al + Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Cân thông qua số vẹn toàn tử Cl ở hai vế bằng phương pháp thêm thắt thông số 3 trước Cl₂:

2Al + 3Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Kiểm tra và đầy đủ phương trình hoá học: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3. Lập phương trình hoá học tập của phản xạ theo đuổi cách thức thăng vì chưng electron

Bước 1: Xác toan những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Al}+\stackrel{0}{C}{l}_2\to \stackrel{+3}{Al}\stackrel{-1}{C{l}_3}$

Quảng cáo

Chất khử: Al; hóa học oxi hoá: Cl₂.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{{\text{Cl}}_2}+\text{2}e\to \stackrel{-1}{2Cl}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to \stackrel{-1}{2Cl}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

4. Điều khiếu nại nhằm Al thuộc tính với Cl₂

Phản ứng thân ái nhôm và Cl₂ ra mắt tức thì ĐK thông thường.

Phản ứng ra mắt nhanh chóng ở sức nóng phỏng cao.

5. Cách tổ chức thí nghiệm

Cho chão nhôm được đun rét đỏ ối vô vào lọ chứa chấp khí clo.

6. Hiện tượng phản xạ

Dây nhôm cháy với ngọn lửa sáng sủa chói.

Quảng cáo

7. Tính hóa chất của nhôm

7.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim

- Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở thành lớp Al₂O₃ mỏng mảnh kiên cố, lớp oxit này bảo đảm dụng cụ vì chưng nhôm, ko cho tới nhôm thuộc tính oxi vô bầu không khí, nước.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

- Bột nhôm bốc cháy Khi xúc tiếp với khí clo.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

7.2. Nhôm thuộc tính với axit

- Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..) hóa giải khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

- Tác dụng với axit với tính lão hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm quánh …

Al + 4HNO_{3 (loãng)} → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO_{3 (đặc)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 (đặc)} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

Chú ý: Nhôm ko thuộc tính với H₂SO_{4 (đặc, nguội)}, HNO_{3 (đặc, nguội)}.

7.3. Tác dụng với hỗn hợp muối hạt của sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn.

Nhôm rất có thể thuộc tính với hỗn hợp muối hạt của sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn muốn tạo trở thành muối hạt mới mẻ và sắt kẽm kim loại mới mẻ (đẩy sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối).

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

7.4. Tính hóa chất riêng biệt của nhôm

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng mảnh Al₂O₃ bên trên mặt phẳng nhôm thuộc tính với hỗn hợp kiềm tạo nên muối hạt tan. Khi không thể màng oxit bảo đảm, nhôm tiếp tục thuộc tính được với nước tạo nên Al(OH)₃ và hóa giải H₂; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên thuộc tính thẳng với kiềm.

Phản ứng nhôm thuộc tính với hỗn hợp kiềm được thể hiện nay đơn giản và giản dị như sau:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

7.5. Phản ứng sức nóng nhôm

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ chất hóa học toả sức nóng vô bại nhôm là hóa học khử ở sức nóng phỏng cao. Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ sức nóng nhôm thân ái sắt(III) oxit và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Nhiệt lượng bởi phản xạ toả rời khỏi rộng lớn thực hiện Fe rét chảy nên phản xạ này được dùng để làm pha chế một lượng nhỏ Fe rét chảy Khi hàn đàng ray.

Một số phản xạ không giống như:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

8. Tính hóa học hoá học tập của clo (Cl₂)

- Nguyên tử clo có tính âm năng lượng điện rộng lớn (3,16) chỉ với sau F (3,98) và O (3,44). Vì vậy trong những thích hợp hóa học với những yếu tắc này clo với số lão hóa dương (+1; +3; +5; +7), còn trong những tình huống không giống clo với số lão hóa âm (-1).

- Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học clo đơn giản nhận thêm một electron:

Cl + 1e → Cl^-

⇒ Tính hóa chất cơ bạn dạng của clo là tính lão hóa mạnh.

8.1. Tác dụng với kim loại

- Khí clo lão hóa thẳng được đa số những sắt kẽm kim loại tạo nên trở thành muối hạt clorua. Phản ứng xẩy ra ở sức nóng phỏng thông thường hoặc không đảm bảo lắm, phản xạ xẩy ra nhanh chóng, lan nhiều sức nóng.

- Ví dụ:

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃

Cu + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CuCl₂

- Trong phản xạ với sắt kẽm kim loại clo thể hiện nay tính lão hóa.

8.2. Tác dụng với hiđro

- Ở sức nóng phỏng thông thường và vô bóng tối, khí clo hầu hết ko phản xạ với khí hiđro.

- Khi thắp sáng lếu láo thích hợp vì chưng độ sáng mặt mày trời hoặc độ sáng của magie cháy, phản xạ xẩy ra và rất có thể nổ. Hỗn thích hợp nổ mạnh nhất lúc tỉ lệ thành phần số mol thân ái hiđro và clo là 1 trong : 1.

- Phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl

- Trong phản xạ với H₂, clo thể hiện nay tính lão hóa.

8.3. Tác dụng với nước

- Khi tan nội địa, 1 phần khí clo thuộc tính với nước tạo nên lếu láo thích hợp hydrochloric acid và axit hipoclozơ.

- Phương trình hóa học:

${\stackrel{0}{Cl}}_2+H_{2}O\rightleftarrows H\stackrel{-1}{Cl}+H\stackrel{+1}{Cl}O$

Trong phản xạ bên trên clo vừa vặn là hóa học lão hóa vừa vặn là hóa học khử.

- Phản ứng bên trên là phản xạ thuận nghịch tặc bởi HClO là hóa học lão hóa mạnh, rất có thể lão hóa HCl trở thành Cl₂ và H₂O. Cũng bởi HClO với tính lão hóa mạnh nên nước clo với tính tẩy color.

- Chú ý: Thành phần của nước clo gồm: Cl₂; HCl; HClO; H₂O

Mở rộng:

Ngoài rời khỏi, clo rất có thể nhập cuộc một số trong những phản xạ chất hóa học không giống như:

- Tác dụng với hỗn hợp bazơ:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^0}{\to }$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

- Tác dụng với muối hạt của những halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

- Tác dụng với hóa học khử khác

3Cl₂ + 2NH₃ → N₂ + 6HCl

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

9. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Khí Cl₂ độ ẩm với tính tẩy color là do

A. Cl₂ với tính lão hóa mạnh.

B. Cl₂ thuộc tính với nước tạo nên trở thành HClO với tính tẩy color.

C. Cl₂ thuộc tính với nước tạo nên trở thành hỗn hợp axit.

D. Cl₂ vừa vặn với tính lão hóa, vừa vặn với tính khử.

Hướng dẫn giải:

Chọn B

Khi tan nội địa, 1 phần khí clo thuộc tính với nước theo đuổi phản xạ thuận nghịch:

$C{l}_2+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HClO$

hypochlorous acid với tính lão hóa cực mạnh, nó phá huỷ diệt những hóa học color, vì vậy clo độ ẩm có công dụng tẩy color.

Câu 2: Đốt 28 gam bột Fe vô khí clo dư. Khối lượng muối hạt clorua sinh rời khỏi là

A. 32,50 gam

B. 24,50 gam

C. 81,25 gam

D. 25,40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: n_Fe = 0,5 mol

$\to n_{FeC{l}_3}=\mathrm{0,5}mol\to m_{FeC{l}_3}=\mathrm{81,25}gam$

Câu 3:Cho 10,8 gam sắt kẽm kim loại M thuộc tính trọn vẹn với khí Cl₂ dư nhận được 53,4 gam muối hạt clorua. Kim loại M là

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$M+\frac{n}{2}C{l}_2\to MC{l}_n$

$\to \frac{\mathrm{10,8}}{M}=\frac{\mathrm{53,4}}{M+\mathrm{35,5}n}\to M=9n$

Với n = 3 → M = 27 (Al).

Câu 4: Hiện tượng xẩy ra Khi cho tới chão Fe rét đỏ ối vào trong bình đựng khí clo là:

A. Có sương Trắng

B. Có sương nâu

C. Có sương đen sạm

D. Có sương tím

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (có color nâu)

Câu 5. Đốt cháy không còn 13,6g lếu láo thích hợp Mg, Fe vào phía trong bình kín chứa khí clo dư, sau phản xạ thì lượng clo vô bình giảm tương ứng 0,4 mol. Khối lượng muối hạt clorua khan nhận được là.

A. 65,0 g. B. 38,0 g. C. 50,8 g. D. 42,0 g.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

m_muối = m_KL$+m_{C{l}_2}=\mathrm{13,6}+\mathrm{0,4.71}=42$

Câu 6. Đun rét Na với Cl₂ nhận được 11,7 gam muối hạt. Khối lượng Na và thể tích khí clo (đktc) vẫn phản xạ là

A. 4,6gam; 2,24 lít. B. 2,3gam; 2,24 lít.

C. 4,6gam; 4,48lít. D. 2,3gam; 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Na + Cl₂ → 2 NaCl

0,2 0,1 0,2 (mol).

Khối lượng Na là: 23 . 0,2 = 4,6g.

Thể tích Cl₂: 0,1 . 22,4= 2,24 lít.

Câu 7. Cho clo thuộc tính với vừa vặn đầy đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối hạt sinh rời khỏi vô nước được 100g hỗn hợp muối hạt với độ đậm đặc 16,25%. Khối lượng Fe và clo (đktc) vẫn người sử dụng là

A. 0,56 gam; 2,24 lít

B. 5,6 gam; 3,36 lít

C. 11,2 gam; 4,48 lít

D. 1,12 gam; 2,4 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$m_{FeC{l}_3}$ = $\frac{\mathrm{100.16,25}}{100}$ = 16,25g ⇒${n_{Fe}}_{C{l}_3}$ = 0,1 mol

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,1 0,15 0,1 (mol).

Khối lượng Fe là: 0,1.56 = 5,6g;

Thể tích clo là: 0,15. 22,4= 3,36 lít.

Câu 8. Cho 14 gam Fe vào trong bình chứa chấp 10,08 lít clo (đktc) thuộc tính với nung rét rồi lấy hóa học rắn nhận được hoà vô nước và khuấy đều thì nhận được 500 g hỗn hợp X. Nồng phỏng Phần Trăm của hỗn hợp X là

A. 6,35% B. 9,19% C. 8,125% D. 11,43%

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Bài cho: 0,25 0,45

Phản ứng: 0,25 0,375 0,25

Sau phản xạ 0 0,075 0,25

⇒ Clo dư

Khối lượng muối hạt nhận được là

m = $m_{FeC{l}_3}$ = 0,25 . 162,5 = 40,625g

⇒ C% = $\frac{\mathrm{40,625}}{500}.100\%=$ 8,125%

Câu 9. Cho 0,12 mol Al thuộc tính vừa vặn không còn với đơn hóa học halogen X₂ nhận được 16,02 gam muối hạt Y. Cho những tuyên bố sau

(1) X nằm trong chu kì 3, group VIIA vô bảng HTTH.

(2) X lão hóa Fe trở thành muối hạt Fe²⁺ ở sức nóng phỏng cao.

(3) X là yếu tắc có tính âm năng lượng điện lớn số 1 vô group halogen.

(4) Phản ứng thân ái X₂ và H₂ tạo nên nổ mạnh ở tỉ lệ thành phần thể tích 1:1.

(5) Dung dịch NaX ko thuộc tính với hỗn hợp AgNO₃ dư.

(6) Muối NaXO được dùng để làm tẩy cọ.

(7) Điện phân hỗn hợp là cách thức có một không hai nhằm pha chế X₂.

Số tuyên bố đích là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{c}2Al+3X_2\to 2Al{X}_3\\ \mathrm{0,12}\leftrightarrow \mathrm{0,18}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

⇒ 0,12. (27 + 3M_X) = 16,02

⇒ M_X = 35,5 ⇒ X là Clo

Vậy những tuyên bố (1); (4) và (6) đích.

Câu 10. Cho m gam bột Fe thuộc tính với khí Cl₂ sau thời điểm phản xạ kết cổ động nhận được m + 12,78 gam lếu láo thích hợp X. Hoà tan không còn lếu láo thích hợp X nội địa cho tới Khi X tan tối nhiều thì thuđược hỗn hợp Y và 1,12 gam hóa học rắn. Giá trị của m là.

A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Bản hóa học phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

⇒ n_{Fe pư} = n_Clo

$\Rightarrow \frac{m-\mathrm{1,12}}{56}=\frac{\mathrm{12,78}}{71}\Rightarrow m=\mathrm{11,2}g$

Câu 11. Cho 7,84 lít lếu láo thích hợp khí X (đktc) bao gồm Cl₂ và O₂ phản xạ vừa vặn đầy đủ với 11,1 gam lếu láo thích hợp Y bao gồm Mg và Al, nhận được 30,1 gam lếu láo thích hợp Z. Phần trăm lượng của Al vô Y là.

A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là nó mol. Theo bài bác rời khỏi tớ với hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}x+y=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}\\ 71x+32y=\mathrm{30,1}-\mathrm{11,1}=19\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,2}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right)$

Gọi số mol Mg và Al theo lần lượt là a và b mol. Theo bài bác rời khỏi tớ với hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}24a+27b=\mathrm{11,1}\\ 2a+3b=\mathrm{0,2.2}+\mathrm{0,15.4}\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,35}\\ b=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Vậy %m_Al = $\frac{\mathrm{0,1.27}}{\mathrm{11,1}}.100\%=\mathrm{24,32}\%.$

Câu 12:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂.

C.HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp