Al + Cl2 → AlCl3.

Phản ứng Al + Cl₂ rời khỏi AlCl₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa phù hợp đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác luyện với tương quan về Al với điều giải, chào chúng ta đón xem:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Al tính năng với Cl₂

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2. Nhẩm thăng bằng phản xạ hoá học

- Viết sơ vật dụng phản ứng: Al + Cl₂ $---\to$ AlCl₃.

- Làm chẵn số Cl vế nên bởi vì tăng thông số 2 trước AlCl₃:

Al + Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Cân thông qua số vẹn toàn tử Al ở cả 2 vế bằng phương pháp tăng thông số 2 trước Al:

2Al + Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Cân thông qua số vẹn toàn tử Cl ở cả 2 vế bằng phương pháp tăng thông số 3 trước Cl₂:

2Al + 3Cl₂ $---\to$2AlCl₃

- Kiểm tra và đầy đủ phương trình hoá học: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3. Lập phương trình hoá học tập của phản xạ theo đòi cách thức thăng bởi vì electron

Bước 1: Xác ấn định những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Al}+\stackrel{0}{C}{l}_2\to \stackrel{+3}{Al}\stackrel{-1}{C{l}_3}$

Quảng cáo

Chất khử: Al; hóa học oxi hoá: Cl₂.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{{\text{Cl}}_2}+\text{2}e\to \stackrel{-1}{2Cl}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to \stackrel{-1}{2Cl}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

4. Điều khiếu nại nhằm Al tính năng với Cl₂

Phản ứng đằm thắm nhôm và Cl₂ ra mắt tức thì ĐK thông thường.

Phản ứng ra mắt nhanh chóng ở sức nóng chừng cao.

5. Cách tổ chức thí nghiệm

Cho thừng nhôm được đun rét mướt đỏ chót nhập vào lọ chứa chấp khí clo.

6. Hiện tượng phản xạ

Dây nhôm cháy với ngọn lửa sáng sủa chói.

Quảng cáo

7. Tính hóa chất của nhôm

7.1. Tác dụng với oxi và một trong những phi kim

- Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở nên lớp Al₂O₃ mỏng mảnh vững chắc và kiên cố, lớp oxit này bảo đảm an toàn dụng cụ bởi vì nhôm, ko mang đến nhôm tính năng oxi nhập không gian, nước.

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

- Bột nhôm bốc cháy khi xúc tiếp với khí clo.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

7.2. Nhôm tính năng với axit

- Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..) giải hòa khí H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

- Tác dụng với axit với tính lão hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm quánh …

Al + 4HNO_{3 (loãng)} → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO_{3 (đặc)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 (đặc)} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Quảng cáo

Chú ý: Nhôm ko tính năng với H₂SO_{4 (đặc, nguội)}, HNO_{3 (đặc, nguội)}.

7.3. Tác dụng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn.

Nhôm hoàn toàn có thể tính năng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn sẽ tạo trở nên muối bột mới mẻ và sắt kẽm kim loại mới mẻ (đẩy sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối).

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

7.4. Tính hóa chất riêng rẽ của nhôm

Al₂O₃ là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng mảnh Al₂O₃ bên trên mặt phẳng nhôm tính năng với hỗn hợp kiềm tạo nên muối bột tan. Khi không hề màng oxit bảo đảm an toàn, nhôm tiếp tục tính năng được với nước tạo nên Al(OH)₃ và giải hòa H₂; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính nên tính năng thẳng với kiềm.

Phản ứng nhôm tính năng với hỗn hợp kiềm được thể hiện tại đơn giản và giản dị như sau:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

7.5. Phản ứng sức nóng nhôm

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ chất hóa học toả sức nóng nhập cơ nhôm là hóa học khử ở sức nóng chừng cao. Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ sức nóng nhôm đằm thắm sắt(III) oxit và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Nhiệt lượng tự phản xạ toả rời khỏi rộng lớn thực hiện Fe rét mướt chảy nên phản xạ này được dùng để làm pha chế một lượng nhỏ Fe rét mướt chảy khi hàn lối ray.

Một số phản xạ không giống như:

3CuO + 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr

8. Tính hóa học hoá học tập của clo (Cl₂)

- Nguyên tử clo có tính âm năng lượng điện rộng lớn (3,16) chỉ với sau F (3,98) và O (3,44). Vì vậy trong những phù hợp hóa học với những yếu tắc này clo với số lão hóa dương (+1; +3; +5; +7), còn trong những tình huống không giống clo với số lão hóa âm (-1).

- Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học clo đơn giản dễ dàng nhận thêm một electron:

Cl + 1e → Cl^-

⇒ Tính hóa chất cơ bạn dạng của clo là tính lão hóa mạnh.

8.1. Tác dụng với kim loại

- Khí clo lão hóa thẳng được đa số những sắt kẽm kim loại tạo ra trở nên muối bột clorua. Phản ứng xẩy ra ở sức nóng chừng thông thường hoặc không tốt lắm, phản xạ xẩy ra nhanh chóng, lan nhiều sức nóng.

- Ví dụ:

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃

Cu + Cl₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CuCl₂

- Trong phản xạ với sắt kẽm kim loại clo thể hiện tại tính lão hóa.

8.2. Tác dụng với hiđro

- Ở sức nóng chừng thông thường và nhập bóng tối, khí clo hầu hết ko phản xạ với khí hiđro.

- Khi phát sáng lếu láo phù hợp bởi vì độ sáng mặt mũi trời hoặc độ sáng của magie cháy, phản xạ xẩy ra và hoàn toàn có thể nổ. Hỗn phù hợp nổ mạnh nhất lúc tỉ lệ thành phần số mol đằm thắm hiđro và clo là một : 1.

- Phương trình hóa học:

H₂ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl

- Trong phản xạ với H₂, clo thể hiện tại tính lão hóa.

8.3. Tác dụng với nước

- Khi tan nội địa, một trong những phần khí clo tính năng với nước tạo nên lếu láo phù hợp hydrochloric acid và axit hipoclozơ.

- Phương trình hóa học:

${\stackrel{0}{Cl}}_2+H_{2}O\rightleftarrows H\stackrel{-1}{Cl}+H\stackrel{+1}{Cl}O$

Trong phản xạ bên trên clo vừa phải là hóa học lão hóa vừa phải là hóa học khử.

- Phản ứng bên trên là phản xạ thuận nghịch ngợm tự HClO là hóa học lão hóa mạnh, hoàn toàn có thể lão hóa HCl trở nên Cl₂ và H₂O. Cũng tự HClO với tính lão hóa mạnh nên nước clo với tính tẩy màu sắc.

- Chú ý: Thành phần của nước clo gồm: Cl₂; HCl; HClO; H₂O

Mở rộng:

Ngoài rời khỏi, clo hoàn toàn có thể nhập cuộc một trong những phản xạ chất hóa học không giống như:

- Tác dụng với hỗn hợp bazơ:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^0}{\to }$ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

- Tác dụng với muối bột của những halogen khác

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

- Tác dụng với hóa học khử khác

3Cl₂ + 2NH₃ → N₂ + 6HCl

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

9. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Khí Cl₂ độ ẩm với tính tẩy màu sắc là do

A. Cl₂ với tính lão hóa mạnh.

B. Cl₂ tính năng với nước tạo ra trở nên HClO với tính tẩy màu sắc.

C. Cl₂ tính năng với nước tạo ra trở nên hỗn hợp axit.

D. Cl₂ vừa phải với tính lão hóa, vừa phải với tính khử.

Hướng dẫn giải:

Chọn B

Khi tan nội địa, một trong những phần khí clo tính năng với nước theo đòi phản xạ thuận nghịch:

$C{l}_2+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HClO$

hypochlorous acid với tính lão hóa cực mạnh, nó đập phá bỏ những hóa học màu sắc, vì vậy clo độ ẩm có công dụng tẩy màu sắc.

Câu 2: Đốt 28 gam bột Fe nhập khí clo dư. Khối lượng muối bột clorua sinh rời khỏi là

A. 32,50 gam

B. 24,50 gam

C. 81,25 gam

D. 25,40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: n_Fe = 0,5 mol

$\to n_{FeC{l}_3}=\mathrm{0,5}mol\to m_{FeC{l}_3}=\mathrm{81,25}gam$

Câu 3:Cho 10,8 gam sắt kẽm kim loại M tính năng trọn vẹn với khí Cl₂ dư chiếm được 53,4 gam muối bột clorua. Kim loại M là

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$M+\frac{n}{2}C{l}_2\to MC{l}_n$

$\to \frac{\mathrm{10,8}}{M}=\frac{\mathrm{53,4}}{M+\mathrm{35,5}n}\to M=9n$

Với n = 3 → M = 27 (Al).

Câu 4: Hiện tượng xẩy ra khi mang đến thừng Fe rét mướt đỏ chót vào trong bình đựng khí clo là:

A. Có sương white

B. Có sương nâu

C. Có sương đen sì

D. Có sương tím

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (có màu sắc nâu)

Câu 5. Đốt cháy không còn 13,6g lếu láo phù hợp Mg, Fe vào phía trong bình kín chứa khí clo dư, sau phản xạ thì lượng clo nhập bình giảm tương ứng 0,4 mol. Khối lượng muối bột clorua khan chiếm được là.

A. 65,0 g. B. 38,0 g. C. 50,8 g. D. 42,0 g.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

m_muối = m_KL$+m_{C{l}_2}=\mathrm{13,6}+\mathrm{0,4.71}=42$

Câu 6. Đun rét mướt Na với Cl₂ chiếm được 11,7 gam muối bột. Khối lượng Na và thể tích khí clo (đktc) vẫn phản xạ là

A. 4,6gam; 2,24 lít. B. 2,3gam; 2,24 lít.

C. 4,6gam; 4,48lít. D. 2,3gam; 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Na + Cl₂ → 2 NaCl

0,2 0,1 0,2 (mol).

Khối lượng Na là: 23 . 0,2 = 4,6g.

Thể tích Cl₂: 0,1 . 22,4= 2,24 lít.

Câu 7. Cho clo tính năng với vừa phải đầy đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối bột sinh rời khỏi nhập nước được 100g hỗn hợp muối bột với độ đậm đặc 16,25%. Khối lượng Fe và clo (đktc) vẫn người sử dụng là

A. 0,56 gam; 2,24 lít

B. 5,6 gam; 3,36 lít

C. 11,2 gam; 4,48 lít

D. 1,12 gam; 2,4 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$m_{FeC{l}_3}$ = $\frac{\mathrm{100.16,25}}{100}$ = 16,25g ⇒${n_{Fe}}_{C{l}_3}$ = 0,1 mol

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,1 0,15 0,1 (mol).

Khối lượng Fe là: 0,1.56 = 5,6g;

Thể tích clo là: 0,15. 22,4= 3,36 lít.

Câu 8. Cho 14 gam Fe vào trong bình chứa chấp 10,08 lít clo (đktc) tính năng với nung rét mướt rồi lấy hóa học rắn chiếm được hoà nhập nước và khuấy đều thì chiếm được 500 g hỗn hợp X. Nồng chừng tỷ lệ của hỗn hợp X là

A. 6,35% B. 9,19% C. 8,125% D. 11,43%

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Bài cho: 0,25 0,45

Phản ứng: 0,25 0,375 0,25

Sau phản xạ 0 0,075 0,25

⇒ Clo dư

Khối lượng muối bột chiếm được là

m = $m_{FeC{l}_3}$ = 0,25 . 162,5 = 40,625g

⇒ C% = $\frac{\mathrm{40,625}}{500}.100\%=$ 8,125%

Câu 9. Cho 0,12 mol Al tính năng vừa phải không còn với đơn hóa học halogen X₂ chiếm được 16,02 gam muối bột Y. Cho những tuyên bố sau

(1) X nằm trong chu kì 3, group VIIA nhập bảng HTTH.

(2) X lão hóa Fe trở nên muối bột Fe²⁺ ở sức nóng chừng cao.

(3) X là yếu tắc có tính âm năng lượng điện lớn số 1 nhập group halogen.

(4) Phản ứng đằm thắm X₂ và H₂ thực hiện nổ mạnh ở tỉ lệ thành phần thể tích 1:1.

(5) Dung dịch NaX ko tính năng với hỗn hợp AgNO₃ dư.

(6) Muối NaXO được dùng để làm tẩy cọ.

(7) Điện phân hỗn hợp là cách thức có một không hai nhằm pha chế X₂.

Số tuyên bố trúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{c}2Al+3X_2\to 2Al{X}_3\\ \mathrm{0,12}\leftrightarrow \mathrm{0,18}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

⇒ 0,12. (27 + 3M_X) = 16,02

⇒ M_X = 35,5 ⇒ X là Clo

Vậy những tuyên bố (1); (4) và (6) trúng.

Câu 10. Cho m gam bột Fe tính năng với khí Cl₂ sau khoản thời gian phản xạ kết giục chiếm được m + 12,78 gam lếu láo phù hợp X. Hoà tan không còn lếu láo phù hợp X nội địa cho tới khi X tan tối nhiều thì thuđược hỗn hợp Y và 1,12 gam hóa học rắn. Giá trị của m là.

A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Bản hóa học phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

⇒ n_{Fe pư} = n_Clo

$\Rightarrow \frac{m-\mathrm{1,12}}{56}=\frac{\mathrm{12,78}}{71}\Rightarrow m=\mathrm{11,2}g$

Câu 11. Cho 7,84 lít lếu láo phù hợp khí X (đktc) bao gồm Cl₂ và O₂ phản xạ vừa phải đầy đủ với 11,1 gam lếu láo phù hợp Y bao gồm Mg và Al, chiếm được 30,1 gam lếu láo phù hợp Z. Phần trăm lượng của Al nhập Y là.

A. 75,68%. B. 24,32%. C. 51,35%. D. 48,65%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là hắn mol. Theo bài bác rời khỏi tớ với hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}x+y=\frac{\mathrm{7,84}}{\mathrm{22,4}}\\ 71x+32y=\mathrm{30,1}-\mathrm{11,1}=19\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,2}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right)$

Gọi số mol Mg và Al thứu tự là a và b mol. Theo bài bác rời khỏi tớ với hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}24a+27b=\mathrm{11,1}\\ 2a+3b=\mathrm{0,2.2}+\mathrm{0,15.4}\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,35}\\ b=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Vậy %m_Al = $\frac{\mathrm{0,1.27}}{\mathrm{11,1}}.100\%=\mathrm{24,32}\%.$

Câu 12:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂.

C.HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 10Al + 36HNO3 → 18H2O + 3N2 ↑ + 10Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp