Al H2SO4 loãng
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 được VnDoc biên soạn chỉ dẫn chúng ta học viên ghi chép và thăng bằng đúng đắn phản ứn Al thuộc tính với H2SO4 loãng, thành phầm nhận được muối hạt và giải hòa khí H2.
1. Phương trình phản xạ Nhôm thuộc tính với sulfuric Acid loãng
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2. Điều khiếu nại phản xạ Al+ H2SO4 loãng
Nhiệt phỏng phòng
3. Tiến hành thử nghiệm Nhôm thuộc tính với sulfuric acid loãng
Cho một không nhiều kiểu mẫu Al nhập lòng ống thử, tăng 1- 2ml hỗn hợp acid H2SO4 loãng
Kim loại bị hòa tan, đôi khi đem lớp bọt do khí tạo ra ko color cất cánh ra
4. Một số tư liệu tương quan cho tới nhôm
- Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
- Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
- Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
- Al + HCl → AlCl3 + H2
- Al + Cl2 → AlCl3
- Al + O2 → Al2O3
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
- Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
- Al + HNO3 = H2O + NO2 + Al(NO3)3
- Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
- Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
5. Tính hóa chất của nhôm
5.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim.
4Al + 3O2 → 2Al2O3
ở ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở nên lớp Al2O3 mỏng dính kiên cố, lớp oxide này đảm bảo an toàn dụng cụ bởi vì nhôm, ko mang đến nhôm thuộc tính oxygen nhập bầu không khí, nước.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
5.2. Nhôm thuộc tính với acid (HCl, H2SO4 loãng,..)
- Tác dụng với acid (HCl, H2SO4 loãng,..)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Chú ý: Nhôm ko thuộc tính với H2SO4, HNO3 đặc, nguội
- Tác dụng với acid đem tính lão hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối hạt của sắt kẽm kim loại yếu đuối rộng lớn.
AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
5.4. Tính hóa chất riêng biệt của nhôm.
Do lớp oxit nhôm bị hòa tan nhập kiềm nên nhôm phản xạ với hỗn hợp kiềm.
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑
5.5. Phản ứng nhiệt độ nhôm
Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ chất hóa học toả nhiệt độ nhập tê liệt nhôm là hóa học khử ở nhiệt độ phỏng cao.
Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ nhiệt độ nhôm thân ái oxit Fe III và nhôm:
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Một số phản xạ không giống như:
3CuO+ 2Al → Al2O3 + 3Cu
Cr2O3 + 2Al→ Al2O3 + 2Cr
5. Bài luyện áp dụng liên quan
5.1.Câu chất vấn trắc nghiệm nhôm và ăn ý hóa học của nhôm
Câu 1. Dãy những hóa học thuộc tính được với hỗn hợp H2SO4 loãng tạo ra trở nên thành phầm đem hóa học khí là
A.K2SO3, BaCO3, Zn.
B.Al, MgO, NaOH.
C.CaO, Fe, BaCO3.
D.Zn, Fe2O3, K2SO3.
Xem đáp án
Đáp án A
Viết phản xạ ở từng đáp án
A.
K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
→ Loại vì như thế đem 2 phản xạ với MgO và NaOH ko sinh đi ra khí
C.
CaO + H2SO4 → H2O + CaSO4
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4
BaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + BaSO4
→ Loại vì như thế đem 2 phản xạ với CaO ko sinh đi ra khí
D.
H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
→ Loại vì như thế đem phản xạ với Fe2O3 ko sinh đi ra khí
Câu 2. Khi bị nhiệt độ phân, mặt hàng muối hạt nitrate nào là tại đây đều mang đến thành phầm là sắt kẽm kim loại, khí nitrogen dioxide và khí oxygen?
A. Zn(NO3)2, NaNO3, Pb(NO3)2
B. Cu(NO3)2, CaNO3, NaNO3
C. Fe(NO3)2, CaNO3, NaNO3
D. Hg(NO3)2, AgNO3
Xem đáp án
Đáp án D
Muối nitrate của những sắt kẽm kim loại xoàng xĩnh hoạt động và sinh hoạt (sau Cu) : bị phân huỷ trở nên sắt kẽm kim loại ứng, NO2 và O2.
M(NO3)n → M + nNO2 + n/2O2
Khi bị nhiệt độ phân, mặt hàng muối hạt nitrate nào là đều mang đến thành phầm là sắt kẽm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxygen là Hg(NO3)2, AgNO3
2Hg(NO3)2 → 2HgO + 4NO2 + O2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Câu 3. Các sắt kẽm kim loại nào là tại đây thuộc tính được với hỗn hợp H2SO4 loãng?
A. Mg, Zn, Ag, Cu.
B. Mg, Zn, Fe, Cu.
C. Zn, Fe, Al, Mg.
D. Al, Cu, Fe, Ag.
Xem đáp án
Đáp án C
Các sắt kẽm kim loại thuộc tính được với hỗn hợp H2SO4 loãng là: Zn, Fe, Al, Mg.
Phương trình phản xạ hóa học
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Axit ko thuộc tính với Cu, Ag và Au
Câu 4. Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại thuộc tính được với hỗn hợp H2SO4 loãng là:
A. Fe, Cu, Mg
B. Zn, Fe, Cu
C. Zn, Fe, Al.
D. Fe, Zn, Ag
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình phản xạ hóa học
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Loại những đáp án đem ko sắt kẽm kim loại Ag, Cu ko phản xạ với hỗn hợp axit H2SO4 loãng
Câu 5. Nhóm hóa học thuộc tính với nước và với hỗn hợp HCl là:
A. Na2O, SO3, CO2.
B. K2O, P2O5, CaO
C. BaO, SO3, P2O5
D. CaO, BaO, Na2O
Xem đáp án
Đáp án D
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
BaO + H2O → Ca(OH)2
BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O
Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Câu 6. Có thể sử dụng hóa hóa học nào là tại đây nhằm phân biệt 3 hóa học rắn Mg, Al, Al2O3 đựng trong những lọ riêng biệt biệt?
A. H2SO4 loãng.
B. NaOH.
C. HCl quánh.
D. NH3.
Xem đáp án
Đáp án B
Trích kiểu mẫu demo và đặt số loại tự
Cho từng hóa học rắn nhập lọ tác dung với NaOH.
Không đem hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là kim lọa Mg.
Chất rắn tan dần dần, đem khí bay đi ra đó là Al
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Chất rắn tan dần dần đó là Al2O3
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Câu 7. Dùng m gam Al nhằm khử không còn 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt độ nhôm). Sản phẩm sau phản xạ thuộc tính với lượng dư hỗn hợp NaOH tạo ra 1,4874 lít khí (đkc). Giá trị của m là
A. 0,540 gam.
B. 0,810 gam.
C. 1,080 gam.
D. 1,755 gam.
Xem đáp án
Đáp án C
nFe2O3 = 3,2:160 = 0,02 mol;
nH2 = 1,4874:24,79 = 0,06 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 
\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al2O3 + 2Fe (1)
0,04 ← 0,02 mol
Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
0,04 mol ← 0,06 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol
=> mAl = 0,08.27 = 2,16 gam
Câu 8. Kim loại vừa vặn thuộc tính với hỗn hợp HCl vừa vặn thuộc tính với hỗn hợp NaOH là:
A. Fe
B. Mg
C. Ca
D. Al
Xem đáp án
Đáp án D
Al vừa vặn thuộc tính với hỗn hợp HCl vừa vặn thuộc tính với hỗn hợp NaOH
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑
Câu 9. Để hòa tan trọn vẹn m gam Al nhớ dùng 200 ml hỗn hợp chứa chấp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Giá trị của m là
A. 5,4 gam
B. 10,8 gam
C. 2,7 gam
D. 6 gam
Xem đáp án
Đáp án B
nNaOH = 0,2 mol;
nBa(OH)2 = 0,1 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
0,2 ← 0,2 mol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
0,2 ← 0,1 mol
=> ∑nAl phản ứng = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol => mAl = 0,4.27 = 10,8 gam
Câu 10. Cho 10,8 gam bột nhôm nhập 200 ml hỗn hợp KOH, sau phản xạ thấy lượng hỗn hợp tăng 7,2 gam. Nồng phỏng mol/lít của hỗn hợp KOH là
A. 0,75M
B. 1,5M
C. 2M
D. 1M
Xem đáp án
Đáp án B
nAl = 0,4 mol
Gọi số mol Al phản xạ là a mol
Phương trình hóa học
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑
a → a → 3/2a
Khối lượng hỗn hợp tăng 7,2 gam => ∆mtăng = mAl – mH2 = 7,2 gam
=> 27x – 3/2a.2 = 7,2 => x = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học
nKOH = nAl phản ứng = 0,3 mol
=>CMNaOH= 0,3/0,2 = 1,5M
Câu 11. Hỗn ăn ý X bao gồm Na và Al. Cho m gam X vào một trong những lượng dư nước thì bay đi ra V lít khí. Nếu cũng mang đến m gam X nhập hỗn hợp NaOH (dư) thì được một,75V lít khí. Thành phần Xác Suất theo đòi lượng của Na nhập X là (biết những thể tích khí đo ở nằm trong điều kiện)
A. 29,87%.
B. 77,31%.
C. 49,87%.
D. 39,87%.
Xem đáp án
Đáp án A
Theo bài bác đi ra Lúc mang đến m gam X nhập nước Na không còn, Al dư. Khi mang đến m gam X nhập NaOH dư, cả nhị hóa học không còn.
Gọi số mol Na và Al nhập lếu láo ăn ý X theo lần lượt là x và nó mol.
Trường ăn ý 1:
Phương trình phản xạ hóa học
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x 1/2x mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
x x 3/2x
→ ∑nH2 = 1/2x + 3/2x = 2x.
Trường ăn ý 2:
Phương trình phản xạ hóa học
2Na + 2H2O (x) → 2NaOH + H2
x x 1/2x
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
y 3/2y
→ nkhí = 0,5x + 1,5y
Có thể tích những khí đo ở nằm trong ĐK, vì thế tỉ lệ thành phần về thể tích cũng đó là tỉ lệ thành phần về số mol
2x/(0,5x + 1,5y) = V/1,5V = 1/1,75
=> nó = 2x => %mNa = 23x/(23x + 27y).100 = 23x/(23x + 27.2x).100 = 29,87%
Câu 12. Dùng m gam Al nhằm khử không còn 3,2 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt độ nhôm). Sản phẩn sau phản xạ thuộc tính với lượng dư hỗn hợp NaOH tạo nên 1,4874 lít khí (đkc). Giá trị của m là
A.1,755
B. 2,160
C.1,080
D.0,540
Xem đáp án
Đáp án B
nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol;
nH2 = 1,4874/22,4 = 0,06 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1)
0,04 ← 0,02 mol
Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
0,04 mol ← 0,06 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,04 + 0,04 = 0,08 mol
=> mAl = 0,08.27 = 2,16 gam
Câu 13. Cho 10,8 gam bột nhôm thuộc tính với 200 ml hỗn hợp NaOH 0,2M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít khí hydrogen (đkc). Giá trị của V là
A. 1,4874 lít.
B. 0.7437 lít.
C. 0,4958 lít.
D. 7,437 lít.
Xem đáp án
Đáp án A
nAl = 10,8:27 = 0,4 mol
nNaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol
Phương trình phản ứng
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,4 0,4
Sau phản xạ Al dư, NaOH hết
nNaOH = 0,04 mol → nH2 = 0,06 mol
VH2 = 0,06.24,79 = 1,4874 lít
Câu 14. Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống nào là sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?
A. Al thuộc tính với H2SO4 quánh, giá buốt.
B. Al thuộc tính với CuO nung giá buốt.
C. Al thuộc tính với Fe2O3 nung giá buốt.
D. Al thuộc tính với Fe3O4 nung giá buốt.
Xem đáp án
Đáp án A
Al thuộc tính với Fe3O4 nung giá buốt.Phản ứng nhiệt độ nhôm là mang đến nhôm khử những oxit của kim loại
=> Phản ứng hoá học tập ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm là Al thuộc tính với axit H2SO4 quánh, giá buốt.
8 Al + 3 Fe3O4 → 4 Al2O3 + 9 Fe
2 Al + 3 CuO → Al2O3 + 3 Cu
2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe
5.2. Câu chất vấn bài bác luyện tự động luận
Bài luyện 1: Để hòa tan trọn vẹn m gam Al nhớ dùng 100 ml hỗn hợp chứa chấp KOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Giá trị của m là
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
nNaOH = 0,1mol;
nBa(OH)2= 0,05 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + 2KOH + 2H2O → 2NaKO2 + 3H2↑
0,1 ← 0,1 mol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
0,1 ← 0,05 mol
=> ∑nAl phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
Bài luyện 2: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe2O3 rồi tổ chức nhiệt độ nhôm không tồn tại bầu không khí sau phản xạ thu m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Áp dụng chỉ bảo toàn khối lượng:
mhh trước phản ứng = mhh sau phản ứng = 5,4 + 4,8= 10,2 gam
Bài luyện 3: Đốt giá buốt một lếu láo ăn ý bao gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được lếu láo ăn ý rắn X. Cho X thuộc tính vừa vặn đầy đủ với V ml hỗn hợp NaOH 1M sinh đi ra 3,7185 lít H2 (ở đkc). Giá trị của V là
Hướng dẫn giải chi tiết
Ta có:
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1)
Vì X thuộc tính với NaOH tạo ra 0,15 mol H2 => Al dư
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Vì nH2 = 0,15 => nAl dư = nH2 = 0,1 mol
nFe2O3 = 0,1 => nAl (1) = 0,2 mol
=> Tổng số mol Al sử dụng là:
Theo bảo toàn yếu tắc (để ý tỉ lệ thành phần Na:Al nhập NaAlO2 là 1:1)
=> nNa+ = 0,3 mol => V = 300 ml
Bài luyện 4: Hòa tan trọn vẹn 9,6g sắt kẽm kim loại M nhập hỗn hợp H2SO4 quánh giá buốt nhận được khí SO2. mang đến khí này hít vào không còn nhập 400ml hỗn hợp NaOH nhận được hỗn hợp X chứa chấp 22,9 gam hóa học tan, xác lập sắt kẽm kim loại M.
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Theo bản thân lần hiểu thì độ đậm đặc NaOH đề cho rằng 1M.
2M + 2n H2SO4 → M2(SO4)n + n SO2 + 2n H2O
9,6/M......................................4,8n/M
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
x............2x............x
SO2 + NaOH → NaHSO3
y...........y.............y
2x + nó = 0,4
126x + 104y = 22,9
Hệ vô nghiệm, minh chứng NaOH còn dư, hoặc trình bày cách tiếp, hỗn hợp sau phản xạ chỉ bao gồm Na2SO3 và NaOH dư.
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
a..........2a................a
126a + 40.b = 22,9 (với b = nNaOH dư)
<=> 126a + 40.(0,4 - 2a) =22,9
<=> a = 0,15 mol
nSO2 = a = 0,15 mol = 4,8n/M
=> M = 32n
Vậy M là Cu (n = 2).
Bài luyện 5: Có một loại quặng pirit chứa chấp 96% FeS2. Nếu thường ngày xí nghiệp sản xuất phát triển 100 tấn H2SO4 98% thì lượng quặng pirit bên trên nhớ dùng là từng nào ? hiểu hiệu suất pha trộn H2SO4 là 90%.
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Sơ thiết bị phản ứng:
FeS2 → 2H2SO4 (hiệu suất 90%)
120 → 196
60 ← 98 tấn
H = 90% => mFeS2 thực tế = 60/90%=200/3 tấn
Vì quặng chứa chấp 96% FeS2 => mquặng = 200/3.100/96 = 69,44 tấn
Bài luyện 6. Nhiệt nhôm lếu láo ăn ý A bao gồm Fe2O3 và Al nhập ĐK không tồn tại bầu không khí nhận được lếu láo ăn ý hóa học rắn B. Cho B thuộc tính với hỗn hợp NaOH dư tiếp tục nhận được 0,3 mol H2. Mặt không giống nếu như mang đến B thuộc tính với hỗn hợp HCl dư tiếp tục nhận được 0,4 mol H2. Số mol Al nhập A là:
Đáp án chỉ dẫn giải cụ thể
Vì B thuộc tính với NaOH sinh đi ra khí H2 nên đem Al còn dư → Fe2O3 phản xạ không còn.
Vậy B bao gồm đem Al dư, Al2O3 và Fe.
- Y thuộc tính với NaOH sinh lực H2.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
=> nAl dư = 2/3 nH2 = 2/3.0,3 = 0,2 mol
- B thuộc tính với HCl sinh lực H2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2 (2)
Fe + HCl → FeCl2 + H2 (3)
⇒ nH2(2) = 3/2 nAl dư = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol
⇒ nH2(3) = nFe = nH2 - nH2(2) = 0,4-0,3= 0,1 mol
- Phản ứng nhiệt độ nhôm:
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (4)
Theo phản xạ (4) tớ có:
⇒ nAl ban đầu = nAl dư + nAl pư = 0,2 +0,1 = 0,3 mol → m↓ = mAl(OH)3 = 0,1.78 =7,8g
Bài luyện 7. Hòa tan 50,54 gam lếu láo ăn ý X bao gồm (Fe, Al) nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư nhận được V lít khí H2 (đkc) và hỗn hợp A, cô cạn hỗn hợp A nhận được 178,22 gam lếu láo ăn ý muối hạt. Tính độ quý hiếm của V.
Đáp án chỉ dẫn giải chi tiết
Gọi số mol của Fe và Al theo lần lượt là x và nó mol
=> mhỗn ăn ý X = 56x + 27y = 50,54 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
x mol → x mol → x mol
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
y mol → 0,5y mol → 1,5y mol
Muối nhập hỗn hợp A bao gồm x mol FeSO4 và 0,5y mol Al2(SO4)3
=> mhỗn ăn ý muối = mFeSO4 + mAl2(SO4)3 => 152x + 0,5y.342 = 178,22 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) tớ có:
x = 0,7; nó = 0,42
∑nH2 = x + 1,5y = 0,7 + 1,5.0,42 = 1,33 mol
=> V = 1,33.24,79 = 32,9707 lít
-------------------------------------------------
>> Mời chúng ta xem thêm tăng một số trong những tư liệu liên quan
- Mô mô tả nào là sau đây ko phù phù hợp với nhôm
- Nguyên liệu chủ yếu dùng để làm phát triển nhôm là
- Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống nào là sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm
- Nhôm bền nhập môi trường thiên nhiên bầu không khí và nước là do