Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O là phản xạ lão hóa khử. Bài viết lách này hỗ trợ không hề thiếu vấn đề về phương trình chất hóa học đang được cân đối, ĐK những hóa học nhập cuộc phản xạ, hiện tượng lạ (nếu có), ... Mời chúng ta đón xem:
Phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
1. Phương trình phản xạ Al thuộc tính HNO3 loãng
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
2. Chi tiết quy trình cân đối Al thuộc tính với HNO3 loãng
Xác toan sự thay cho thay đổi số oxi hóa
Al0 + HN+5O3 Al+3(NO3)3 + N+42O + H2O.
Ta sở hữu quy trình mang đến - nhận e:
8 × || Al → Al3+ + 3e
3 × || 2N+5 + 8e → 2N+4 (N2O)
⇒ Điền thông số nhập phương trình, xem xét ko điền nhập HNO3
(vì N+5 ngoài tầm quan trọng lão hóa còn hội tụ lại thực hiện môi trường thiên nhiên NO3):
8Al + HNO3 -----> 8Al(NO3)3 + 3N2O + H2O.
Bảo toàn yếu tố Nitơ ⇒ thông số của HNO3 là 30.
Bảo toàn yếu tố Hidro ⇒ thông số của H2O là 15.
⇒ 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
3. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra thân mật Al và HNO3 loãng
Cho Al thuộc tính với HNO3 loãng ở Nhiệt phỏng thông thường.
4. Bản hóa học của những hóa học nhập cuộc phản ứng
4.1. Bản hóa học của Al (Nhôm)
- Trong phản xạ bên trên Al là hóa học khử.
- Al thuộc tính với những axit sở hữu tính oxi hoá mạnh như hỗn hợp HNO3 loãng, HNO3 quánh, rét và H2SO4 quánh, rét. (Chú ý: Al bị thụ động hoá nhập hỗn hợp HNO3 quánh, nguội hoặc H2SO4 quánh nguội)
4.2. Bản hóa học của HNO3 (Axit nitric)
- Trong phản xạ bên trên HNO3 là hóa học oxi hoá.
- Đây là 1 trong monoaxit mạnh, sở hữu tính lão hóa mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều hợp ý hóa học vô sinh.
5. Tính hóa chất của nhôm
5.1. Tác dụng với oxi và một số trong những phi kim
4Al + 3O2→ 2Al2O3
Ở ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở nên lớp Al2O3 mỏng vững chắc, lớp oxit này đảm bảo an toàn dụng cụ vày nhôm, ko mang đến nhôm thuộc tính oxi nhập không gian, nước.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
5.2. Nhôm thuộc tính với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)
- Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Chú ý: Nhôm ko thuộc tính với H2SO4, HNO3 quánh, nguội
- Tác dụng với axit sở hữu tính lão hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 đậm đặc
Al + 4HNO3→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối bột của sắt kẽm kim loại yếu ớt hơn
AI + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
5.4. Tính hóa chất riêng biệt của nhôm
Do lớp oxit nhôm bị hòa tan nhập kiềm nên nhôm phản xạ với hỗn hợp kiềm.
2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2+ 3H2↑
5.5. Phản ứng nhiệt độ nhôm
Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ chất hóa học toả nhiệt độ nhập ê nhôm là hóa học khử ở nhiệt độ phỏng cao.
Ví dụ nổi trội nhất là phản xạ nhiệt độ nhôm thân mật oxit Fe III và nhôm:
Fe2O3+ 2Al → 2Fe + Al2O3
5.6. Ứng dụng
Máy rời rất đơn giản mò mẫm và những thành phần nhập xí nghiệp tạo ra được sản xuất vày Al. Với đặc điểm sáng sủa và ko rỉ sét, Al dần dần phát triển thành vật tư không thể không có so với từng xí nghiệp. Một số món đồ được sản xuất vày Al, ví dụ điển hình như: Khung xe pháo máy, sườn xe pháo khá, thùng xe vận tải, những cụ thể tản nhiệt độ...
Đặc biệt, Al được dùng nhập tạo ra nhập ngành sản phẩm ko ngoài hành tinh. Thân máy cất cánh và cánh được sản xuất vày nhôm. Các phần mềm phụ thuộc trọng lượng riêng biệt nhẹ nhàng và bền của nhôm là vô cùng quan trọng nhằm tiết kiệm chi phí tối nhiều trọng lượng nhập không gian.
6. Tính hóa chất của HNO3
- Axit nitric là 1 trong hỗn hợp nitrat hydro sở hữu công thức chất hóa học HNO3 . Đây là 1 trong axit khan, là 1 trong monoaxit mạnh, sở hữu tính lão hóa mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều hợp ý hóa học vô sinh, sở hữu hằng số cân đối axit (pKa) = −2.
- Axit nitric là 1 trong monoproton có duy nhất một sự phân ly nên nhập hỗn hợp, nó bị năng lượng điện ly trọn vẹn trở nên những ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hoặc hay còn gọi là ion hiđroni.
H3O+ HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
- Axit nitric sở hữu đặc điểm của một axit thông thường nên nó thực hiện quỳ tím gửi quý phái red color.
- Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối bột cacbonat tạo ra trở nên những muối bột nitrat
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
- Axit nitric thuộc tính với kim loại: Tác dụng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo ra trở nên muối bột nitrat và nước .
Kim loại + HNO3 đặc → muối bột nitrat + NO + H2O ( to)
Kim loại + HNO3 loãng → muối bột nitrat + NO + H2O
Kim loại + HNO3 loãng rét → muối bột nitrat + H2
Mg(rắn) + 2HNO3 loãng rét → Mg(NO3)2 + H2 (khí)
- Nhôm, Fe, crom thụ động với axit nitric quánh nguội tự lớp oxit sắt kẽm kim loại được tạo nên đảm bảo an toàn bọn chúng không xẩy ra lão hóa tiếp.
- Tác dụng với phi kim (các yếu tố á kim, nước ngoài trừ silic và halogen) tạo ra trở nên nito dioxit nếu như trong trường hợp là axit nitric quánh và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.
C + 4HNO3 đặc → 4NO2 + 2H2O + CO2
P.. + 5HNO3 đặc → 5NO2 + H2O + H3PO4
3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O
- Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối bột nhưng mà sắt kẽm kim loại nhập hợp ý hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2
- Tác dụng với hợp ý chất:
3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O
PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O
Ag3PO4 tan nhập HNO3, HgS ko thuộc tính với HNO3.
- Tác dụng với rất nhiều hợp ý hóa học hữu cơ: Axit nitric sở hữu năng lực huỷ diệt nhiều hợp ý hóa học cơ học, nên tiếp tục vô cùng gian nguy nếu như nhằm axit này xúc tiếp với khung người người.
7. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1. Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O
Trong phương trình phản xạ bên trên, Khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO3 là
A. 24
B. 30
C. 26
D. 15
Lời giải:
Đáp án: B
Phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Trong phương trình phản xạ bên trên, Khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO3 là 30
Câu 2. Có những mệnh đề sau :
(1) Các muối bột nitrat đều tan nội địa và đều là hóa học năng lượng điện li mạnh.
(2) Ion NO sở hữu tính lão hóa nhập môi trường thiên nhiên axit.
(3) Khi nhiệt độ phâm muối bột nitrat rắn tao đều nhận được khí NO2
(4) Hầu không còn muối bột nitrat đều bền nhiệt độ.
(5) Tệ Bạc bị thụ động nhập axit nitric quánh nguội
Trong những mệnh đề bên trên căn số đề chính là
A. 1.
B. 2.
C. 3
D. 4
Lời giải:
Đáp án: B
(1) Các muối bột nitrat đều tan nội địa và đều là hóa học năng lượng điện li mạnh.
(2) Ion NO sở hữu tính lão hóa nhập môi trường thiên nhiên axit.
Câu 3. Hòa tan phụ thân muối bột X, Y, Z nhập nước nhận được hỗn hợp chứa: 0,40 mol K+; 0,đôi mươi mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Ba muối bột X, Y, Z là
A. KCl, K2SO4, AlCl3.
B. KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.
C. KCl, AlCl3, Al2(SO4)3.
D. K2SO4, AlCl3, Al2(SO4)3.
Lời giải:
Câu 4. Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ trọng thân mật số nguyên vẹn tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên vẹn, tối giản) là:
A. 8 và 6.
B. 4 và 15.
C. 4 và 3.
D. 8 và 30.
Lời giải:
Đáp án: D
Phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Tỉ lệ thân mật số nguyên vẹn tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên vẹn, tối giản) là 8 và 30
Câu 5. Nhúng thanh Al nhập hỗn hợp HNO3 loãng, ko thấy sở hữu khí bay đi ra. Kết luận nào là sao đó là đúng:
A. Al ko phản xạ với dd HNO3 loãng
B. Al bị thụ động hóa nhập dd HNO3 loãng
C. Al phản xạ với HNO3 tạo nên muối bột amoni
D. Cả A và B đều đúng
Lời giải:
Đáp án: C
Al tan không còn nhập HNO3 loãng tuy nhiên không tồn tại khí sinh đi ra cho nên vì thế sản phần khử nhưng mà muối bột NH4NO3
Phương trình hóa học:
8Al + 30HNO3→ 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Câu 6. Hòa tan trọn vẹn hh X bao gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn vày hỗn hợp HNO3 12,6% (vừa đủ) nhận được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa chấp 154,95 gam muối bột tan. Giá trị của V là:
A. 3,36
B. 5,04
C. 4,48
D. 6,72
Lời giải:
Đáp án: A
mAl(NO3)3= = 63,9 gam
mZn(NO3)3 = = 85,05 gam
mY= mAl(NO3)3 + mZn(NO3)3 + mNH4NO3
=> mNH4NO3 = 6 gam => nNH4NO3 = 0,075 mol
nN2O = = 0,15 mol
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 7. Criolit (còn gọi là băng thạch) sở hữu công thức phân tử Na3AlF6, được thêm nữa Al2O3 nhập quy trình năng lượng điện phân Al2O3 rét chảy nhằm tạo ra nhôm. Criolit không còn công dụng nào là sau đây?
A. Làm tăng cường độ dẫn năng lượng điện của Al2O3 rét chảy
B. Làm hạ nhiệt nhiệt độ chảy của Al2O3
C.Tạo lớp ngăn phương pháp để đảm bảo an toàn Al rét chảy
D. Báo vệ năng lượng điện vô cùng tránh bị ăn mòn
Lời giải:
Đáp án: D
Criolit (còn gọi là băng thạch) sở hữu công thức phân tử Na3AlF6, được thêm nữa Al2O3 nhập quy trình năng lượng điện phân Al2O3 rét chảy nhằm tạo ra nhôm tầm quan trọng của Criolit là làm công việc tăng cường độ dẫn năng lượng điện của Al2O3 rét chảy, hạ nhiệt nhiệt độ chảy của Al2O3, tạo ra vày lớp ngăn nhằm đảm bảo an toàn Al rét chảy
Câu 8. Trộn bột sắt kẽm kim loại X với bột Fe oxit (gọi là lếu láo hợp ý tecmit) nhằm thực hiên phản xạ nhiệt độ nhôm dùng để làm hàn đường tàu hỏa. Kim loại X là:
A. Ag
B. Fe
C. Al
D. Cu
Lời giải:
Đáp án: C
Dùng bột nhôm với bột oxit Fe phản xạ nhiệt độ nhôm sinh đi ra lượng nhiệt độ rộng lớn nhằm hàn lối ra
Câu 9. Cho a gam Al nhập 200 ml hỗn hợp bao gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn thì nhận được b gam hóa học rắn R. Nếu mang đến b gam R thuộc tính với lượng dư hỗn hợp HCl thì nhận được 0,672 lít khí ở (đktc). Giá trị của a và b theo lần lượt là:
A. 2,16 và 10,86
B. 1,08 và 5,43
C. 8,10 và 5,43
D. 1,08 và 5,16
Lời giải:
Đáp án: A
Vì R thuộc tính với HCl sở hữu khí bay đi ra nên Al còn dư.
Gọi x là số mol Al thuộc tính với 2 muối
Al → Al3+ + 3e
x → 3x
Ag+ + 1e → Ag
0,06 → 0,06 → 0,06
Cu2+ + 2e → Cu
0,06→ 0,12→ 0,06
=> 3x = 0,18 => x = 0,06 mol
Al + 3H+→ Al3+ + H2
0,02 → 0,03
=> b = (108 + 64). 0,06 + 27.0,02 = 10,86 gam
=> a = 27.(0,06 + 0,02) = 2,16 gam
Câu 10. M là lếu láo kim loại tổng hợp loại Ca và Al. Hòa tan a gam M nhập lượng dư nước nhận được 8,96 lít H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam X nhập hỗn hợp KOH dư thì nhận được 12,32 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là:
A. 12,1
B. 21,8
C. 13,7
D. 24,2
Lời giải:
Đáp án: A
M lếu láo hợp ý bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Ba, Al
Thí nghiệm 1 : M + H2O →
Thí nghiệm 2 :M + KOH
Có nH2TN2 > nH2 TN1 => TN1 Al dư
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2(1)
Al + OH- + H2O → AlO2- + H2 (2)
Gọi x = nBa
Thí nghiệm 1:
(1) nH2 = nCa(OH)2 = nCa= x mol
(2) nH2 = . nOH- = . 2x = 3x mol
=> Tổng nH2 TN1 = 4x = => x = 0,1 mol
Thí nghiệm 2:
(1) nH2 = nCa = x mol
Tổng nH2 TN2= = 0,55 mol
=> nH2 (2) = 0,45 mol
(2) nAl = . nH2 = 0,3 mol
=> mAl = 8,1 gam
=> a = mAl + mCa = 8,1 + 0,1.40 = 12,1 gam
Câu 11. Hoà tan trọn vẹn 6,21 gam Al vày hỗn hợp HNO3 loãng (dư), nhận được hỗn hợp X và 0,672 lít (ở đktc) lếu láo hợp ý khí Y bao gồm nhì khí là N2O và N2. Tỉ khối của lếu láo hợp ý khí Y đối với khí H2 là 18. Cô cạn hỗn hợp X, nhận được m gam hóa học rắn khan. Giá trị của m là
A. 38,34 gam
B. 34,08 gam
C. 106,38 gam
D. 53,19 gam
Lời giải:
Đáp án: D
nAl= 0,23 mol, nY= 0,03 mol
Gọi x, hắn theo lần lượt là số mol của N2, N2O
Theo đề bài bác tao sở hữu hệ phương trình sau
x + hắn = 0,03
28x + 44y = 0,03.18.2
Giải hệ phương trình (1), (2) tao có
x = 0,015, hắn = 0,015
Quá trình mang đến nhận electron
Al → Al+3 + 3e
0,23 → 0,69
2N+5 + 10e → N2+2
0,15 ← 0,015
2N+5 + 8e → N+12O
0,12 ← 0,015
Ta thấy 3nAl> (8nN2O + 10nN2) => sở hữu muối bột amoni NH4NO3
Áp dụng toan luật bảo toàn e tao có:
3nAl= 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4+
=> nNH4+ = = 0,0525 mol
=> m = mAl(NO3)3 + mNH4NO3 = 0,23.213 + 0,0525.80 = 53,19 gam
Câu 12. Cho 1,62 gam Al thuộc tính với 1000 ml hỗn hợp X chứa chấp Fe(NO3)2 0,1M và Cu(NO3)2 0,09M. Sau Khi phản xạ kết đôn đốc nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là:
A. 2,88.
B. 2,68.
C. 5,76.
D. 5,68.
Lời giải:
Đáp án: C
nAl= 0,06 mol;
nFe(NO3)2 = 0,1 mol;
nCu(NO3)2 = 0,09 mol
Nhận thấy: ne Al mang đến tối đa = 0,06.3 = 0,18 mol = nCu2+ nhận e
=> Al phản xạ vừa phải đầy đủ với Cu(NO3)2; còn Fe(NO3)2 ko phản ứng
=> hóa học rắn nhận được đơn thuần Cu
nCu= nCu(NO3)2 = 0,09 mol => m = 5,76 gam
Câu 13. Thí nghiệm nào là tại đây sở hữu hiện tượng lạ sinh đi ra kết tủa Trắng và lớp bọt do khí tạo ra bay thoát khỏi dung dịch?
A. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl nhập ống thử đựng hỗn hợp Na2CO3.
B. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp CaCl2 nhập ống thử đựng hỗn hợp AgNO3.
C. Nhỏ từng giọt hỗn hợp NaOH nhập ống thử đựng hỗn hợp CuCl2.
D. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp H2SO4 nhập ống thử có trước một kiểu BaCO3.
Lời giải:
Đáp án: D
+) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl. Hiện tượng sau phản ứng: sở hữu kết tủa màu xanh lá cây tạo ra trở nên.
+) H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O. Hiện tượng sau phản ứng: sở hữu kết tủa Trắng và lớp bọt do khí tạo ra bay thoát khỏi hỗn hợp.
+) CaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl. Hiện tượng sau phản ứng: sở hữu kết tủa Trắng tạo ra trở nên.
+) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O. Hiện tượng sau phản ứng: sở hữu khí bay thoát khỏi hỗn hợp.
Vậy thực nghiệm ứng với đề bài bác là: “Nhỏ kể từ từ hỗn hợp H2SO4 nhập ống thử có trước một kiểu BaCO3”.
Câu 14. Thực hiện nay những thực nghiệm sau:
(a) Cho hỗn hợp Ca(OH)2 cho tới dư nhập hỗn hợp FeCl2.
(b) Cho hỗn hợp KHSO4 vào hỗn hợp CaCl2
(c) Cho hỗn hợp Na2S nhập hỗn hợp Fe2(SO4)3.
(d) Sục khí CO2 cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO2.
(e) Cho sắt kẽm kim loại Zn nhập lượng dư hỗn hợp FeCl3.
(f) Sục khí SO2 nhập lượng dư hỗn hợp Ca(OH)2.
(g) Sục khí NH3 dư nhập hỗn hợp CuSO4.
Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số thí sát hoạch được kết tủa là
Lời giải:
Đáp án: D
(a) Ca(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2
(b) 2KHSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl
(c) 3Na2S + Fe2(SO4)3+ 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3H2S↑
(d) CO2 dư + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3
(e) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
(f) SO2 + Ca(OH)2 dư → BaSO3↓ + H2O
(g) 6NH3 dư + CuSO4 + 2H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4
→ sở hữu 5 thí sát hoạch được kết tủa là (a), (b), (c), (d), (f)
8. Bài tập dượt phần mềm :
Cân vày những phương trình hóa học
1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl
2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
7) P.. + O2 → P2O5
8) N2 + O2 → NO
9) NO + O2 → NO2
10) NO2 + O2 + H2O → HNO3
11) Na2O + H2O → NaOH
12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH
13) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
14) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
15) FeI3 → FeI2 + I2
16) AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + KNO3
17) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O
18) Ag + Cl2 → AgCl
19) FeS + HCl → FeCl2 + H2S
20) Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O
Đáp án
1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
4) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
5) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
6) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
7) 4P + 5O2 → 2P2O5
8) N2 + O2 → 2NO
9) 2NO + O2 → 2NO2
10) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
11) Na2O + H2O → 2NaOH
12) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
13) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
14) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
15) 2FeI3 → 2FeI2 + I2
16) 3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3
17) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O
18) 2Ag + Cl2 → 2AgCl
19) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
20) Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học khác:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O
Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O