Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2 + H2O | Al + HNO3 ra N2.

Phản ứng Al + HNO₃ loãng rời khỏi N₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác luyện với tương quan về Al với lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ ↑ + 18H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Al ứng dụng với HNO₃

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Al ứng dụng với HNO₃

Dung dịch HNO₃ loãng.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ HNO₃ nhập ống thử với chứa chấp sẵn 1 lá nhôm.

4. Hiện tượng phản xạ

Nhôm (Al) tan dần dần nhập hỗn hợp, thấy xuất hiện nay sủi lớp bọt do khí tạo ra.

5. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác ấn định những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+{\stackrel{0}{N}}_2+H_{2}O$

Chất khử: Al; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa

Quảng cáo

$\begin{array}{c}10\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhị vế.

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

6. Mở rộng lớn đặc điểm hoá học tập của nhôm

6.1. Vị trí nhập bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron nguyên vẹn tử

- Nhôm với số hiệu nguyên vẹn tử 13, nằm trong group IIIA, chu kì 3 của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, hoặc [Ne]3s²3p¹ .

- Nhôm dễ dàng nhường nhịn cả 3 electron hóa trị nên với số lão hóa +3 trong những hợp ý hóa học.

6.2. Tính hóa học vật lý

- Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, rét mướt chảy ở 660^oC, khá mượt, dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng tanh.

- Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhõm (D = 2,7 g/cm³); dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng chất lượng.

6.3. Tính hóa học hóa học

Nhôm là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al → Al³⁺+ 3e

Quảng cáo

a. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử đơn giản và dễ dàng những phi kim trở thành ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền nhập bầu không khí vì thế với lớp oxit đặc biệt mỏng tanh, bền đảm bảo an toàn. Khi nhen, bột nhôm cháy nhập bầu không khí với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

- Bột nhôm tự động bốc cháy khi xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b. Tác dụng với axit

- Nhôm khử đơn giản và dễ dàng ion H⁺ nhập hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở thành H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al ứng dụng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, rét mướt.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko ứng dụng với axit H₂SO₄ đặc, nguội; HNO₃ đặc, nguội.

c. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng sức nóng nhôm

- Tại sức nóng chừng cao, Al khử được không ít ion sắt kẽm kim loại nhập oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃,CuO…) trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

Quảng cáo

d. Tác dụng với nước

- Vật vày nhôm ko ứng dụng với H₂O ở bất kì sức nóng chừng nào là vì như thế với lớp oxit đảm bảo an toàn. Nếu phá huỷ vứt lớp đảm bảo an toàn, nhôm khử được nước ở sức nóng chừng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn tạm dừng vì như thế tạo nên kết tủa Al(OH)₃.

e. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với công tác cơ bạn dạng hoàn toàn có thể viết:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

6.4. Ứng dụng và tình trạng tự động nhiên

a. Ứng dụng

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm với ưu thế nhẹ nhõm, bền so với bầu không khí và nước nên được sử dụng thực hiện vật tư sản xuất thương hiệu lửa, máy cất cánh, xe hơi, tàu ngoài trái đất …

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm với white color bạc, rất đẹp nên dùng để làm thiết kế căn nhà cửa ngõ, tô điểm thiết kế bên trong.

- Nhôm nhẹ nhõm, dẫn năng lượng điện chất lượng nên được sử dụng thực hiện chạc dẫn năng lượng điện.

- Nhôm dẫn năng lượng điện chất lượng, không nhiều bị han, ko độc nên được sử dụng thực hiện công cụ căn nhà phòng bếp.

- Bột nhôm trộn với oxit Fe (hỗn hợp ý tecmit) dùng để làm hàn đàng ray.

b. Trạng thái tự động nhiên

- Trong bất ngờ nhôm chỉ tồn bên trên bên dưới dạng hợp ý hóa học.

- Nhôm là yếu tố phổ cập loại 3 nhập vỏ trái ngược khu đất, sau oxi và silic.

- Hợp hóa học của nhôm với nhập khu đất sét, mica, boxit, criolit …

6.5. Sản xuất nhôm

Trong công nghiệp nhôm được phát hành bằng phương pháp năng lượng điện phân nhôm oxit rét mướt chảy.

a. Nguyên liệu

Quặng boxit, bộ phận chính: Al₂O₃.2H₂O

b. Điện phân nhôm oxit rét mướt chảy

+ Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al

+ Tại anot (cực dương): 2O^2- → O₂ + 4e

Phương trình năng lượng điện phân: 2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Kim loại nhẹ nhõm, white color bạc, được phần mềm rộng thoải mái nhập cuộc sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là sắt kẽm kim loại white color bạc, mượt, mềm, nhẹ nhõm, dẫn năng lượng điện dẫn sức nóng chất lượng.

+ Al được phần mềm rộng thoải mái nhập đời sống: phát hành kim loại tổng hợp siêu nhẹ nhõm thực hiện máy cất cánh, thương hiệu lửa; trang trí; sản xuất chạc dẫn điện; hàn đàng ray.

Câu 2: Hòa tan trọn vẹn m gam Al nhập hỗn hợp HNO₃ loãng, chiếm được láo lếu hợp ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo nên NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24. B. 8,1. C. 6,48. D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu3: Số electron lớp bên ngoài nằm trong của nguyên vẹn tử Al là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên vẹn tử yếu tố Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vày hỗn hợp NaOH dư chiếm được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 B. 4,5 C. 5,4 D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$ .27 = 4,5 gam

Câu 5: Hòa tan không còn m gam bột Al nhập hỗn hợp HCl chiếm được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al nhập hỗn hợp Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Đặt số mol Al nhập m gam Al vày x (mol)

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với HCl

3.n_Al = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 6: Cho một lá nhôm nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy với một tờ thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng ngay lập tức.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay lập tức nhập thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg láo lếu hống. Hỗn hống Al ứng dụng với nước đưa đến khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ đặc, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ đặc, nguội, H₂SO₄ đặc nguội

Câu 8: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al nhập nước dư chỉ chiếm được hỗn hợp chứa chấp có một không hai một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam. B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam. D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 9:Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống nào là sau đây ko nằm trong loại phản xạ sức nóng nhôm?

A. Al ứng dụng với Fe₂O₃ nung rét mướt. B. Al ứng dụng với CuO nung rét mướt.
C. Al ứng dụng với Fe₃O₄ nung rét mướt. D. Al ứng dụng với axit H₂SO₄ đặc rét mướt.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng sức nóng nhôm là phản xạ mang lại nhôm ứng dụng với oxit sắt kẽm kim loại ở sức nóng chừng cao.

Câu 10:Lấy láo lếu hợp ý bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm nhập hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng hoàn thành, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃. B. Fe₂O₃, Fe. C. Al, Fe₂O₃.D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH →2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 12:Cho 3,24 gam Al ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau khi phản xạ kết giục, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay rời khỏi là:

A.2,688 lít. B. 4,032 lít.

C.8,736 lít. D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta với n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O NaAlO₂ + H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$ = 0,18 mol

→${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 13:Nhôm bền nhập môi trường thiên nhiên nước và bầu không khí là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại tầm thường hoạt động và sinh hoạt.

B. với màng oxit Al₂O₃ bền vững và kiên cố đảm bảo an toàn.

C. với màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững và kiên cố đảm bảo an toàn.

D. nhôm với tính thụ động với bầu không khí và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo nên trở thành lớp Al₂O₃ mỏng tanh bền vững và kiên cố. Lớp oxit này đảm bảo an toàn dụng cụ vày nhôm, ko mang lại nhôm ứng dụng với oxi nhập bầu không khí và nước, bao gồm khi đun rét mướt.

Câu 14:Để khử trọn vẹn mgam láo lếu hợp ý CuO và PbO cần thiết 8,1g sắt kẽm kim loại nhôm, sau phản xạ chiếm được 50,2g láo lếu hợp ý 2 sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g B. 57,4g C. 54,4g D. 56,4g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{\mathrm{0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

Áp dụng ấn định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxit}+m_{Al}=m_{A{l}_2{O}_3}+m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Câu 15: Cho láo lếu hợp ý X bao gồm Al và Al₂O₃ với tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan nhập hỗn hợp NaOH một vừa hai phải đầy đủ chiếm được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y ứng dụng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở sức nóng chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ với tỉ lệ thành phần lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn yếu tố Al →$n_{NaAl{O}_2}$ = n_Al + 2.$n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

Trường hợp ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,35M

Trường hợp ý 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 16: Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit

A. vày cách thức năng lượng điện phân rét mướt chảy.

B. vày cách thức sức nóng luyện .

C. vày cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit vày cách thức năng lượng điện phân rét mướt chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 17: Oxi hóa trọn vẹn 8,1 gam nhôm cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 10,08. C. 6,72. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{c}{n}_{C{l}_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,45}\text{mol}\\ \to {\text{V}}_{C{l}_2}=\mathrm{10,08}\left(l\right)\end{array}$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp