Al2O3 điện phân nóng chảy → Al + O2 | Al2O3 ra Al.

Phản ứng năng lượng điện phân rét chảy Al₂O₃ rời khỏi Al nằm trong loại phản xạ phân bỏ, phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập dượt sở hữu tương quan về Al₂O₃ sở hữu điều giải, chào chúng ta đón xem:

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂ ↑

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ năng lượng điện phân Al₂O₃

2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂↑

2. Hiện tượng của phản xạ năng lượng điện phân Al₂O₃

- Chất rắn white color Al₂O₃ bị năng lượng điện phân rét chảy tạo ra khí O₂ ở đặc biệt dương và sắt kẽm kim loại nhôm ở đặc biệt âm.

3. Cách tổ chức phản xạ năng lượng điện phân Al₂O₃

- Điện phân rét chảy Al₂O₃ vô thùng năng lượng điện phân.

4. Điện phân nhôm oxit rét chảy

+ Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al

+ Tại anot (cực dương): 2O^2- → O₂ + 4e

Phương trình năng lượng điện phân: 2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

Vai trò của criolit:

+ Giảm nhiệt độ nhiệt độ chảy của Al₂O₃.

+ Tăng năng lực dẫn năng lượng điện của hỗn hợp năng lượng điện phân.

Quảng cáo

+ Tạo lớp xỉ bên trên mặt phẳng, ngăn chặn quy trình lão hóa Al vị oxi không gian.

5. Mở rộng lớn về nhôm oxit: Al₂O₃

5.1. Tính hóa học vật lý

Nhôm oxit là hóa học rắn white color, ko tan nội địa, ko ứng dụng với nước, rét chảy ở nhiệt độ chừng bên trên 2050^oC.

5.2. Tính hóa học hóa học

Nhôm oxit là oxit lưỡng tính, vừa vặn ứng dụng với hỗn hợp axit, vừa vặn ứng dụng với hỗn hợp kiềm.

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

5.3. Ứng dụng

Trong đương nhiên, nhôm oxit tồn bên trên cả ở dạng ngậm nước và dạng khan.

- Dạng oxit ngậm nước là bộ phận đa phần của quặng boxit dùng làm tạo ra nhôm.

- Dạng oxit khan, sở hữu cấu trúc tinh ma thể là rubi được sử dụng thực hiện đồ dùng trang sức quý, sản xuất đá chuốt …

- Bột nhôm oxit người sử dụng vô công nghiệp tạo ra hóa học xúc tác mang lại tổ hợp cơ học.

Quảng cáo

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Để pha trộn Al sắt kẽm kim loại tao rất có thể người sử dụng cách thức này trong những cách thức sau đây?

A.Dùng Zn đẩy AlCl₃ thoát ra khỏi muối

B.Dùng CO khử Al₂O₃

C.Điện phân rét chảy Al₂O₃

D.Điện phân hỗn hợp AlCl₃

Hướng dẫn giải:

Kim loại nhôm được pha trộn vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy oxit nhôm

2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

Câu 2:Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống này tiếp sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?

A. Al ứng dụng với Fe₂O₃ nung rét. B. Al ứng dụng với CuO nung rét.
C. Al ứng dụng với Fe₃O₄ nung rét. D. Al ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ mang lại nhôm ứng dụng với oxit sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ chừng cao.

Quảng cáo

Câu 3:Lấy láo lếu phù hợp bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng kết thúc, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃. B. Fe₂O₃, Fe.

C. Al, Fe₂O₃.D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 4: Dẫn khí CO dư qua chuyện láo lếu phù hợp bột bao gồm MgO, CuO, Al₂O₃ và FeO, nung rét. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được láo lếu phù hợp rắn Y. Số oxit sắt kẽm kim loại vô Y là

A. 3 B. 1 C. 4 D. 2

Hướng dẫn giải:

CO khử được oxit sắt kẽm kim loại đứng sau Al vô sản phẩm hoạt động và sinh hoạt hóa học

→ Sau khi phản xạ trọn vẹn nhận được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Câu 5:Nhôm bền vô môi trường xung quanh nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại kém cỏi hoạt động và sinh hoạt.

B. sở hữu màng oxit Al₂O₃ vững chắc bảo đảm an toàn.
C. sở hữu màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc bảo đảm an toàn.

D. nhôm sở hữu tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở nên lớp Al₂O₃ mỏng tanh vững chắc. Lớp oxit này bảo đảm an toàn dụng cụ vị nhôm, ko mang lại nhôm ứng dụng với oxi vô không gian và nước, cho dù là khi đun rét.

Câu 6: Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit

A. vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

B. vị cách thức nhiệt độ luyện .

C. vị cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 7: Cho láo lếu phù hợp X bao gồm Al và Al₂O₃ sở hữu tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y ứng dụng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ sở hữu tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$= $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→$n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn nhân tố Al → $n_{NaAl{O}_2}$= n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

_{$n_{A{l}_2{O}_3}$thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= 0,07 mol

Trường phù hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl}= $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$= 0,35M

Trường phù hợp 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl}= $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 8: Phát biểu này tại đây đúng lúc nói đến nhôm oxit?

A. Al₂O₃ được sinh rời khỏi khi nhiệt độ phân muối bột Al(NO₃)₃.

B. Al₂O₃ bị khử vị CO ở nhiệt độ chừng cao.

C. Al₂O₃ tan được vô hỗn hợp NH₃.

D. Al₂O₃ là oxit ko tạo ra muối bột.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh rời khỏi khi nhiệt độ phân muối bột Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm vô sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học.

C. Sai, Al₂O₃không tan được vô hỗn hợp NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản xạ với axit tạo ra muối bột.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 9: Phát biểu này bên dưới đó là đúng?

A. Nhôm là một trong những sắt kẽm kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một trong những bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một trong những hiđroxit lưỡng tính.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trong hóa vô sinh, phù hợp hóa học lưỡng tính rất có thể là oxit, hiđroxit, muối bột.

A. Sai, không tồn tại định nghĩa sắt kẽm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là một trong những hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Câu 10:Để khử trọn vẹn mgam láo lếu phù hợp CuO và PbO cần thiết 8,1g sắt kẽm kim loại nhôm, sau phản xạ nhận được 50,2g láo lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g B. 57,4g C. 54,4g D. 56,4g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{\mathrm{0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxit}+m_{Al}=m_{A{l}_2{O}_3}+m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Al2O3 + 9C Al4C3 + 6CO
• Al2O3 + 6HCl → 2Al2Cl3 + 3H2O
• Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
• Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
• Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
• Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
• Al2O3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(AlO2)2
• Al2O3 + Ba(OH)2 → H2O + Ba(AlO2)2
• Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 ↑
• Al2O3 + K2CO3 → 2KAlO2 + CO2 ↑
• Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
• Al2O3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O
• Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
• Al2O3 + 6HF → 3H2O + 2AlF3
• Al2O3 + 3C + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO ↑
• 2Al2O3 + 3C + N2 → 2AlN + 3CO ↑
• Al2O3 + 6NaOH + 12HF → 9H2O + 2Na3AlF6

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp