C2H2 + AgNO3 + NH3 → Ag–C≡C-Ag + NH4NO3 | acetylene ra Bạc axetilua.

Phản ứng C₂H₂ + AgNO₃ hoặc acetylene rời khỏi Tệ Bạc axetilua nằm trong loại phản xạ thế vì chưng ion sắt kẽm kim loại đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện với tương quan về C₂H₂ với điều giải, chào chúng ta đón xem:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH₄NO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

$\text{HC}\equiv \text{CH}$ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ + 2NH₄NO₃

2. Điều khiếu nại phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Có kết tủa vàng xuất hiện; kết tủa là (bạc axetilua).

4. Cách tổ chức phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Sục khí acetylene vô ống thử với chứa chấp hỗn hợp AgNO₃/NH₃.

5. Lưu ý về phản xạ acetylene ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng thân thiết acetylene và AgNO₃/NH₃ là phản xạ thế H sinh động. Đây không phải là phản xạ tráng gương.

6. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của alkyne

6.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo nên trở thành alkene, tiếp sau đó tạo nên trở thành alkane.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi sử dụng xúc tác là láo lếu ăn ý Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở thành alkene.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng làm pha chế alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng ứng dụng với alkyne theo gót nhì quy trình thường xuyên.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne ứng dụng với HX theo gót nhì quy trình thường xuyên.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác phù hợp, alkyne ứng dụng với HCl sinh rời khỏi dẫn xuất monochloro của alkene.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân theo gót quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra theo gót tỉ trọng số mol 1:1.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

6.2. Phản ứng thế vì chưng ion kim loại

- Sục khí acetylene vô hỗn hợp silver nitrate vô amonia, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế vẹn toàn tử hidro của C₂H₂ vì chưng ion bạc

Quảng cáo

a) Trước khi sục khí C₂H₂.

b) Sau khi sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro links thẳng với vẹn toàn tử cacbon links phụ vương đầu mạch với tính sinh động cao hơn nữa những vẹn toàn tử hiđro không giống nên rất có thể bị thay cho thế vì chưng ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng đều có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

6.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng đều có năng lực làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím.

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Số đồng phân alkyne với công thức phân tử C₅H₈ không tác dụng với hỗn hợp chứa chấp AgNO₃/NH₃ là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Có 1 đồng phân thỏa mãn: $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_2-C{H}_3$

Câu 2: X rất có thể nhập cuộc cả 4 phản xạ. Phản ứng cháy vô oxi, phản xạ nằm trong brom, phản xạ nằm trong hiđro (xúc tác Ni, t⁰), phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃. X là

A. etan

B. etilen

C. acetylene

D. but-2-yne

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

X nhập cuộc phản xạ nằm trong brom, nằm trong hidro nên với links π tầm thường bền (loại A)

X với phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ → X là ank-1-in

→ Chất vừa lòng đề Câu là acetylene.

Câu 3: Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người tao uống thuốc test nào là sau đây?

A. Dung dịch láo lếu ăn ý KMnO₄ + H₂SO₄

B. Dung dịch AgNO₃/NH₃

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các alkyne-1-yne với phản xạ đặc thù là ứng dụng với AgNO₃/NH₃ tạo nên kết tủa gold color → lựa chọn dung dịch test là hỗn hợp AgNO₃/NH₃

Phương trình hóa học:

$CH\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Câu 4: Dẫn 17,4 gam láo lếu ăn ý khí X bao gồm propin và but-2-yne lội thiệt lờ đờ qua chuyện bình đựng hỗn hợp AgNO₃/NH₃ dư thấy với 44,1 gam kết tủa xuất hiện nay. Phần trăm thể tích của từng khí vô X là

A. C₃H₄ (80%) và C₄H₈ (20%)

B. C₃H₄ (25%) và C₄H₆ (75%)

C. C₃H₄ (75%) và C₄H₆ (25%)

D. C₃H₄ (20%) và C₄H₆ (80%)

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi cho tới láo lếu ăn ý X ứng dụng với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ thì chỉ mất propin phản xạ, but-2-yne ko phản xạ vì thế không tồn tại nối phụ vương đầu mạch.

Phương trình hóa học

$CH\equiv C-C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Ta có: n_↓ = 0,3 mol

Theo phương trình: $n_{C_3{H}_4}=n_{\downarrow }=\mathrm{0,3}mol$

$\to m_{C_3{H}_4}=\mathrm{0,3.40}=12gam$

$\to m_{C_4{H}_6}=\mathrm{17,4}-12=\mathrm{5,4}gam$

$\to n_{C_4{H}_6}=\frac{\mathrm{5,4}}{54}=\mathrm{0,1}mol$

Thành phần tỷ lệ về thể tích những khí vô láo lếu ăn ý là

$\%V_{C_3{H}_4}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,3}+\mathrm{0,1}}.100\%=75\%$

$\to \%V_{C_4{H}_6}=100\%-75\%=25\%$

Câu 5: Cho 3,36 lít khí alkyne X (đktc) phản xạ trọn vẹn với lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃ chiếm được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆

B. C₂H₂

C. C₄H₄

D. C₃H₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_X = 0,15 mol

Gọi công thức của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: n_↓ = n_X = 0,15 mol

$\to M_{\downarrow }=\frac{36}{\mathrm{0,15}}=240$

TH₁: alkyne với 1H linh động

M_alkyne = 14n – 2 = 240 – 108 + 1 = 133

→ không tồn tại alkyne thỏa mãn

TH₂: alkyne với 2H linh động

M_alkyne = 14n – 2 = 240 – 2.108 + 2 = 26

→ X là C₂H₂

Câu 6: Cho 0,1 mol láo lếu ăn ý bao gồm acetylene và alkyne X với tỉ trọng mol 1:1 vô hỗn hợp chứa chấp AgNO₃ dư vô NH₃ chiếm được 19,35 gam kết tủa. Công thức của alkyne X là

A. $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

B. $C{H}_3-C{H}_2-C\equiv CH$

C. $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_3$

D. $C{H}_3-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{C_2{H}_2}=n_X=\frac{\mathrm{0,1}}{2}=\mathrm{0,05}mol$

TH₁: alkyne X ko ứng dụng với AgNO₃/NH₃

Kết tủa chiếm được là Ag₂C₂

$n_{A{g}_2{C}_2}=n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,05}mol\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,05.240}=12<\mathrm{19,35}g$ (không thỏa mãn)

TH₂: alkyne X có công năng với AgNO₃/NH₃

Gọi công thức của alkyne là $R-C\equiv CH$

→ Kết tủa chiếm được bao gồm Ag₂C₂ (0,05 mol) và $R-C\equiv CH\left(\mathrm{0,05}mol\right)$

Ta có: 0,05.240 + 0,05(R + 132) = 19,35 → R = 15 (-CH₃)

Vậy X là $C{H}_3-C\equiv CH$

Câu 7: Hỗn ăn ý X bao gồm hidro và một hydrocarbon. Nung rét 14,56 lít láo lếu ăn ý X (đktc), với Ni xúc tác cho tới khi phản xạ trọn vẹn chiếm được láo lếu ăn ý Y với lượng 10,8 gam. thạo tỉ khối của Y đối với methane là 2,7 và Y với năng lực làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hydrocarbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_X=\mathrm{0,65}mol,\overline{M_Y}=\mathrm{43,2}$

Áp dụng ấn định luật bảo toàn lượng tao có:

$m_X=m_Y=\mathrm{10,8}\to n_X.\overline{M_X}=n_Y.\overline{M_Y}\to n_Y=\mathrm{0,25}mol$

Vì láo lếu ăn ý Y với năng lực làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hydrocarbon còn dư. Như vậy vô láo lếu ăn ý X

$n_{H_2}=\mathrm{0,65}-\mathrm{0,25}=\mathrm{0,4}mol;n_{C_x{H}_y}=\mathrm{0,25}mol$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + nó = 40 → x = 3 và nó = 4

Vậy hydrocarbon là C₃H₄

Câu 8: Cho 3,12 gam alkyne X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, ), chiếm được láo lếu ăn ý Y chỉ mất nhì hydrocarbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử alkyne X: $C_n{H}_{2n-2}\left(n\ge 2\right)$

$\begin{array}{c}{C}_n{H}_{2n-2}+H_2\stackrel{Pb/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}$

Sau phản xạ chiếm được 2 hydrocarbon →alkyne X dư

$\to n_X>\mathrm{0,1}\to M_X<\frac{\mathrm{3,12}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{31,2}\to$ alkyne X là C₂H₂

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn láo lếu ăn ý X bao gồm C₂H₂, C₃H₄ và C₄H₄ (số mol từng hóa học vì chưng nhau) chiếm được 0,09 mol CO₂. Nếu lấy và một lượng láo lếu ăn ý X như bên trên ứng dụng với cùng 1 lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃, thì lượng kết tủa chiếm được to hơn 4 gam. Công thức kết cấu của C₃H₄ và C₄H₄ vô X thứu tự là

A. $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

B. $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=C=C=C{H}_2$

C. $C{H}_2=C=C{H}_2,C{H}_2=C=C=C{H}_2$

D. $C{H}_2=C=C{H}_2,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi số mol những hóa học vô láo lếu ăn ý X đều là x mol

$\to n_{C{O}_2}=2x+3x+4x=\mathrm{0,09}\to x=\mathrm{0,01}$

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_2\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }A{g}_2{C}_2\\ \mathrm{0,01}\mathrm{0,01}\end{array}$

Khối lượng kết tủa tạo nên tự C₂H₂ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là 2,4 gam suy rời khỏi nhì hóa học sót lại khi phản xạ với AgNO₃/NH₃ cho tới lượng kết tủa to hơn 1,6 gam

$\begin{array}{c}C{H}_2=CH-C\equiv CH\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }C{H}_2=CH-C\equiv CAg\\ \mathrm{0,01}\mathrm{0,01}\end{array}$

Khối lượng kết tủa tạo nên tự C₄H₄ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là một trong những,59 gam

→ C₃H₄ nên nhập cuộc phản xạ kết tủa

Vậy công thức kết cấu của C₃H₄ và C₄H₄ vô X thứu tự là $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

Câu 10: Cho 13,8 gam hóa học cơ học X với công thức phân tử C₇H₈ ứng dụng với cùng 1 lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃, chiếm được 45,9 gam kết tủa. X với từng nào đồng phân kết cấu vừa lòng

A. 5

B. 4

C. 6

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng

$\begin{array}{c}{C}_7{H}_8+nAgN{O}_3+nN{H}_3\to C_7{H}_{8-n}A{g}_n+nN{H}_{4}N{O}_3\\ \mathrm{0,15}\mathrm{0,15}\end{array}$

Ta có: (12.7 + 8-n + 108n).0,15 = 45,9 → n = 2

Mặt không giống chừng bất bào hòa của C₇H₈ vì chưng $\frac{2.7-8+2}{2}=4$

→ C₇H₈ với nhì nối phụ vương ở đầu mạch, những đồng phân vừa lòng là

$CH\equiv C-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

$CH\equiv C-C{H}_2-CH\left(C{H}_3\right)-C\equiv CH$

$CH\equiv C-C{\left(C{H}_3\right)}_2-C\equiv CH$

$CH\equiv C-CH\left(C_2{H}_5\right)-C\equiv CH$

Câu 11: Đốt cháy m gam hydrocarbon A ở thể khí vô ĐK thông thường được CO₂ và m gam H₂O. Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol hydrocarbon B là đồng đẳng tiếp đến của A rồi hít vào toàn cỗ thành phầm cháy vào trong bình nước vôi vô dư thấy lượng bình tăng x gam. Giá trị x là

A. 29,2 gam

B. 31 gam

C. trăng tròn,8 gam

D. 16,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_y

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}{C}_x{H}_y+(x+\frac{y}{4})O_2\stackrel{t^0}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O\\ \frac{m}{12x+y}\frac{y}{2}.\frac{m}{12x+y}\end{array}$

$\to \frac{y}{2}.\frac{m}{12x+y}=\frac{m}{18}\to \frac{x}{y}=\frac{2}{3}$

Vì hydrocarbon A ở thể khí nên số C ko vượt lên trước vượt 4. Vậy A là C₄H₆, đồng đẳng tiếp đến của A là C₅H₈

$\begin{array}{c}{C}_5{H}_8\stackrel{+O_2,t^0}{\to }5C{O}_2+4H_{2}O\\ \mathrm{0,1}\mathrm{0,5}\mathrm{0,4}\end{array}$

$\to x=\mathrm{0,5.44}+\mathrm{0,4.18}=\mathrm{29,2}gam$

Câu 12: Cho 2,24 lít (đktc) láo lếu ăn ý X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội lờ đờ qua chuyện bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần tỷ lệ thể tích của C₂H₂ với vô láo lếu ăn ý X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_X=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ thứu tự là x và nó mol

x + nó = 0,1 (1)

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ x\to xx\left(mol\right)\\ C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ y\to 2yy\left(mol\right)\end{array}$

Ta với lượng bình tăng vì chưng lượng láo lếu ăn ý khí X →28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) →x = nó = 0,05

Phần trăm thể tích vì chưng tỷ lệ số mol khí.

$\begin{array}{c}\to \%V_{C_2{H}_4}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-50\%=50\%\end{array}$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + H2 → C2H4
• C2H2 + 2H2 → C2H6
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
• C2H2 + HCl → C2H3Cl
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH2 ( vinyl acetylene )
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp