Cách giải Bài tập Đồng (Cu) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) đặc nóng, nitric acid (HNO3) (hay, chi tiết).

Bài viết lách Cách giải Bài tập dượt Đồng (Cu) thuộc tính với axit sunfuric (H₂SO₄) quánh rét, nitric acid (HNO₃) với cách thức giải cụ thể chung học viên ôn tập dượt, biết phương pháp thực hiện bài xích tập dượt Cách giải Bài tập dượt Đồng (Cu) thuộc tính với axit sunfuric (H₂SO₄) quánh rét, nitric acid (HNO₃).

Cách giải Bài tập dượt Đồng (Cu) thuộc tính với axit sunfuric (H₂SO₄) quánh rét, nitric acid (HNO₃) (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập dượt tổ hợp về Fe và ăn ý hóa học của Fe - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

I. Phương pháp

Cu thuộc tính với những axit với tính oxi hoá mạnh (HNO₃ và H₂SO₄ quánh nóng)

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Với câu hỏi Cu thuộc tính với lếu láo ăn ý H₂SO₄ và HNO₃ với phương trình:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

Lưu ý: Cu ko thuộc tính với axit HCl và H₂SO₄ loãng

Thường vận dụng cách thức bảo toàn electron: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

II. Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1: Hòa tan 6,4 gam Cu vì chưng axit H₂SO₄ quánh, rét (dư), sinh rời khỏi V lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở (đktc). Giá trị của V là:

Lời giải:

Giải thích:

Ta có: n_Cu = 0,1 mol

Áp dụng bảo toàn electron: 2n_Cu = 2n_SO2

→ n_SO2 = 0,1 mol

→ V_SO2 = 2,24 lít

Ví dụ 2: Cho m gam Cu phản xạ không còn với hỗn hợp HNO₃ chiếm được 8,96 lít (đktc) lếu láo ăn ý khí NO và NO₂ với tỉ khối so với H₂ là 19. Giá trị của m là:

Lời giải:

Giải thích:

Đặt u, v là số mol NO và NO₂.

→ u + v = 0,4 mol

m_khí = 30u + 46v = 0,4. 2. 19

→ u = v = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

→ n_Cu = 0,4 mol

→ m_Cu = 25,6 gam

Ví dụ 3: Cho 3,2 gam bột Cu thuộc tính với 100 ml hỗn hợp lếu láo ăn ý bao gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

Lời giải:

Giải thích:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Có n_H⁺ = 0,12 mol, n_Cu = 0,05 mol, n_NO3^- = 0,08 mol

Ta có: (n_H⁺)/8 < (n_Cu²⁺)/3 < (n_NO3^-)/1

Nên khí NO được xem bám theo H⁺ → n_NO = 0,03 mol → V = 0,672 lít

III. Bài tập dượt vận dụng

Câu 1: Cho sắt kẽm kim loại Cu thuộc tính với HNO₃ quánh hiện tượng lạ để ý được là :

   A. Khí gray clolor cất cánh lên, hỗn hợp thay đổi màu xanh

   B. Khí ko color cất cánh lên, hỗn hợp thay đổi màu xanh

   C. Khí ko color cất cánh lên, hỗn hợp được màu sắc nâu

   D. Khí bay rời khỏi ko color hoá nâu vô không gian, hỗn hợp gửi lịch sự color xanh

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Câu 2: Cho 6,4 gam Cu tan trọn vẹn vô 200ml hỗn hợp HNO₃ thì giải hòa một lếu láo ăn ý khí bao gồm NO và NO₂ với tỉ khối với hidro là 19. Nồng chừng mol/l của hỗn hợp HNO₃ là bao nhiêu?

   A. 1M

   B. 1,5M

   C. 1,25M

   D. 1,75M

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

n_Cu = 0,1 mol , n_NO = a mol và n_NO2 = b mol

Bảo toàn electron: 3a + b = 0,1.2 mol

m_khí = 30a + 46b = 19. 2(a + b)

→ a = b = 0,05

n_HNO3 = 4a + 2b = 0,3

→ C_M = 1,5M

Câu 3: Cho 1 lượng bột Cu dư vô 200ml lếu láo ăn ý HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được hỗn hợp X và thành phầm khử độc nhất là NO. Cô cạn hỗn hợp C, lượng muối hạt khan chiếm được là:

   A. 28,2 gam

   B. 24 gam

   C. 52,2 gam

   D. 25,4 gam

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Vì chỉ sinh rời khỏi khí NO nên tớ có:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

            0,4         0,1         0,15

Nên sau khoản thời gian cô cạn hỗn hợp X tớ có: 0,15 mol Cu²⁺; 0,1 mol NO₃^-; 0,1 mol SO₄^2-

→ m_{muối khan} = 25,4 gam

Câu 4: Cho m gam Cu phản xạ không còn với hỗn hợp HNO₃ chiếm được lếu láo ăn ý 8,96 lít khí (đktc) NO và NO₂ với lượng là 15,2 gam. Cô cạn hỗn hợp sau phản xạ thì lượng muối hạt khan chiếm được là:

   A. 75,2 gam

   B. 47 gam

   C. 37,6 gam

   D. 97,2 gam

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

n_khí = n_NO + n_NO2 = 0,4 mol

m_khí = 30n_NO + 46n_NO2 = 15,2 gam

→ n_NO = n_NO2 = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2 = 0,4 mol

→ n_Cu(NO3)2 = 0,4 mol

→ m_Cu(NO3)2 = 75,2 gam

Câu 5: Cho 7,68 gam Cu vô 200 ml hỗn hợp bao gồm HNO₃ 0,6M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn (sản phẩm khử độc nhất là NO), cô cạn cảnh giác toàn cỗ hỗn hợp sau phản xạ thì lượng muối hạt khan chiếm được là

   A. đôi mươi,16 gam.

   B. 22,56 gam.

   C. 19,76 gam.

   D. 19,đôi mươi gam.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

n_Cu = 0,12 mol

n_H⁺ = 0,32 mol ; n_NO3^- = 0,12 mol ; n_SO4^2- = 0,1 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,12   0,32   0,12

0,12   0,32   0,08   0,12

0        0         0,04

m_muối = m_Cu²⁺ + m_SO4^2- + m_{NO3^- dư} = 19,76 gam

Câu 6: Hoà tan trọn vẹn 19,2 gam Cu vì chưng hỗn hợp HNO₃ loãng. Tất cả lượng khí NO chiếm được lấy oxi hoá trở nên NO₂ rồi sục vô nước với dòng sản phẩm oxi nhằm gửi trở nên HNO₃. Thể tích khí oxi (đktc) đang được nhập cuộc vô những quy trình bên trên là:

   A. 3,36 lít

   B. 2,24 lít

   C. 6,67 lít

   D. 4,48 lít

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn electron mang đến toàn bộ những vượt lên trình:

2n_Cu = 4n_O2 → n_O2 = 0,15 mol

→ V = 3,36 lít

Câu 7: Cho 6,4 gam Cu thuộc tính với 120 ml hỗn hợp X bao gồm HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M, chiếm được V lít khí NO ( là thành phầm khử độc nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

   A. 1,344.

   B. 0,896.

   C. 14,933.

   D. 0,672.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

nCu = 0,1 mol;

∑n_H⁺ = 0,24 mol; n_NO3^- = 0,12 mol.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

→ H⁺ không còn → n_NO = 0,06 mol → V = 1,344 lít

Câu 8: Thực hiện nay nhị thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản xạ với 80 ml hỗn hợp HNO₃ 1M bay rời khỏi V1 lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu phản xạ với 80 ml hỗn hợp chứa chấp HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5 M bay rời khỏi V2 lít NO.

Biết NO là thành phầm khử độc nhất, những thể tích khí đo ở nằm trong ĐK. Quan hệ thân thích V1 và V2 là

   A. V2 = V1

   B. V2 = 2V1.

   C. V2 = 2,5V1

   D. V2 = 1,5V1.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Có nCu = 0,06 mol.

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

- Thí nghiệm 1: n_H⁺ = n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng Cu dư → n_NO = n_H⁺ : 4 = 0,02 mol.

- Thí nghiệm 2: n_H⁺ = 0,16 mol; n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng NO₃^- dư → n_NO = 0,04 mol.

Tỷ lệ V1 :V2 = 1:2 mol.

Bài giảng: Bài tập dượt Fe, ăn ý hóa học của Fe thuộc tính với hóa học lão hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm thắt những dạng bài xích tập dượt Hóa học tập lớp 12 với vô đề ganh đua Tốt nghiệp trung học phổ thông khác:

• Bài tập dượt Đồng và ăn ý hóa học của đồng thuộc tính với axit
• Bài tập dượt Crom thuộc tính với phi kim (Cl, O, S)
• Định nghĩa, đặc thù, bài xích tập dượt muối hạt Crommat và muối hạt Đicrommat
• Dạng bài xích tập dượt Sắt thuộc tính với phi kim (Cl, O, S)
• Câu chất vấn trắc nghiệm Phân loại gang và phương pháp phát triển gang
• Câu chất vấn trắc nghiệm Phân loại thép và tiến độ phát triển thép

crom-sat-dong.jsp