Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (Miễn phí)

Cho 1 gam NaOH rắn tính năng với hỗn hợp chứa chấp 1 gam HNO3. Dung dịch sau phản xạ đem môi trường:

A. Trung tính;

B. Bazơ;

C. Axit;

D. Lưỡng tính.

Có 3 lọ rơi rụng nhãn đựng những hỗn hợp sau: HCl, NaOH, NaCl. phẳng phiu cách thức hoá học tập, em hãy nhận ra những lọ bên trên.

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn gàng nếu như đem Lúc trộn lẫn lộn những chất

a) dd HNO3 và CaCO3

b) dd H2SO4 và NaOH

c) dd KOH và dd FeCl3

d) dd Ca(NO3)2 và Na2CO3

e) dd NaOH và Al(OH)3

f) dd NaOH và Zn(OH)2

g) FeS và dd HCl

h) dd CuSO4 và dd H2S

i) dd NaHCO3 và HCl

j) Ca(HCO3)2 và HCl

Cho 68,7g láo lếu phù hợp bao gồm Al, Fe và Cu tan không còn vô dd HNO3 quánh nguội, sau phản xạ nhận được 26,88 lít khí NO2 (đktc) và m gam rắn B ko tan. Tìm độ quý hiếm của m?

Cân bởi vì những phản xạ hoá học tập sau bởi vì cách thức thăng bởi vì electron:

a) H2S + H2SO4 → S + H2O

b) Cu + H2SO4→ CuSO4 + SO2 + H2O

Đổ 2 ml hỗn hợp axit HNO3 63% (d = 1,43 g/ml) vô nước nhận được 2 lít hỗn hợp. Tính độ đậm đặc H+ của hỗn hợp thu được:

A.   14,3M;

B.   0,028M;

C.   0,0143M;

D.   7,15M.