Cho phản ứng nhiệt phân CaCO3 là phản ứng thu nhiệt:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(s) r [H {298}^o ]= 178,29 kJĐể thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol C (Miễn phí)

D. 178,29 kJ.

Đáp án chủ yếu xác

Ở ĐK chuẩn chỉnh, rất cần được cung ứng 26,48 kJ sức nóng lượng cho tới quy trình 0,5 mol H₂(g) phản xạ với 0,5 mol I₂(s) nhằm thu được một mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo nên trở thành của hydrogen iodide (HI) là

A. 26,48 kJ mol^-1.

B. –26,48 kJ mol^-1.

C. 13,24 kJ mol^-1.

D. –13,24 kJ mol^-1.

Cho những phản xạ sau xẩy ra ở ĐK chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(s) _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ

Ở ĐK chi chuẩn chỉnh, rất cần được nhen nhóm cháy trọn vẹn từng nào gam CH₄(g) nhằm cung ứng sức nóng cho tới phản xạ tạo nên 2 mol CaO bằng phương pháp nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất những quy trình đều là 100%.

A. 0,9 gam.

B. 1,8 gam.

C. 3,2 gam.

D. 6,4 gam.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) $\to$2HCl(g). Tại ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol H₂ phản xạ không còn tiếp tục lan rời khỏi -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của HCl(g).

A. 92,3 kJ mol^-1.

B. –92,3 kJ mol^-1.

C. 184,6 kJ mol^-1.

D. –184,6 kJ mol^-1.

Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh (hay sức nóng tạo nên trở thành chuẩn) của một hóa học, kí hiệu là Df$H_{298}^o$, là lượng sức nóng tất nhiên của phản xạ tạo nên trở thành 1 mol hóa học bại kể từ những đơn hóa học ở dạng bền nhất vô ĐK chuẩn chỉnh. Khi phản xạ lan sức nóng thì

A. Df$H_{298}^o$< 0.

B. 0 < D_{f$H_{298}^o$} < 100.

C. D_{f$H_{298}^o$} > 0.

D. -100 < D_{f$H_{298}^o$} < 0.

Cho phản ứng: \[\frac{1}{2}\]N₂(g) + \[\frac{3}{2}\]H₂(g) $\to$NH₃(g). sành enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để chiếm được 2 mol NH₃ ở nằm trong ĐK phản xạ thì

A. lượng sức nóng lan rời khỏi là –45,9 kJ.

B. lượng sức nóng thu vô là 45,9 kJ.

C. lượng sức nóng lan rời khỏi là 91,8 kJ.

D. lượng sức nóng thu vô là 91,8 kJ.

Enthalpy tạo nên trở thành chuẩn chỉnh của những đơn hóa học bền bằng

A. +1 kJ mol^-1.

B. -1 kJ mol^-1.

C. +2 kJ mol^-1.

D. 0 kJ mol^-1.