CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O | CO2 + Ba(OH)2 ra BaCO3 (tỉ lệ 1:1).

Phản ứng CO₂ + Ba(OH)₂ tỉ trọng 1 : 1 rời khỏi BaCO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập dượt với tương quan về Ba(OH)₂ với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CO₂ + Ba(OH)₂ → H₂O + BaCO₃ ↓

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ tính năng Ba(OH)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

kết tủa trắng

2. Điều khiếu nại phản xạ CO₂ra Ba(OH)₂

Phản ứng xẩy ra tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức phản xạ mang lại CO₂ tính năng với hỗn hợp Ba(OH)₂

Sục khí CO₂ qua quýt ống thử hoặc bình chứa chấp hỗn hợp Ba(OH)₂.

4. Hiện tượng chất hóa học CO₂ tính năng với hỗn hợp Ba(OH)₂

Xuất hiện nay kết tủa white bari carbonate (BaCO₃). Tuy nhiên nếu như sục cho tới dư CO₂ thì kết tủa này tiếp tục tan dần dần theo gót phản ứng:

BaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

5. Mở rộng lớn câu hỏi CO₂ tính năng với kiềm

Xét câu hỏi sục CO₂ sục vô hỗn hợp kiềm.

Quảng cáo

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → $C O_{3}^{2 -}$ + H₂O (1)

CO₂ + OH^- → $H C O_{3}^{-}$ (2)

- Xét tỉ lệ: $T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo ra muối hạt $C O_{3}^{2 -}$

Bảo toàn nhân tố C → $n_{C O_{2}} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo ra muối hạt $H C O_{3}^{-}$

Bảo toàn nhân tố H → $n_{O H^{-}} = n_{H C O_{3}^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo ra cả muối hạt $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

Bảo toàn nhân tố → $n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}; n_{H C O_{3}^{-}} = n_{C O_{2}} - n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Để giải đảm bảo chất lượng câu hỏi này cần thiết kết hợp nhuần nhuyễn bảo toàn nhân tố và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{K L} + m_{C O_{3}^{2 -}} + m_{H C O_{3}^{-}}$ = m_{muối hạt carbonate} + m_{muối hạt hydrocarbon?t} (muối này không tồn tại thì mang lại bởi vì 0).

- Nếu cation của hỗn hợp kiềm là $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ thì đối chiếu với số mol $C O_{3}^{2 -}$ với số mol cation $B a^{2 +}, C a^{2 +}$ nhằm suy rời khỏi số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} > n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{M^{2 +}}$

Quảng cáo

+ Trường hợp: $n_{C O_{3}^{2 -}} < n_{M^{2 +}} \Rightarrow n_{↓} = n_{C O_{3}^{2 -}}$

- Nếu sau phản xạ, tổ chức cô cạn hỗn hợp chiếm được kết tủa thì hỗn hợp chứa chấp láo thích hợp muối hạt $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$ .

Ví dụ: $B a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t^{o}}{\to} B a C O_{3} ↓ + C O_{2} + H_{2} O$

6. Bài tập dượt áp dụng minh họa

Câu 1. Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ba(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì vô xuyên suốt quy trình thực hiện

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó với kết tủa xuất hiện

D. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ba(OH)₂xảy rời khỏi phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + BaCO₃ ↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện nay kết tủa white tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2. Cho láo thích hợp bao gồm Na₂O, BaO, MgO, Al₂O₃ vào một trong những lượng nước dư, thu được
dung dịch X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp X, chiếm được kết tủa là

Quảng cáo

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. BaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

BaO + H₂O → Ba²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X với chứa chấp Na⁺, Ba²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư vô dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa chiếm được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 3. Để phân biệt 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ba(OH)₂ đựng vô 2 lọ rơi rụng nhãn, rất có thể người sử dụng hóa hóa học này sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂nhận biết NaOH và Ba(OH)₂.

+ Xuất hiện nay kết tủa trắng: Ba(OH)₂;

+ Không hiện nay tượng: NaOH.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Câu 4. Quá trình tạo ra trở thành thạch nhũ trong số hố động đá vôi kéo dãn mặt hàng triệu năm. Quá trình này được phân tích và lý giải bởi vì phương trình chất hóa học này tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺+ CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo ra thạch nhũ vô hố động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ phân tích và lý giải sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho những khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa hóa học này nhằm phân biệt những khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và hỗn hợp KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp KMnO₄.

C. Dung dịch Ba(OH)₂ và quỳ tím độ ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp Ba(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn những khí bên trên qua quýt hỗn hợp Br₂ thấy hiện nay tượng:

Dung dịch brom nhạt nhẽo màu sắc dần dần cho tới rơi rụng màu sắc là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng kỳ lạ là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua quýt hỗn hợp Ba(OH)₂ thấy hiện nay tượng:

Xuất hiện nay kết tủa white là CO₂.

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Không với hiện tượng kỳ lạ gì là CH₄.

Câu 6. Phải người sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn đôi mươi g CaCO₃ nội địa, fake sử chỉ mất 50% CO₂ tính năng. Phải thêm thắt ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M vô hỗn hợp sau phản xạ nhằm chiếm được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, đôi mươi lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C a C O_{3}}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x……….x………………………..x

Phương trình chất hóa học tao có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=> _{$n_{C O_{2}}$}_tt = $\frac{{n_{C O_{2}}}_{/ l t}}{50 %}$ .100% = 0,4 mol

$V_{C O_{2} / t t}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta với phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒ $V_{C a {(O H)}_{2}}$ = $\frac{0,2}{0,01}$ = đôi mươi lít

$n_{C a C O_{3}}$ = 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 7. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hít vào vô 100 ml dd Ba(OH)₂ với mật độ aM chiếm được 6,51 g ↓ white, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta với 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S O_{2}}$ = 0,1.a mol; $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{B a S O_{3}}$ = 0,1a - 0,03 mol => $n_{S O_{2}}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 8. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua quýt 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ chiếm được m gam muối hạt khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C O_{2}}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên dẫn đến 2 muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và hắn theo thứ tự là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta với những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài xích rời khỏi và phương trình phản xạ tao với hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + hắn = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tao với x = 0,15 (mol) và hắn = 0,05 (mol)

Khối lượng muối hạt khan thu được:

$m_{N a H C O_{3}}$ + $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 9. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) vô 500ml hỗn hợp NaOH với mật độ C mol/lít. Sau phản xạ chiếm được 65,4 gam muối hạt. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C O_{2}}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối hạt NaHCO₃và Na₂CO₃ theo thứ tự là x và y

Ta với những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂+ NaOH → NaHCO₃ (1)

x ←x← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ←2y← hắn (mol)

Theo bài xích rời khỏi và phương trình phản xạ tao với hệ phương trình như sau

= x + hắn = 0,7 (3)

Khối lượng của muối hạt là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tao được: x = 0,4 (mol) và hắn = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tao có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy mật độ của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 10: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vô 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{C O}}_{2} = 0,2 m o l, n_{O H^{-}} = 0,25 m o l, n_{B a^{2 +}} = 0,1 m o l$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 => tạo ra cả muối hạt $H C O_{3}^{-}$ và $C O_{3}^{2 -}$

$\begin{matrix} C O_{2} + 2 O H^{-} \to C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \\ 0,125 0,25 \to 0,125 \\ C O_{2} + C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O \to 2 H C {O_{3}}^{-} \\ 0,075 \to 0,075 \to 1,5 \end{matrix}$

$n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0,05 m o l < n_{B a^{2 +}}$

$n_{↓} = 0,05 m o l$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 11: Sục 2,24 lít khí CO₂ vô 200ml hỗn hợp NaOH 1M chiếm được hỗn hợp X. Tính lượng muối hạt vô X?

A. 15 g

B. đôi mươi g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{matrix} n_{C O_{2}} = 0,1 m o l, n_{N a O H} = 0,2 m o l \\ \Rightarrow T = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = 2 \end{matrix}$

=>Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối hạt là Na₂CO₃

$\begin{matrix} \Rightarrow n =_{N a_{2} C O_{3}} n_{C O_{2}} \\ \Rightarrow m =_{N a_{2} C O_{3}} 0,1.106 = 10,6 g a m \end{matrix}$

Câu 12. Cho V lít (đktc) CO₂ tính năng với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M chiếm được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0,2 m o l; n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Trường thích hợp 1: Chỉ tạo ra muối hạt CaCO₃

$\begin{matrix} \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l \\ \Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,1.22,4 = 2,24 l i t \end{matrix}$

Trường thích hợp 2: Tạo láo thích hợp 2 muối

Bảo toàn nhân tố Ca : $n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{↓ C a C O_{3}} = 0,1 m o l$

Bảo toàn nhân tố C $\Rightarrow n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} + n_{↓ C a C O_{3}} = 0,3 m o l$

$\Rightarrow V_{C O_{2}} = 0,3.22,4 = 6,72 l i t$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2
Ba(OH)2 + SO2 → H2O + BaSO3 ↓
Ba(OH)2 + 2SO3 → Ba(HSO4)2
Ba(OH)2 + N2O5 → Ba(NO3)2 + H2O
2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO3)2 + 2H2O + Ba(NO2)2
Ba(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + Ba3(PO4)2
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + BaHPO4
Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2S → 2H2O + BaS
Ba(OH)2 + 2H2S → 2H2O + Ba(HS)2
Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + K2CO3 → 2KOH + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → 2H2O + 2NH3 + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → 2H2O + Na2CO3 + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + NaHCO3 → H2O + NaOH + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + KHCO3 → H2O + KOH + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + 2KHCO3 → H2O + K2CO3 + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + NH4HCO3 → 2H2O + NH3 + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + 2NH4HCO3 → 2H2O + 2NH3 + Ba(HCO3)2
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → H2O + 2BaCO3 ↓
3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
Ba(OH)2 + FeCl2 → BaCl2 + Fe(OH)2 ↓
3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3 ↓
Ba(OH)2 + Fe(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2 ↓
3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 ↓ + 3BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + FeSO4 → Fe(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2 ↓
Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Cu(OH)2 ↓
Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + MgCl2 → BaCl2 + Mg(OH)2 ↓
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2 ↓
Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 ↓
Ba(OH)2 + ZnCl2 → BaCl2 + Zn(OH)2 ↓
Ba(OH)2 + ZnSO4 → Zn(OH)2 + BaSO4 ↓
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 ↓
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3BaCl2
4Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 4H2O + Ba(AlO2)2
3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3Ba(NO3)2
4Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 4H2O + Ba(AlO2)2
Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → 4H2O + Ba(AlO2)2
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → 3H2 + Ba(AlO2)2
Ba(OH)2 + Al2O3 → H2O + Ba(AlO2)2
Ba(OH)2 + CrSO4 → Cr(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓
4Ba(OH)2 + 3Cr(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 4H2O + Ba(CrO2)2
Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + Cs2SO4 → 2CsOH + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → 2H2O + Na2SO4 + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 ↓ + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + Ba(HSO4)2 → 2H2O + 2BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + Ca(HSO4)2 → 2H2O + CaSO4 ↓ + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + Na2SO3 → 2NaOH + BaSO3 ↓
Ba(OH)2 + K2SO3 → 2KOH + BaSO3 ↓
Ba(OH)2 + 2NaHSO3 → 2H2O + Na2SO3 + BaSO3 ↓
Ba(OH)2 + 2KHSO3 → 2H2O + K2SO3 + BaSO3 ↓
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → H2O + 2NH3 ↑ + BaSO4 ↓
Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑
Ba(OH)2 + (NH2)2CO → 2NH3 ↑ + BaCO3 ↓
Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → 2H2O + 2NH3 ↑ + Ba(ClO3)2
Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
Ba(OH)2 + NH4HSO4 → 2H2O + NH3 ↑ + BaSO4 ↓
3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 → 6NaOH + Ba3(PO4)2 ↑
3Ba(OH)2 + 2K3PO4 → 6KOH + Ba3(PO4)2 ↓
3Ba(OH)2 + 2NaH2PO4 → 2NaOH + Ba3(PO4)2 ↓
3Ba(OH)2 + 2KH2PO4 → 2KOH + Ba3(PO4)2 ↓
3Ba(OH)2 + Ca(H2PO4)2 → Ca(OH)2 + 4H2O + Ba3(PO4)2 ↓
6Ba(OH)2 + 3Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 2Ba3(PO4)2 ↓
Ba(OH)2 + 2AgNO3 → Ag2O ↓ + Ba(NO3)2 + H2O
2Ba(OH)2 + K2Cr2O7 → H2O + 2KOH + 2BaCrO4 ↓
Ba(OH)2 + K2CrO4 → 2KOH + BaCrO4 ↓
3Ba(OH)2 + XeO3 → 3H2O + Ba3XeO6
Ba(OH)2 + 2CH3CH(NH3Cl)COOH → (CH3CH(NH3Cl)COO)2Ba + 2H2O
Ba(OH)2 + 2CH3COOH → 2H2O + (CH3COO)2Ba
Ba(OH)2 + 2CH3COOC2H5 → 2C2H5OH + (CH3COO)2Ba
Ba(OH)2 + H2O2 → 2H2O + BaO2
Ba(OH)2 + Ba(HS)2 → 2H2O + BaS
Ba(OH)2 + Fe(CO)5 → BaCO3 ↓ + H2Fe(CO)4
6Ba(OH)2 + 6I2 → 6H2O + Ba(IO3)2 + 5BaI2
2Ba(OH)2 + KAl(SO4)2 → Al(OH)3 + KOH + 2BaSO4 ↓
Phản ứng sức nóng phân: Ba(OH)2 → BaO + H2O

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bari-ba.jsp

Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O | CO2 + Ba(OH)2 ra BaCO3 (tỉ lệ 1:1).

CO2 + Ba(OH)2 → H2O + BaCO3 ↓

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

CO₂ + Ba(OH)₂ → H₂O + BaCO₃ ↓