CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 | CO2 + Ca(OH)2 ra Ca(HCO3)2 (tỉ lệ 2:1).

Phản ứng CO₂ + Ca(OH)₂ tỉ lệ thành phần 2 : 1 rời khỏi Ca(HCO₃)₂ nằm trong loại phản xạ hóa ăn ý và được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập luyện đem tương quan về Ca(OH)₂ đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ thuộc tính với Ca(OH)₂

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ thuộc tính với Ca(OH)₂

- Dẫn khí CO₂ cho tới dư nhập ống thử đem chứa chấp hỗn hợp Ca(OH)₂.

3. Hiện tượng của phản xạ CO₂ thuộc tính với Ca(OH)₂

- Ban đầu xuất hiện tại kết tủa Trắng, sau thời điểm CO₂ dư kết tủa Trắng tan dần dần, nhận được hỗn hợp nhập xuyên suốt.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ thuộc tính với Ca(OH)₂

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Bước 2: Viết phương trình ion không thiếu bởi vì cách: gửi những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu hèn, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

$2C{O}_2+C{a}^{2+}+2O{H}^{-}\to C{a}^{2+}+2HC{O}_3^{-}$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không thiếu bằng phương pháp lược loại bỏ những ion tương đương nhau ở cả nhì vế:

$C{O}_2+O{H}^{-}\to HC{O}_3^{-}$

5. Mở rộng lớn về carbon dioxide (CO₂)

5.1. Cấu tạo nên phân tử và đặc điểm vật lý

a. Cấu tạo nên phân tử

Quảng cáo

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ đem kết cấu trực tiếp, ko phân cực kỳ.

b. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko color, nặng trĩu vội vã 1,5 phiên không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ Khi bị thực hiện giá buốt đột ngột gửi lịch sự hiện trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét chảy tuy nhiên hưng phấn nên được dùng làm thực hiện môi trường thiên nhiên giá buốt và thô, cực kỳ tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn.

Lưu ý: Khi dùng đá thô cần treo gang tay kháng giá buốt nhằm tách bị phỏng giá buốt Khi xúc tiếp với đá thô.

5.2. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko giữ lại sự cháy của tương đối nhiều hóa học.

- CO₂ là acidic oxide, Khi tan nội địa tạo nên trở nên carbonic acid:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Hình như, CO₂ còn thuộc tính với basic oxide và hỗn hợp kiềm.

Quảng cáo

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.3. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha trộn bằng phương pháp mang đến hỗn hợp HCl thuộc tính với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình nhen nhóm cháy trọn vẹn phàn nàn nhằm cung ứng tích điện cho những quy trình phát hành không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Hình như, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình gửi hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ đàng glucose.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Quảng cáo

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Mở rộng lớn vấn đề CO₂ thuộc tính với kiềm

Xét vấn đề sục CO₂ sục nhập hỗn hợp kiềm.

- Phương trình hóa học:

CO₂ + 2OH^- → $C{O}_3^{2-}$ + H₂O (1)

CO₂ + OH^- → $HC{O}_3^{-}$ (2)

- Xét tỉ lệ: $T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}$

+ Nếu T ≥ 2 : chỉ tạo nên muối hạt $C{O}_3^{2-}$

Bảo toàn thành phần C → $n_{C{O}_2}=n_{C{O}_3^{2-}}$

+ Nếu T ≤ 1 : chỉ tạo nên muối hạt $HC{O}_3^{-}$

Bảo toàn thành phần H → $n_{O{H}^{-}}=n_{HC{O}_3^{-}}$

+ Nếu 1 < T < 2 : tạo nên cả muối hạt $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$

Bảo toàn thành phần →$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2};n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}-n_{C{O}_3^{2-}}$

- Để giải chất lượng tốt vấn đề này cần thiết kết hợp nhuần nhuyễn bảo toàn thành phần và bảo toàn khối lượng:

+ m_muối = $m_{KL}+m_{C{O}_3^{2-}}+m_{HC{O}_3^{-}}$ = m _{muối hạt carbonate} + m _{muối hạt hydrocarbon?t} (muối này không tồn tại thì mang đến bởi vì 0).

- Nếu cation của hỗn hợp kiềm là $B{a}^{2+},C{a}^{2+}$ thì đối chiếu với số mol $C{O}_3^{2-}$ với số mol cation $B{a}^{2+},C{a}^{2+}$ nhằm suy rời khỏi số mol kết tủa.

+ Trường hợp: $n_{C{O}_3^{2-}}>n_{M^{2+}}\Rightarrow n_{\downarrow }=n_{M^{2+}}$

+ Trường hợp: $n_{C{O}_3^{2-}}<n_{M^{2+}}\Rightarrow n_{\downarrow }=n_{C{O}_3^{2-}}$

- Nếu sau phản xạ, tổ chức cô cạn hỗn hợp nhận được kết tủa thì hỗn hợp chứa chấp lếu láo ăn ý muối hạt $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$.

Ví dụ: $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }CaC{O}_3\downarrow +C{O}_2+H_{2}O$

7. Bài tập luyện áp dụng minh họa

Câu 1. Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì nhập xuyên suốt quy trình thực hiện

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó đem kết tủa xuất hiện

D. đem kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂xảy rời khỏi phản ứng:

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa Trắng tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2. Để nhận thấy 2 hỗn hợp chứa: NaOH và Ca(OH)₂ đựng nhập 2 lọ tổn thất nhãn, rất có thể người sử dụng hóa hóa học này sau đây?

A. Al₂O₃

B. BaCl₂

C. HCl

D. CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dùng CO₂ nhận biết NaOH và Ca(OH)₂

CO₂ thực hiện đục nước vôi nhập, còn NaOH ko hiện tượng kỳ lạ.

Phương trình phản xạ xảy ra

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 3. Cho lếu láo ăn ý bao gồm Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃ vào trong 1 lượng nước dư, thu được
dung dịch X và hóa học rắn Y. Sục khí CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp X, nhận được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)₂.

C. Al(OH)₃.

D. CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương trình phản xạ minh họa

Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH^–

CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH^–

Al₂O₃ + 2OH^– →2AlO₂^– + H₂O

Vậy hỗn hợp X đem chứa chấp Na⁺, Ca²⁺, AlO₂^–, OH^– (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư nhập dd X:

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

CO₂+ AlO₂^– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃^–

Vậy kết tủa nhận được sau phản xạ là Al(OH)₃

Câu 4. Quá trình tạo nên trở nên thạch nhũ trong số hố động đá vôi kéo dãn mặt hàng triệu năm. Quá trình này được phân tích và lý giải bởi vì phương trình chất hóa học này tại đây ?

A. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Mg(HCO₃)₂→ MgCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

D. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Quá trình tạo nên thạch nhũ nhập hố động là do: Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

Phản ứng nghịch: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ phân tích và lý giải sự xâm thực của nước mưa.

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃ + 2KOH

Câu 5. Cho những khí: C₄H₆, CH₄, CO₂. Dùng hóa hóa học này nhằm nhận thấy những khí trên?

A. Dung dịch AgNO₃ và hỗn hợp KMnO₄.

B. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp KMnO₄.

C. Dung dịch Ca(OH)₂ vàquỳ tím độ ẩm.

D. Dung dịch Br₂ và hỗn hợp Ca(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dẫn những khí bên trên qua loa hỗn hợp Br₂ thấy hiện tại tượng:

Dung dịch brom nhạt nhẽo color dần dần cho tới tổn thất color là C₄H₆.

Phương trình hóa học:

C₄H₆ + 2Br₂ → C₄H₆Br₄.

Không thấy hiện tượng kỳ lạ là CH₄, CO₂.

Dẫn khí CH₄, CO₂ qua loa hỗn hợp Ca(OH)₂ thấy hiện tại tượng:

Xuất hiện tại kết tủa Trắng là CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Không đem hiện tượng kỳ lạ gì là CH₄.

Câu 6. Cho 1,12 lit khí sunfurơ (đktc) hít vào nhập 100 ml dd Ba(OH)₂ đem mật độ aM nhận được 6,51 g ↓ Trắng, trị số của a là:

A. 0,3

B . 0,4

C. 0,5

D. 0,6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem 0,05 mol SO₂ + 0,1.a Ba(OH)₂ → 0,03 mol BaSO₃

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Theo phương trình (1) $n_{S{O}_2}$ = 0,1.a mol; $n_{BaS{O}_3}$ = 0,1.a mol

Theo phương trình (2) $n_{BaS{O}_3}$ = 0,1a - 0,03 mol =>$n_{S{O}_2}$ = 0,2a - 0,03 mol

Tổng số mol SO₂ là: $n_{S{O}_2}$ = 0,1a + 0,1a - 0,03 = 0,05 → a = 0,4M

Câu 7. Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) qua loa 250ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn dụng dịch sau phản xạ nhận được m gam muối hạt khan. Tính độ quý hiếm của m?

A. 31,5 g

B. 21,9 g

C. 25,2 g

D. 17,9 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,25 mol

Ta thấy: 1< T < 2 nên dẫn đến 2 muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃

Gọi x và hắn theo thứ tự là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃

Ta đem những phương trình phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x ← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ← 2y ← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tớ đem hệ phương trình như sau

n_CO2 = x + hắn = 0,2 (3)

n_NaOH = x + 2y = 0,25 (4)

Giải hệ phương trình tớ đem x = 0,15 (mol) và hắn = 0,05 (mol)

Khối lượng muối hạt khan thu được:

$m_{NaHC{O}_3}$ + $m_{{N{a}_{2}C{O}_3}_{}}$ = 84.0,15 + 106.0,05 = 17,9 gam

Câu 8. Phải người sử dụng từng nào lit CO₂ (đktc) nhằm hòa tan không còn trăng tròn g CaCO₃ nội địa, fake sử chỉ mất 50% CO₂ thuộc tính. Phải thêm thắt ít nhất từng nào lit dd Ca(OH)₂ 0,01 M nhập hỗn hợp sau phản xạ nhằm nhận được kết tủa tối nhiều. Tính lượng kết tủa:

A. 4,48 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

B. 8,96 lit CO₂, 10 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

C. 8,96 lit CO₂, trăng tròn lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 40 g kết tủa.

D. 4,48 lit CO₂, 12 lit hỗn hợp Ca(OH)₂, 30 g kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{CaC{O}_3}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

x………$\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,01}}$.x………………………..x

Phương trình chất hóa học tớ có

n_{CO2 lý thuyết} = x = n_CaCO3 = 0,2 mol

=>$n_{C{O}_2}$ _tt = $\frac{{n_{C{O}_2}}_{/lt}}{50\%}$.100% = 0,4 mol

$V_{C{O}_2/tt}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Ta đem phương trình phản xạ hóa học

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

x………………x…………….x

Vậy ít nhất phải là x = 0,2 mol ⇒$V_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ = = trăng tròn lít

$n_{CaC{O}_3}$= 2x = 0,4 mol

⇒ m↓ = 0,4.100 = 40g

Câu 9. Hấp thụ trọn vẹn 15,68 lít khí CO₂(đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH đem mật độ C mol/lít. Sau phản xạ nhận được 65,4 gam muối hạt. Tính C.

A. 1,5M

B. 3M

C. 2M

D. 1M

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{C{O}_2}$ = 0,7 mol

Gọi số mol của muối hạt NaHCO₃và Na₂CO₃ theo thứ tự là x và y

Ta đem những phương trình phản xạ hóa học:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

x ← x← x (mol)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ (2)

y ←2y← hắn (mol)

Theo bài bác rời khỏi và phương trình phản xạ tớ đem hệ phương trình như sau

$n_{C{O}_2}$ = x + hắn = 0,7 (3)

Khối lượng của muối hạt là:

84x + 106y = 65.4 (4)

Giải hệ kể từ (3) và (4) tớ được: x = 0,4 (mol) và hắn = 0,3 (mol)

Từ phương trình phản xạ tớ có: n = x + 2y = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

Vậy mật độ của 500ml ( tức 0,5 l) hỗn hợp NaOH là C = $\frac{1}{0.5}$ = 2M

Câu 10: Sục 2,24 lít khí CO₂ nhập 200ml hỗn hợp NaOH 1M nhận được hỗn hợp X. Tính lượng muối hạt nhập X?

A. 15 g

B. trăng tròn g

C. 10 g

D.10,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,1}mol,n_{NaOH}=\mathrm{0,2}\text{}mol\\ \Rightarrow T=\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=2\end{array}$

Dung dịch X chỉ chứa chấp 1 muối hạt là Na₂CO_3­

$\begin{array}{c}\Rightarrow n=_{N{a}_{2}C{O}_3}{n}_{C{O}_2}\\ \Rightarrow m=_{N{a}_{2}C{O}_3}\mathrm{0,1.106}=\mathrm{10,6}gam\end{array}$

Câu 11: Sục 4,48 lít khí CO₂ (đktc) nhập 500ml hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Tính lượng kết tủa thu được?

A. 9,85 gam

B. 9,65 gam

C. 10,05 gam

D. 10,85 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${n_{CO}}_2=\mathrm{0,2}mol,n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,25}mol,n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,1}mol$

Ta thấy: 1< T = 1,25 < 2 tạo nên cả muối hạt $HC{O}_3^{-}$ và $C{O}_3^{2-}$

$\begin{array}{c}C{O}_2+2O{H}^{-}\to C{O_3}^{2-}+H_{2}O\\ \mathrm{0,125}\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,125}\\ C{O}_2+C{O_3}^{2-}+H_{2}O\to 2HC{O_3}^{-}\\ \mathrm{0,075}\to \mathrm{0,075}\to \mathrm{1,5}\end{array}$

$n_{C{O_3}^{2-}}=\mathrm{0,05}mol<n_{B{a}^{2+}}$

$n_{\downarrow }=\mathrm{0,05}mol$

⇒ m↓ = 0,05 . 197 = 9,85g.

Câu 12. Cho V lít (đktc) CO₂ thuộc tính với 200 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 1M nhận được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

A. 2,24 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,96 lít.

D. 2,24 hoặc 6,72 lít
Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,2}\text{}mol;\text{}{n}_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Trường ăn ý 1: Chỉ tạo nên muối hạt CaCO₃

$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol\\ \Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}lit\end{array}$

Trường ăn ý 2: Tạo lếu láo ăn ý 2 muối

Bảo toàn thành phần Ca : $n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}-n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Bảo toàn thành phần C $\Rightarrow n_{C{O}_2}=2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}+n_{\downarrow CaC{O}_3}=\mathrm{0,3}mol$

$\Rightarrow V_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.22,4}=\mathrm{6,72}lit$

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaO + 2HCl
• Ca(OH)2 + CaCl2 → 2CaHClO
• CaCl2 + BaS → BaCl2 + CaS ↓
• CaCl2 + HOOCCOOH → 2HCl + Ca(COO)2
• CaCl2 + (NH4)2C2O4 → 2NH4Cl + CaC2O4
• Ca(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CaCl2
• Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4 ↓
• Ca(OH)2 + 2H2SO4 → 2H2O + Ca(HSO4)2
• Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
• Ca(OH)2 + 2H2S → 2H2O + Ca(HS)2
• Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O
• Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 ↓ + 2H2O
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 6H2O + CaHPO4
• 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O
• Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca ↓ + 2H2O
• Ca(OH)2 + CO → CaCO3 ↓ + H2 ↑
• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O
• Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
• 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2
• 6Ca(OH)2 + 6Cl2 → 6H2O + 5CaCl2 + Ca(ClO3)2
• Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3 ↓
• Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2
• 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
• Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O
• Phản ứng sức nóng phân: Ca(OH)2 → CaO + H2O
• Ca(OH)2 + H2O2 → 2H2O + CaO2 ↓
• Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2.8H2O
• Ca(OH)2 + 2H2CN2 → 2H2O + Ca(HCN2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• Al2O3 + Ca(OH)2 → H2O + Ca(AlO2)2
• Ca(OH)2 + Zn → H2 ↑ + CaZnO2
• Ca(OH)2 + ZnO → H2O + CaZnO2
• Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaCl2
• Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH
• Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + Na2CO3
• Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + NaOH
• Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KOH
• Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + K2CO3
• Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 ↓ + H2O + KOH
• Ca(OH)2 + Li2CO3 → CaCO3 ↓ + 2LiOH
• 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 ↓+ 2H2O + Mg(OH)2
• Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2H2O + BaCO3 ↓
• Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O
• Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 ↓
• Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
• 3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH
• Ca(OH)2 + Rb2CO3 → CaCO3 ↓+ 2RbOH
• Ca(OH)2 + Cs2CO3 → CaCO3 ↓ + 2CsOH
• Ca(OH)2 + Ca(HSO4)2 → 2H2O + 2CaSO4 ↓
• 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
• Ca(OH)2 + 2CHCl2CH2Cl → 2H2O + CaCl2 + 2CH2CHCl
• Ca(OH)2 + CH2OH-CH2Cl ⇌ 2H2O+ CaCl2 + 2(CH2CH2)O ↑
• Ca(OH)2 + 2NaClO → 2NaOH + Ca(ClO)2
• Ca(OH)2 + NH4HCO3 → CaCO3 ↓ + 2H2O + NH3 ↑
• 3Ca(OH)2 + 2NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6H2O + 2NH3 ↑
• Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑
• Ca(OH)2 + NH4Br → 2H2O + 2NH3 ↑ + CaBr2
• 3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3 ↓
• Ca(OH)2 + 2HCOOC2H5 → 2C2H5OH + (HCOO)2Ca
• Ca(OH)2 + Na2SiO3 → 2NaOH + CaSiO3 ↓
• Ca(OH)2 + 2LiF → CaF2 ↓ + 2LiOH
• Ca(OH)2 + 2NH4F → CaF2 ↓+ 2NH4OH
• Ca(OH)2 + NH4HF2 → CaF2 ↓+ H2O + NH4OH
• Ca(OH)2 + NaHF2 → CaF2 ↓ + H2O + NaOH
• 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → 4H2O + Ca(AlO2)2
• Ca(OH)2 + K2SiO3 → 2KOH + CaSiO3 ↓
• (NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ 2NH3 ↑

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp