Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 2A và ứng dụng thực tiễn

Nhóm 2A nhập bảng tuần trả còn được gọi là group sắt kẽm kim loại kiềm thổ. Các nhân tố nằm trong group này gồm những: Beri (Be), Magie (Mg), Canxi (Ca), Stronti (Sr), Bari (Ba), và Radi (Ra). Các sắt kẽm kim loại này đều phải có đặc điểm chất hóa học tương tự động nhau nhờ đem 2 electron ở lớp vỏ ngoài nằm trong, và bọn chúng đơn giản dễ dàng mất mặt cút sẽ tạo trở nên ion đem năng lượng điện +2.

Các sắt kẽm kim loại group 2A là những nhân tố có tính sinh hoạt khoảng, không nhiều sinh hoạt rộng lớn group 1A (kim loại kiềm) vẫn rất đơn giản phản xạ, quan trọng đặc biệt với những phi kim như oxy hoặc những acid. Tính hóa học sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần kể từ Be cho tới Ba, khi cút kể từ bên trên xuống bên dưới nhập group.

• Trạng thái vật lý: Các nhân tố này thông thường là hóa học rắn ở ĐK thông thường và đem white color bạc, nước ngoài trừ Radi (Ra), một sắt kẽm kim loại phóng xạ.
• Tính hóa học hóa học: Kim loại group 2A đem năng lực tạo ra oxit và hydroxit khi phản xạ với oxy và nước. Công thức công cộng của oxit sắt kẽm kim loại group này là MO, nhập cơ M thay mặt đại diện mang lại sắt kẽm kim loại và O là oxy.
• Khả năng phản ứng: Khả năng phản xạ của bọn chúng tăng dần dần kể từ Magie cho tới Bari. Bari và Radi là những nhân tố dễ dàng phản xạ mạnh với nước và những hóa học không giống.

Các sắt kẽm kim loại nằm trong group 2A nhập bảng tuần trả, bao hàm Beryllium (Be), Magie (Mg), Canxi (Ca), Stronti (Sr), Bari (Ba), và Radon (Ra), đều phải có năng lực tạo ra oxit khi phản xạ với oxy. Công thức công cộng của những oxit sắt kẽm kim loại group này là MO, nhập cơ M thay mặt đại diện mang lại sắt kẽm kim loại.

Ví dụ về những oxit sắt kẽm kim loại nằm trong group 2A:

• Beryllium oxit: BeO
• Magie oxit: MgO
• Canxi oxit: CaO
• Stronti oxit: SrO
• Bari oxit: BaO
• Radon oxit: RaO

Tính Hóa chất của oxit sắt kẽm kim loại group 2A

• Tính bazơ: Các oxit này phản xạ với nước sẽ tạo trở nên hỗn hợp hydroxide kim loại: \[ MO + H_2O \rightarrow M(OH)_2 \] Ví dụ: Canxi oxit phản xạ với nước sẽ tạo trở nên Canxi hydroxide: \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \]
• Phản ứng với axit: Oxit sắt kẽm kim loại group 2A phản xạ với axit mạnh như HCl sẽ tạo rời khỏi muối hạt và nước: \[ MO + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2O \] Ví dụ: Magie oxit phản xạ với axit hydrochloric: \[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \]

Nhờ đặc thù này, oxit của những sắt kẽm kim loại group 2A thông thường được dùng nhập công nghiệp như vật tư xây cất, nhập phát triển thủy tinh ranh, gốm sứ và những phản xạ chất hóa học không giống.

Các sắt kẽm kim loại nằm trong group 2A (nhóm kiềm thổ) bao hàm Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra. Chúng đem những đặc thù cơ vật lý và chất hóa học đặc thù, gom phân biệt với những group sắt kẽm kim loại không giống nhập bảng tuần trả.

Tính hóa học vật lý

• Các sắt kẽm kim loại group 2A đều phải có white color bạc hoặc xám nhạt nhẽo, mượt và đem tính mềm dẻo.
• Chúng đem lượng riêng biệt kha khá thấp đối với sắt kẽm kim loại trả tiếp, tuy nhiên cao hơn nữa sắt kẽm kim loại kiềm.
• Khả năng dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng chất lượng, tuy nhiên thấp rộng lớn một số trong những sắt kẽm kim loại không giống.
• Nhiệt nhiệt độ chảy và sức nóng phỏng sôi hạn chế dần dần khi cút kể từ Be cho tới Ra, nhập cơ Be đem sức nóng nhiệt độ chảy tối đa.

Tính hóa học hóa học

• Các sắt kẽm kim loại group 2A đem Xu thế mất mặt nhì electron nhập lớp vỏ ngoài nằm trong sẽ tạo trở nên ion \(R^{2+}\), dẫn theo tính khử mạnh.
• Phản ứng với nước: Các sắt kẽm kim loại group này (trừ Be) phản xạ với nước sẽ tạo rời khỏi hydro và hydroxide sắt kẽm kim loại kiềm thổ, ví dụ: \[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \]
• Phản ứng với oxy: Các sắt kẽm kim loại group 2A đơn giản dễ dàng tạo ra trở nên oxit sắt kẽm kim loại với công thức công cộng \(RO\), nhập cơ R là sắt kẽm kim loại group 2A: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
• Phản ứng với axit: Kim loại group 2A phản xạ mạnh với axit sẽ tạo rời khỏi muối hạt và nước. Ví dụ, phản xạ của can xi với axit clohydric: \[ Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 \]
• Các oxit và hydroxide của tập thể nhóm này đều là hóa học bazơ mạnh, hoàn toàn có thể dung hòa axit, ví dụ: \[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \]

Nhờ những đặc thù bên trên, những sắt kẽm kim loại group 2A có rất nhiều phần mềm nhập công nghiệp và cuộc sống, kể từ phát triển vật tư độ chịu nhiệt cho tới xử lý môi trường xung quanh.

Các oxit sắt kẽm kim loại group 2A, như oxit của magie (MgO), can xi (CaO), và bari (BaO), có rất nhiều phần mềm cần thiết nhập công nghiệp và cuộc sống. Chúng được dùng phổ cập nhờ đặc thù bazơ mạnh và năng lực phản xạ với nước dẫn đến những hỗn hợp kiềm, hữu ích trong vô số nhiều nghành không giống nhau.

• Trong xây dựng: CaO (vôi sống) là một trong những bộ phận chủ yếu nhập phát triển xi-măng và xi măng xây cất. Khi trộn với nước, CaO dẫn đến can xi hydroxit (Ca(OH)₂), hóa học kết bám cần thiết gom tạo ra phỏng cứng cho những dự án công trình.
• Xử lý môi trường: CaO và BaO được dùng nhằm xử lý khí thải công nghiệp. Ví dụ, CaO đem năng lực phản xạ với khí CO₂, gom hạn chế vạc thải khí ngôi nhà kính bằng phương pháp dẫn đến can xi cacbonat (CaCO₃), một phù hợp hóa học không nhiều tổn hại.
• Trong hắn học: MgO là một trong những hóa học kháng axit hiệu suất cao, thông thường được sử dụng trong những thành phầm chữa trị bao tử và loét bao tử. Nó gom dung hòa axit nhập bao tử, hạn chế những triệu hội chứng không dễ chịu bởi tăng axit.
• Nông nghiệp: CaO được dùng nhằm kiểm soát và điều chỉnh phỏng pH của khu đất, gom nâng cấp ĐK khu đất trồng và tăng mạnh năng suất cây cối. Nó thực hiện mang lại khu đất kiềm rộng lớn, xử lý tính axit của khu đất, kể từ cơ tạo ra ĐK tiện lợi cho việc cải tiến và phát triển của cây.
• Chất cản quang đãng nhập hắn khoa: Bari sunfat (BaSO₄) được dùng thực hiện hóa học cản quang đãng trong những cách thức chụp X-quang đàng hấp thụ, gom những bác bỏ sĩ hoàn toàn có thể để ý rõ ràng rộng lớn cấu hình bên phía trong khung người.