Cr + HCl → CrCl2 + H2 ↑ | Cr ra CrCl2 | HCl ra CrCl2.

Phản ứng Cr + HCl hoặc Cr đi ra CrCl₂ hoặc HCl đi ra CrCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập dượt đem tương quan về Cr đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Cr ứng dụng với HCl

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Cách lập phương trình hoá học tập theo đòi cách thức thăng vị electron:

Bước 1: Xác toan những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ bại xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Cr}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Cr}C{l}_2 +{\stackrel{0}{H}}_2$

Chất khử: Cr; hóa học oxi hoá: HCl.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Cr}\to \stackrel{+2}{Cr}+\text{ 2}e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+1}{\text{H }}+\text{ 2}e\to \stackrel{0}{H_2}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cr}\to \stackrel{+2}{Cr}+\text{ 2}e\\ 2\stackrel{+1}{\text{H }}+\text{ 2}e\to \stackrel{0}{H_2}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

2. Điều khiếu nại nhằm Cr ứng dụng với HCl

Phản ứng thân thuộc Cr và HCl ra mắt khi đun giá buốt.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Cho kể từ từ HCl vô ống thử đem nhằm sẵn crom, tiếp sau đó đun giá buốt.

4. Hiện tượng phản xạ

Crom tan dần dần, đem khí ko color, ko mùi hương bay đi ra là khí H₂.

5. Tính hóa chất của crom

- Crom là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh rộng lớn Fe.

- Trong những phản xạ chất hóa học, crom tạo ra những hợp ý hóa học vô bại crom đem số lão hóa kể từ +1 cho tới +6 (thường bắt gặp là +2; +3 và +6).

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở sức nóng phỏng thông thường, crom chỉ ứng dụng với flo. Tại sức nóng phỏng cao, crom ứng dụng với oxi, clo, lưu huỳnh…

          4Cr + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Cr₂O₃

          2Cr + 3Cl_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} 2CrCl₃

          2Cr + 3S $\stackrel{t^o}{\to }$Cr₂S₃

5.2. Tác dụng với nước

Crom có tính hoạt động và sinh hoạt xoàng Zn và mạnh rộng lớn Fe, tuy nhiên crom bền lâu hơn nước và bầu không khí tự đem màng oxit cực kỳ mỏng manh, bền đảm bảo an toàn.

5.3. Tác dụng với axit

- Vì đem màng đảm bảo an toàn, crom ko tan tức thì vô hỗn hợp loãng và nguội của axit HCl

H₂SO₄. Khi đun giá buốt, màng oxit này tan đi ra, crom ứng dụng với axit giải hòa H₂ và tạo nên muối bột crom(II) khi không tồn tại bầu không khí.

Quảng cáo

             Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

             Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Chú ý: Crom ko ứng dụng với hỗn hợp axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội tự bị thụ động hóa.

6. Tính hóa học của hỗn hợp axit clohiđric

Hydrochloric acid là 1 trong axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc điểm chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím đem sang trọng red color.

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) vô sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Quảng cáo

Chú ý: Kim loại có khá nhiều hóa trị ứng dụng với hỗn hợp HCl nhận được muối bột vô bại sắt kẽm kim loại ở tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với basic oxide và bazơ tạo ra trở nên muối bột và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\stackrel{t^0}{\to }$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl$\stackrel{t^0}{\to }$2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối bột của axit yếu ớt rộng lớn tạo ra trở nên muối bột mới mẻ và axit mới mẻ. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài đặc điểm đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện tại tính khử khi ứng dụng hóa học oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4H\stackrel{-1}{Cl} + Mn{O}_2 \stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2 +{\stackrel{0}{Cl}}_2+2H_{2}O$

$K_{2}C{r}_2{O}_7+14H\stackrel{-1}{Cl}\to 3{\stackrel{0}{Cl}}_2+2KCl+2CrC{l}_3+7H_{2}O$

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Chọn tuyên bố trúng về phản xạ của crom với phi kim.

A. Tại sức nóng phỏng thông thường crom chỉ phản xạ với flo.

B. Tại sức nóng phỏng cao, oxi tiếp tục oxi hoá crom trở nên Cr(VI).

C. Lưu huỳnh ko phản xạ được với crom.

D. Tại sức nóng phỏng cao, clo tiếp tục oxi hoá crom trở nên Cr(II).

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng. Flo là phi kim đem tính lão hóa cực mạnh nên rất có thể phản xạ với crom tức thì ở sức nóng phỏng thông thường.

B. và D Sai vì thế ở sức nóng phỏng cao oxi và clo đều lão hóa crom trở nên Cr(III).

C. Sai. Crom ứng dụng được với diêm sinh ở sức nóng phỏng cao.

Câu 2: Sản phẩm của phản xạ này tại đây không đúng?

A. 2Cr + KClO₃ →Cr₂O₃ + KCl.                  B. 2Cr + 3KNO₃ →Cr₂O₃ + 3KNO₂.

C. 2Cr + 3H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.           D. 2Cr + N₂ →2CrN.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Crom phản xạ với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh đi ra khí H₂ và muối bột Cr²⁺

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Câu 3: Tiến hành phản xạ sức nóng nhôm với cùng một láo hợp ý bao gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr₂O₃, sau phản xạ nhận được láo hợp ý X. Cho láo hợp ý X vô hỗn hợp NaOH dư, đun giá buốt thấy bay đi ra 5,04 lít H₂ (đktc). Khối lượng crom nhận được là

A. 5,2 gam                      B. 10,4 gam                    C. 8,32 gam                    D. 7,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 5,04 : 22,4 = 0,025 mol

n_{Al ban đầu} = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$ _{ban đầu} = 0,1 mol

Hỗn hợp ý X phản xạ với NaOH tạo ra khí H₂ → Al dư

Bảo toàn electron: 3.n_Al = $2.n_{H_2}$

→ n_{Al dư} = 0,15 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,3} \mathrm{0,1} mol\\ \left(\mathrm{0,3}–\mathrm{0,15}\right) \to \mathrm{0,15} mol\end{array}$

→ m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.

Câu 4: Tại hiện trạng cơ phiên bản nguyên vẹn tử crom có

A. 3 electron đơn thân.                                  B. 4 electron đơn thân.  

C. 5 electron đơn thân.                                  D. 6 electron đơn thân.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cấu hình electron của crom là: [Ar]3d⁵4s¹

Có 6 electron độc thân

Câu 5: Số lão hóa thịnh hành của crom trong số hợp ý hóa học là

A. 0, +2, +3.                                                 B. 0, +2, +3, +6.

C. +1, +2, +3, +4, +5, +6.                             D. +2, +3, +6.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Số lão hóa thịnh hành của crom trong số hợp ý hóa học là +2, +3, +6.

0 là số lão hóa của crom đơn hóa học.

Câu 6: Tính hóa học vật lý cơ này bên dưới đó là sai so với crom kim loại?

A. Có white color ánh bạc.                              B. Cứng nhất trong số sắt kẽm kim loại.

C. Cứng rộng lớn vàng.                               D. Là sắt kẽm kim loại nặng trĩu.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

- Tính hóa học vật lý cơ của crom

+ Crom là sắt kẽm kim loại white color bạc

+ Có lượng riêng biệt rộng lớn (D = 7,2 g/cm³)

+ Nóng chảy ở 1890^oC.

+ Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thủy tinh ranh.

+ Trong những đơn hóa học, crom chỉ xoàng vàng về phỏng cứng.

Câu 7: Crom không ứng dụng với nước vì

A. có lớp oxi đảm bảo an toàn.                                     B. có lớp hiđroxit đảm bảo an toàn.

C. khí H₂ ngăn ngừa phản xạ.                        D. có thế năng lượng điện cực kỳ chuẩn chỉnh rộng lớn.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Crom bền với nước và bầu không khí tự đem màng oxit cực kỳ mỏng manh, bền đảm bảo an toàn.

Câu 8: Crom không ứng dụng được với

A. O₂, Cl₂ ở sức nóng phỏng cao.                              B. HNO₃, H₂SO₄ loãng, giá buốt.

C. HCl loãng, giá buốt.                                      D. HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Crom ko ứng dụng được với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 9: Trong công nghiệp người tao pha trộn crom vị cách

A. điện phân giá buốt chảy Cr₂O₃.                      B. thực hiện tại phản xạ sức nóng nhôm.

C. điện phân hỗn hợp CrCl₂.                       D. điện phân hỗn hợp CrCl₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Crom được pha trộn vị cách thức sức nóng nhôm

$2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr$

Câu 10: Tại sức nóng phỏng thông thường sắt kẽm kim loại crom đem cấu trục mạng tinh ranh thể là:

A. Lập phương tâm diện                              B. Lập phương

C. Lập phương tâm khối                              D. Lục phương

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ở sức nóng phỏng thông thường sắt kẽm kim loại crom đem cấu trục mạng tinh ranh thể lập phương tâm khối (độ quánh khít kém) tuy nhiên lại là sắt kẽm kim loại có tính cứng lớn số 1.    

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
• 2Cr + 3S → Cr2S3
• 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
• Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 ↑
• 2Cr + 6H2SO4(đặc) → Cr2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O
• Cr + 6HNO3 → Cr(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O
• Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-crom-cr.jsp