Phản ứng Fe + Cl2 rời khỏi FeCl3 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa hợp ý đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt với tương quan về Fe với điều giải, chào chúng ta đón xem:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Quảng cáo
1. Phương trình phản xạ Fe rời khỏi FeCl3
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Điều khiếu nại phản xạ Fe nằm trong Cl2
Phản ứng xẩy ra ở nhiệt độ chừng cao.
3. Cách triển khai phản xạ Fe rời khỏi FeCl3
Cho chão Fe quấn hình xoắn ốc (đã được nung giá đỏ) nhập lọ đựng khí clo.
4. Hiện tượng phân biệt phản xạ Fe ứng dụng Cl2
Sắt cháy sáng sủa vào trong bình khí clo tạo nên trở thành sương gray clolor đỏ tía. Hay Fe tiếp tục phản xạ với khí clo tạo nên trở thành sắt(III) clorua.
5. Tính hóa chất của Fe
Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử tầm. Khi ứng dụng với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.
Fe → + 2e
Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.
Fe → + 3e
1/ Tác dụng với phi kim:
Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.
Quảng cáo
+ Tác dụng với lưu huỳnh:
+ Tác dụng với oxi:
+ Tác dụng với clo:
2/ Tác dụng với axit
- Với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải tỏa H2. Ví dụ:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 quánh giá, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải tỏa H2. Ví dụ:
Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Chú ý: Fe bị thụ động vị những axit HNO3 quánh, nguội và H2SO4 quánh, nguội.
3/ Tác dụng với hỗn hợp muối
Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong trắng mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Đặc biệt:
Quảng cáo
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
Nếu Ag+ dư, nối tiếp với phản ứng:
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
4/ Tác dụng với nước
Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử tương đối nước dẫn đến H2 và Fe3O4 hoặc FeO.
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O FeO + H2
6. Bài tập dượt áp dụng Fe và hợp ý hóa học của sắt
Câu 1: Tính hóa học vật lí nào là tại đây không cần của sắt?
A. Kim loại nặng trĩu, khó khăn giá chảy. B. Màu vàng nâu, mềm, dễ dàng rèn.
C. Dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ đảm bảo chất lượng. D. Có tính nhiễm kể từ.
Hướng dẫn giải
Quảng cáo
Đáp án B
Tính hóa học cơ vật lý của sắt:
- Có white color tương đối xám.
- Dẻo, dễ dàng rèn, giá chảy ở nhiệt độ chừng 1540oC
- Là sắt kẽm kim loại nặng trĩu, với lượng riêng biệt d = 7,9 g/cm3
- Dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ đảm bảo chất lượng.
- Là sắt kẽm kim loại với kể từ tính, bị nam châm hút mút hút.
→ Khẳng quyết định Fe làm nên màu vàng nâu là sai.
Câu 2: Sắt ứng dụng với H2O ở nhiệt độ chừng cao hơn nữa 570°C thì dẫn đến H2 và thành phầm rắn là
A. FeO. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. Fe(OH)2.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O FeO + H2
Câu 3: Hợp hóa học nào là tại đây của Fe vừa vặn với tính khử, vừa vặn với tính oxi hóa?
A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)3. D. Fe2(SO4)3.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Trong hợp ý hóa học FeO số lão hóa của Fe là +2 → Fe hoàn toàn có thể tăng số lão hóa lên +3 hoặc hạn chế số lão hóa về 0. Nên FeO vừa vặn với tính khử, vừa vặn với tính lão hóa.
Câu 4: Phản ứng xẩy ra khi nhóm cháy Fe nhập không gian là
A. 3Fe + 2O2 Fe3O4. B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3.
C. 2Fe + O2 2FeO. D. Fe + O2 FeO2.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Đốt cháy Fe nhập không gian tạo nên trở thành Fe3O4
Câu 5: Kim loại Fe thụ động vị dung dịch
A. H2SO4 loãng B. HCl quánh, nguội C. HNO3 quánh, nguội D. HCl loãng
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Fe thụ động nhập hỗn hợp HNO3 quánh, nguội và H2SO4 quánh, nguội.
Câu 6: Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành hợp ý hóa học Fe(II)?
A. Cl2 B. hỗn hợp HNO3 loãng
C. hỗn hợp AgNO3 dư D. hỗn hợp HCl đặc
Hướng dẫn giải
Đáp án D
A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
B. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
C. Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe(NO3)2 + AgNO3 dư→ Fe(NO3)3 + Ag
D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 7: Nung lếu hợp ý bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới khi kết thúc giục phản xạ nhận được hóa học rắn A. Cho A ứng dụng với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí B. Tỉ khối của B đối với không gian là
A. 0,8045 B. 0,7560 C. 0,7320 D. 0,9800
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Fe + S FeS
nFeS = nS = nFe phản ứng = 0,2 mol
→ nFe dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
→ Chất rắn A bao gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol
→ A phản xạ với HCl nhận được khí bao gồm H2: 0,1 mol và H2S: 0,2 mol
Mkhí = → Tỉ khối của A với không gian là 0,8045.
Câu 8: Cho 2,24 gam Fe ứng dụng với oxi, nhận được 3,04 gam lếu hợp ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là
A. 25 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 150 ml.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng
mFe + mO = m oxit
→ 2,24 + mO = 3,04
→ mO = 0,8 gam
→ nO = 0,05 mol
Áp dụng bảo toàn yếu tắc
Oxit + HCl → muối clorua + H2O
nHCl = nH (axit) = 2. = 2.nO = 2.0,05 = 0,1 mol
→ Vdd HCl 2M = = 0,05 lít = 50 ml
Câu 9: Để 4,2 gam Fe nhập không gian một thời hạn nhận được 5,32 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe và những oxit của chính nó. Hòa tan không còn X vị hỗn hợp HNO3, thấy sinh rời khỏi 0,448 lít khí NO (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Vậy lượng muối bột khan nhận được khi cô cạn hỗn hợp Y là
A. 13,5 gam. B. 15,98 gam.
C. 16,6 gam. D. 18,15 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Gọi x = ; nó =
→ m = = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam
Câu 10: Cho m gam bột Fe nhập 800 ml hỗn hợp lếu hợp ý bao gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được 0,6m gam lếu hợp ý bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất của N+5, ở đktc). Giá trị của m và V thứu tự là
A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 4,48. D. 17,8 và 2,24.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
= 0,8.0,2 = 0,16 mol
= 0,8.0,25 = 0,2 mol
Do sau phản xạ còn dư lếu hợp ý bột sắt kẽm kim loại
→ Fe còn dư, Cu2+ không còn, thu muối bột Fe2+
VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít
m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m
→ m = 17,8 gam
Câu 11: Trong 3 hóa học Fe, Fe2+, Fe3+. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn với tính khử vừa vặn với tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:
A. Fe, Fe2+ và Fe3+. B. Fe2+, Fe và Fe3+.
C. Fe3+, Fe và Fe2+. D. Fe, Fe3+ và Fe2+.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
+) Fe đơn hóa học với số lão hóa vị 0 → với khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe
+) Fe2+ với tài năng nhượng bộ 1e nhằm trở thành Fe3+ → với tính khử
Fe2+ với tài năng nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → với tính oxi hóa
→ Z là Fe2+
+) Fe3+ chỉ mất tài năng nhận 1e nhằm trở căn nhà Fe2+ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe3+ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe3+
Câu 12: Để pha trộn Fe(NO3)2 tao hoàn toàn có thể người sử dụng phản xạ nào là sau đây?
A. Fe + hỗn hợp AgNO3 dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO3)2
C. FeO + hỗn hợp HNO3 D. FeS + hỗn hợp HNO3
Hướng dẫn giải
Đáp án B
B. Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Câu 13: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang lại ứng dụng với Cl2 dẫn đến muối bột Y. Phần nhì mang lại ứng dụng với hỗn hợp HCl dẫn đến muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X ứng dụng với muối bột Y lại nhận được muối bột Z. Kim loại X với thề thốt là
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Kim loại X là Fe
Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl2 2FeCl3 (Y)
Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl2 (Z) + H2
Fe (X) + 2FeCl3 (Y) → 3FeCl2 (Z)
Câu 14: Hoà tan không còn và một lượng Fe nhập hỗn hợp H2SO4 loãng (dư) và hỗn hợp H2SO4 quánh, giá (dư) thì những thế tích khí sinh rời khỏi thứu tự là V1 và V2 (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thiện V1 và V2 là
A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. V2 = 1,5V1. D. V2 = 3V1
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Gọi số mol Fe là a mol
Áp dụng quyết định luật bảo toàn số mol electron
Cho Fe nhập H2SO4 loãng: 2 = 2nFe
→ = nFe = a mol
Cho Fe nhập H2SO4 quánh, nóng: 3nFe = 2
→ = 1,5nFe = 1,5a mol
Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol
→ V2 = 1,5V1.
Câu 15: Hòa tan 2,24 gam Fe vị 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H2. Cho hỗn hợp AgNO3 dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của ) và m gam kết tủa. thạo những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là
A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
nFe = 0,04 mol; nHCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol
Dung dịch X gồm: HCl dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl2: 0,04 mol
Cho AgNO3 dư nhập X với phản ứng:
→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.
Câu 16: Cho Fe ứng dụng với dd HNO3 quánh, giá, nhận được khí X gray clolor đỏ tía. Khí X là
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
Hướng dẫn giải
Đáp án D
N2: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí
N2O: Khí ko màu sắc, nặng trĩu rộng lớn không gian.
NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài không gian.
NO2: Khí gray clolor đỏ
Câu 17: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại với lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau khi nhận được 336ml H2 (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại tê liệt là
A. Zn B. Fe C. Al D. Ni
Hướng dẫn giải
Đáp án B
Khối lượng kim loại phản ứng là:
mKL = = 0,84 gam
= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
Số mol của M là:
nM = . = .0,015 = mol
→ MM = = 0,84 : = 28n
Với n = 1 → MM = 28 loại
n = 2 → MM = 56 (Fe) Thỏa mãn
n = 3 → MM = 84 loại.
Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết thăm dò là Fe
Câu 18: Cho 11,2 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp H2SO4 loãng dư , nhận được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:
2.nFe = 2.
→ = nFe = 0,2 mol
→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Câu 19: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO4 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam lếu kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là
A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4
Hướng dẫn giải
Đáp án B
nFe = 6 : 56 = 0,107 mol
= 0,1.1 = 0,1 mol
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
→ Fe còn dư
→ nCu = nFe phản xạ = = 0,1 mol
Khối lượng lếu kim loại tổng hợp loại nhận được là:
m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam
Câu 20: Hòa tan 5,6g Fe vị hỗn hợp HNO3 loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Bảo toàn số mol electron
→ 3nFe = 3nNO → nNO = nFe = 0,1 → V = 2,24 lít
Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
- Fe + I2 → FeI2
- 3Fe + 2O2 → Fe3O4
- 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
- 2Fe + O2 → 2FeO
- Fe + S → FeS
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
- Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
- 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
- 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
- Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
- Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
- 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
- Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
- Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
- Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
- Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
- Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
- Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Fe + H2O → FeO + H2 ↑
- 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
- 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
- Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
- 2Fe + 3F2 → 2FeF3
- 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
- Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
- Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
- Fe + Fe2O3 →3FeO
- Fe + Fe3O4 → 4FeO
- Fe + HgS → FeS + Hg
- 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
- 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
- Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
- Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp
Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học