Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu | Cân bằng phương trình hóa học.

Phản ứng Fe + CuSO₄ hoặc Fe rời khỏi FeSO₄ hoặc CuSO₄ rời khỏi Cu hoặc CuSO₄ rời khỏi FeSO₄ hoặc Fe rời khỏi Cu nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác luyện với tương quan về Fe với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với CuSO₄

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+2}{Cu}S{O}_4\to \stackrel{+2}{Fe}S{O}_4+\stackrel{0}{Cu}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: CuSO₄.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+2}{\text{Cu}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{Cu}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e\\ \stackrel{+2}{\text{Cu}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{Cu}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhị vế.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2. Điều khiếu nại nhằm Fe thuộc tính với CuSO₄

Phản ứng đằm thắm Fe và đồng (II) sunfat ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp CuSO₄ vô ống thử vẫn nhằm sẵn miếng Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần vô hỗn hợp, mặt khác xuất hiện tại lớp đồng red color sáng

5. Tính Hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử tầm. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu ớt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở sức nóng chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

5.2/ Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc giá, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vày những axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong vắt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp với phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng chừng cao, Fe khử khá nước dẫn đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

6. Bài luyện liên quan

Câu 1:Tính hóa học vật lí nào là tại đây không cần của sắt?

A. Kim loại nặng nề, khó khăn giá chảy. B. Màu vàng nâu, mềm, dễ dàng rèn.
C. Dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng đảm bảo chất lượng. D. Có tính nhiễm kể từ.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Tính hóa học vật lý cơ của sắt:

- Có white color khá xám.

- Dẻo, dễ dàng rèn, giá chảy ở sức nóng chừng 1540^oC

- Là sắt kẽm kim loại nặng nề, với lượng riêng biệt d = 7,9 g/cm³

- Dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng đảm bảo chất lượng.

- Là sắt kẽm kim loại với kể từ tính, bị nam châm từ bú.

→ Khẳng tấp tểnh Fe có màu sắc vàng nâu là sai.

Câu 2: Hợp hóa học nào là tại đây của Fe vừa phải với tính khử, vừa phải với tính oxi hóa?

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe(OH)₃. D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong ăn ý hóa học FeO số lão hóa của Fe là +2 → Fe hoàn toàn có thể tăng số lão hóa lên +3 hoặc tách số lão hóa về 0. Nên FeO vừa phải với tính khử, vừa phải với tính lão hóa.

Câu 3: Chất nào là sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở thành ăn ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂ B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 4: Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, nhận được 3,04 gam láo ăn ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn yếu tắc

Oxit + HCl → muối bột clorua + H₂O

n_HCl = n_{H (axit)} = 2.$n_{H_2^{}O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{\mathrm{0,1}}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 5:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa phải với tính khử vừa phải với tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học với số lão hóa vày 0 → với khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ với tài năng nhượng bộ 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → với tính khử

Fe²⁺ với tài năng nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → với tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất tài năng nhận 1e nhằm phát triển thành Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 6: Để pha chế Fe(NO₃)₂ tao hoàn toàn có thể người sử dụng phản xạ nào là sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃ D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 7: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang lại phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 16,2. B. 42,12. C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$= 0,39 mol

$\begin{array}{c}Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = (0,3 + 0,09).108 = 42,12 gam

Câu 8: Cho 10 gam láo ăn ý X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu vô 10 gam láo ăn ý X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,15 mol

Chỉ với Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tao có:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe vô khí Cl₂ dư, nhận được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeC{l}_3}$ = $\frac{\mathrm{6,5}}{\mathrm{162,5}}=\mathrm{0,04}mol$

Bảo toàn yếu tắc Fe: n_Fe =$n_{FeC{l}_3}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 10: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết vừa phải đầy đủ 4,48 lít O₂ (đktc) tạo ra trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức nào là sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = $\frac{\mathrm{16,8}}{56}$= 0,3 mol

$n_{O_2}$= $\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}$= 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : nó = n_Fe : n_O = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp