Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Phản ứng Fe + FeCl₃ rời khỏi FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa hợp ý và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện sở hữu tương quan về FeCl₃ sở hữu tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

- Phản ứng ra mắt ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

- Sắt (Fe) tan dần dần, hỗn hợp trả kể từ gold color nâu sang trọng greed color rêu.

4. Vai trò của những hóa học vô phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

$\overset{0}{F e} + 2 \overset{+ 3}{F e} C l_{3} \to 3 \overset{+ 2}{F e} C l_{2}$

Phản ứng Fe thuộc tính với FeCl₃ nằm trong loại phản xạ oxi hoá khử.

Trong tê liệt Fe là hóa học khử; FeCl₃ là hóa học oxi hoá.

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về Fe (Fe)

5.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

- Sắt (Fe) nằm trong dù 26, chu kì 4, group VIIIB của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron vẹn toàn tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² rất có thể viết lách gọn gàng là [Ar]3d⁶4s².

- Nguyên tử Fe dễ dàng và đơn giản nhường nhịn 2e ở phân lớp 4s phát triển thành ion Fe²⁺ và rất có thể nhường nhịn thêm thắt 1e ở phân lớp 3d phát triển thành Fe³⁺.

5.2. Tính hóa học vật lí

- Sắt là sắt kẽm kim loại white color, khá xám, sở hữu lượng riêng rẽ rộng lớn (D = 7,9 g/cm³), rét chảy ở 1540^oC.

Quảng cáo

- Sắt sở hữu tính dẫn nhiệt độ, dẫn năng lượng điện chất lượng. Khác với những sắt kẽm kim loại không giống, Fe sở hữu tính nhiễm kể từ.

5.3. Tính hóa học hóa học

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\overset{+ 2}{F e}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\overset{+ 3}{F e}$ + 3e

a. Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{S} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3 F e + \overset{0}{2 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

+ Tác dụng với clo: $\overset{0}{2 F e} + 3 \overset{0}{C l_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

b. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi vì những axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

c. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong vắt mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Quảng cáo

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

d. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử khá nước dẫn đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\overset{t^{o} < 570^{o} C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t^{o} > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

5.4: Trạng thái tự động nhiên

- Sắt cướp khoảng tầm 5% lượng vỏ Trái Đất, đứng mặt hàng loại nhì trong số sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

- Trong đương nhiên Fe tồn bên trên đa phần bên dưới dạng hợp ý hóa học.

- Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng manhehit (Fe₃O₄) (hiếm sở hữu vô tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ tía (Fe₂O₃)

+ Quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

+ Quặng xiderit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Quảng cáo

Câu 1: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang đến thuộc tính với Cl₂ dẫn đến muối hạt Y. Phần nhì mang đến thuộc tính với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối hạt Y lại chiếm được muối hạt Z. Kim loại X rất có thể là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃(Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂(Z)

Câu 2: Hoà tan không còn và một lượng Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ đặc, rét (dư) thì những thế tích khí sinh rời khỏi theo thứ tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ đằm thắm V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂

C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vô H₂SO₄ loãng: 2 $n_{H_{2}}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe vô H₂SO₄ đặc, nóng: 3n_Fe= 2 $n_{S O_{2}}$

→ $n_{S O_{2}}$ = 1,5n_Fe= 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 3:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z một vừa hai phải sở hữu tính khử một vừa hai phải sở hữu tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:

A. Fe, Fe²⁺và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học sở hữu số lão hóa bởi vì 0 → sở hữu khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ sở hữu kĩ năng nhường nhịn 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → sở hữu tính khử

Fe²⁺ sở hữu kĩ năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → sở hữu tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kĩ năng nhận 1e nhằm trở ngôi nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 4: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ đặc, rét, chiếm được khí X gray clolor đỏ tía. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko color, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko color, nặng nề rộng lớn không gian.

NO: Khí ko color, hóa nâu ngoài không gian.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 5: Phát biểu nào là tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ đặc nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ tại mức lão hóa trung gian ngoan nên rất có thể tăng hoặc rời số lão hóa → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 6: Hòa tan 2,24 gam Fe bởi vì 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của $\overset{+ 5}{N}$ ) và m gam kết tủa. sành những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl= 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{matrix} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0,04 \to 0,08 \to 0,04 m o l \end{matrix}$

Dung dịch X gồm: HCl_dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X sở hữu phản ứng:

$\begin{matrix} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0,03 0,04 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to A g ↓ + F e^{3 +} \\ (0,04 - 0,03) \to 0,01 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ \\ 0,12 0,12 m o l \end{matrix}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau khi chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại rời 1,68%. Kim loại tê liệt là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_{2}}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{n}$ .0,015 = $\frac{0,03}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ = 0,84 : $\frac{0,03}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết thám thính là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe vô 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam lếu kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{C u S O_{4}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ}= $n_{C u S O_{4}}$ = 0,1 mol

Khối lượng lếu kim loại tổng hợp loại chiếm được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe bởi vì hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO= n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 11: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2. B. 42,12.

C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{A g N O_{3}}$ = 0,39 mol

$\begin{matrix} F e + 2 A g^{+} \to F e^{2 +} + 2 A g \\ 0,15 \to 0,3 \to 0,15 \to 0,3 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g \\ 0,09 \leftarrow (0,39 - 0,3) \to 0,09 m o l \end{matrix}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Câu 12: Cho 10 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu vô 10 gam lếu hợp ý X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

Chỉ sở hữu Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tao có:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe vô khí Cl₂dư, chiếm được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{F e C l_{3}}$ = 6,5 : 162,5 = 0,04 mol

Bảo toàn yếu tố Fe: n_Fe= $n_{F e C l_{3}}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe vô khí O₂ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo nên trở nên một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức nào là sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : nó = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 15: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + Mg → 2FeCl2 + MgCl2
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2
3FeCl3 + Al → AlCl3 + 3FeCl2
FeCl3 + Al→ AlCl3 + Fe
FeCl3 + Zn→ FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Zn→ ZnCl2 + Fe
2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + I2 ↓ + 2KCl
2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + 2HCl + I2 ↓
FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl ↓+ Fe(NO3)3
2FeCl3 + 3Ag2SO4→ 6AgCl ↓+ Fe2(SO4)3
2FeCl3 + 2H2S → FeCl2 + FeS2 + 4HCl
2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S ↓
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 6Na →3H2 ↑+6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 6K →3H2 ↑ +6KCl + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 3Ba → 3BaCl2 + 2H2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 6H2O + 3Ca → 3CaCl2 + 2H2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 3H2O + 3NH3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 +3H2O + 3K2CO3 → 6KCl +3CO2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 +3H2O + 3Na2CO3 → 6NaCl +3CO2 ↑ + 2Fe(OH)3 ↓
2FeCl3 + 2H2O + SO2 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
Phương trình nhiệt độ phân: 2FeCl3 → Cl2 ↑+ 2FeCl2
FeCl3 + 3H2O + 3CH3NH2 → Fe(OH)3 ↓ + 3CH3NH3Cl
FeCl3 + 3H2O + 3C2H5NH2 → Fe(OH)3 ↓ + 3C2H5NH3Cl
2FeCl3 +3K2S → 2FeS ↓ + 6KCl +S ↓
2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS ↓ + 6NaCl + S
FeCl3 + 3NaHCO3 → 3NaCl + 3CO2 ↑ + Fe(OH)3 ↓
FeCl3 + 6H2O + 3NaAlO2 → 3Al(OH)3 ↓ + 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
10FeCl3 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 15Cl2 ↑ + 5Fe2(SO4)3 +24H2O + 6MnSO4+ 3K2SO4

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học

Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂