Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2.

Phản ứng Fe + H₂SO₄ loãng sinh rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử thông thường bắt gặp trong số đề thi đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập và đã được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt với tương quan về Fe và H₂SO₄ với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón phát âm.

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cách tiến hành phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại Fe tính năng với hỗn hợp axit sunfric loãng

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Kim loại tan dần dần tạo ra trở thành hỗn hợp màu xanh lá cây nhạt nhẽo và với hiện tượng lạ sủi bọt khí

Bạn với biết

Các sắt kẽm kim loại đứng trước H vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học đều nhập cuộc phản xạ với H₂SO₄ loãng tạo ra muối hạt và khí H₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi cho tới Fe tính năng với dụng dịch H₂SO₄ loãng dư hiện tượng lạ xẩy ra là gì? Chọn đáp án đích thị nhất

A. Dung dịch đem kể từ ko màu sắc quý phái màu xanh lá cây nhạt

B. Dung dịch đem kể từ ko màu xanh lá cây nhạt nhẽo và với khí ko màu sắc bay rời khỏi.

C. Kim loại tan dần dần tạo ra trở thành hỗn hợp màu xanh lá cây nhạt nhẽo và với hiện tượng lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra.

D. Kim loại tan dần dần tạo ra trở thành hỗn hợp màu xanh lá cây nhạt nhẽo.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho những sắt kẽm kim loại sau: Cu; Au; Zn; K; Fe; Kim loại nào là tính năng được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng?

A. Cu; Zn; Fe    B. Au; K; Fe; Zn

C. Zn; Fe    D. Zn; Fe; K

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Zn; Fe; K là những sắt kẽm kim loại đứng trước H vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên phản xạ được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 3: Cho những hóa học sau: CaCO₃; Ag; PbO; CuS; K₂S; Fe. Số hóa học tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ loãng với tạo ra thành phầm là khí là:

A. 3    B. 4    C. 5    D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A.

CaCO₃ + H₂SO₂ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp