Fe + HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Fe + HNO3 ra NO2.

Phản ứng Fe + HNO₃ quánh giá buốt rời khỏi NO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích tập dượt với tương quan về Fe với lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + 6HNO₃ quánh giá buốt → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe ứng dụng với HNO₃ quánh, nóng

Fe + 6HNO₃ quánh, giá buốt → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác quyết định những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ tê liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+5}{H}N{O}_3\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+4}{N}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+e\to \stackrel{+4}{N}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{\text{Fe}}\to \stackrel{+3}{\text{Fe}}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+e\to \stackrel{+4}{N}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhị vế.

Fe + 6HNO₃ quánh, giá buốt → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Fe ứng dụng với HNO₃ đặc, nóng

- HNO₃ đặc;

- Đun giá buốt.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Lấy nhập ống thử khoảng tầm 2ml HNO₃ quánh, thả nhập ống thử một sợi chão Fe, đun giá buốt ống thử bên trên ngọn lửa đèn động.

4. Hiện tượng phản xạ

Khi mang đến Fe ứng dụng HNO₃ quánh giá buốt, với khí độc gray clolor đỏ ửng bay rời khỏi đó là NO₂.

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về Fe (Fe)

5.1. Vị trí nhập bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

Quảng cáo

- Sắt (Fe) nằm trong dù 26, chu kì 4, group VIIIB của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron vẹn toàn tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² rất có thể ghi chép gọn gàng là [Ar]3d⁶4s².

- Nguyên tử Fe đơn giản nhượng bộ 2e ở phân lớp 4s phát triển thành ion Fe²⁺ và rất có thể nhượng bộ thêm thắt 1e ở phân lớp 3d phát triển thành Fe³⁺.

5.2. Tính hóa học vật lí

- Sắt là sắt kẽm kim loại white color, tương đối xám, với lượng riêng biệt rộng lớn (D = 7,9 g/cm³), giá buốt chảy ở 1540^oC.

- Sắt với tính dẫn sức nóng, dẫn năng lượng điện chất lượng. Khác với những sắt kẽm kim loại không giống, Fe với tính nhiễm kể từ.

5.3. Tính hóa học hóa học

Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử tầm. Khi ứng dụng với hóa học lão hóa yếu ớt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

a. Tác dụng với phi kim:

Ở sức nóng chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

b. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, hóa giải H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh giá buốt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko hóa giải H₂. Ví dụ:

Quảng cáo

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

c. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong veo mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp với phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

d. Tác dụng với nước

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng chừng cao, Fe khử tương đối nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

5.4: Trạng thái tự động nhiên

- Sắt cướp khoảng tầm 5% lượng vỏ Trái Đất, đứng mặt hàng loại nhị trong số sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

- Trong đương nhiên Fe tồn bên trên đa số bên dưới dạng phù hợp hóa học.

- Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng manhehit (Fe₃O₄) (hiếm với nhập tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ ửng (Fe₂O₃)

Quảng cáo

+ Quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

+ Quặng xiderit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn với tính khử vừa vặn với tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học với số lão hóa bởi 0 → với khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ với tài năng nhượng bộ 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → với tính khử

Fe²⁺ với tài năng nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → với tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất tài năng nhận 1e nhằm trở căn nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang đến ứng dụng với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhị mang đến ứng dụng với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X ứng dụng với muối bột Y lại nhận được muối bột Z. Kim loại X với thề thốt là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 3: Hoà tan không còn và một lượng Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, giá buốt (dư) thì những thế tích khí sinh rời khỏi thứu tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thiết V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂

C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe nhập H₂SO₄ loãng: 2 = 2n_Fe

→$n_{H_2}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe nhập H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→$n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ trọng về thể tích cũng chính là tỉ trọng về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 4: Hòa tan 2,24 gam Fe bởi 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X với phản ứng:

$\begin{array}{c}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03}\mathrm{0,04}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12}\mathrm{0,12}mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 5: Cho Fe ứng dụng với dd HNO₃ quánh, giá buốt, nhận được khí X gray clolor đỏ ửng. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng trĩu rộng lớn không gian.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài không gian.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 6: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại với lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau Lúc nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại rời 1,68%. Kim loại tê liệt là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

= 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$ .$n_{H_2}$ = $\frac{2}{n}$ .0,015 = mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết thăm dò là Fe

Câu 7: Cho 11,2 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.

→ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 8: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam lếu láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

= 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = $n_{CuS{O}_4}$ = 0,1 mol

Khối lượng lếu láo kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 9: Hòa tan 5,6g Fe bởi hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 10: Cho 8,4g Fe nhập 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2. B. 42,12. C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$ = 0,39 mol

$\begin{array}{c}Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Câu 11: Cho 10 gam lếu láo phù hợp X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu nhập 10 gam lếu láo phù hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,15 mol

Chỉ với Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tớ có:

2.n_Fe = 2.

→$n_{H_2}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 12: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe nhập khí Cl₂ dư, nhận được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{FeC{l}_3}$ = 6,5 : 162,5 = 0,04 mol

Bảo toàn nhân tố Fe: n_Fe = $n_{FeC{l}_3}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe nhập khí O₂ cần thiết vừa vặn đầy đủ 4,48 lít O₂ (đktc) tạo ra trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức nào là sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_2}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : nó = n_Fe : n_O = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 14: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Câu 15: Hòa tan 3,04 gam lếu láo phù hợp bột sắt kẽm kim loại Fe và đồng nhập nitric acid loãng nhận được 0,896 lít khí (đktc) khí NO là thành phầm khử độc nhất. Thành phần % lượng Fe nhập lếu láo hợp?

A. 36,2% B. 36,8%. C.63,2%. D. 33,2%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

m_Fe + m_Cu = 3,04

→ 56.n_Fe + 64.n_Cu = 3,04 (1)

Bảo toàn electron: 3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO

→ 3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.$\frac{\mathrm{0,896}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,12 mol (2)

Từ (1) và (2) → n_Fe = 0,02 mol; n_Cu = 0,03 mol

→ %m_Fe = $\frac{\mathrm{0,02.56}}{\mathrm{3,04}}.100$ = 36,8%

Câu 16: Nhúng một lá Fe nhập hỗn hợp có một trong mỗi hóa học sau: FeCl_3; AgNO₃ dư; CuSO₄; HCl; HNO₃( quánh, nguội dư); H₂SO₄ (đặc, giá buốt, dư); H₂SO₄(loãng), HNO₃ (loãng, dư). Số tình huống tạo ra muối bột Fe (III) là

A. 3. B. 4 C. 5. D.2.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương trình phản xạ xảy ra:

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(2) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) Fe ko phản xạ với HNO₃ quánh nguội.

(6) 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, giá buốt, dư} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(7) Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

(8) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ Có 3 tình huống tạo ra muối bột sắt(III)

Câu 17: Phát biểu nào là tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ quánh nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở tầm mức lão hóa trung gian lận nên rất có thể tăng hoặc rời số lão hóa → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 18: Nung giá buốt 16,8 gam bột Fe ngoài không gian, sau đó 1 thời hạn nhận được m gam lếu láo phù hợp X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn lếu láo phù hợp X bởi H₂SO₄ quánh giá buốt nhận được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là:

A.24 gam B. 26 gam C. 20 gam D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quy thay đổi lếu láo phù hợp X về lếu láo phù hợp bao gồm (Fe, O)

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Bảo toàn electron mang đến phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2.

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = đôi mươi gam

Câu 19:Tính hóa học vật lí nào là tại đây không nên của sắt?

A. Kim loại nặng trĩu, khó khăn giá buốt chảy. B. Màu vàng nâu, mềm, dễ dàng rèn.
C. Dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng chất lượng. D. Có tính nhiễm kể từ.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Tính hóa học cơ vật lý của sắt:

- Có white color tương đối xám.

- Dẻo, dễ dàng rèn, giá buốt chảy ở sức nóng chừng 1540^oC

- Là sắt kẽm kim loại nặng trĩu, với lượng riêng biệt d = 7,9 g/cm³

- Dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng chất lượng.

- Là sắt kẽm kim loại với kể từ tính, bị nam châm hút từ bú mớm.

→ Khẳng quyết định Fe được màu sắc vàng nâu là sai.

Câu 20: Sắt ứng dụng với H₂O ở sức nóng chừng cao hơn nữa 570°C thì tạo nên H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O FeO + H₂

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
• Fe + I2 → FeI2
• 3Fe + 2O2 → Fe3O4
• 3Fe + 2O2 → 2Fe2O3
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2
• Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2
• 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H3
• 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2+ 18H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
• 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O
• 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O
• Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
• Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
• Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb
• Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
• Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
• Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
• Fe + H2O → FeO + H2 ↑
• 3Fe + 4H2O → 4H2 ↑ + Fe3O4
• 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3 ↓
• Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
• 2Fe + 3F2 → 2FeF3
• 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ↑
• Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO ↑ + FeCl3
• Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO ↑ +FeCl3
• Fe + Fe2O3 →3FeO
• Fe + Fe3O4 → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO2 →FeSO3 + FeS2O3
• 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3
• Fe + 2HBr → H2 ↑ + FeBr2
• Fe + 2NaHSO4 → H2 ↑ + Na2SO4 + FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp