Fe3O4 + H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O | Fe3O4 ra Fe2(SO4)3 và FeSO4.

Phản ứng Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng đi ra Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện với tương quan về Fe₃O₄ với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ loãng → Fe2(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng

Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion lênh láng đủ:

+ Chất một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh fake về dạng ion;

+ Chất kết tủa, hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học khí … nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

Fe₃O₄ + 8H⁺ + 4SO₄^2- → Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4SO₄^2- + 4H₂O

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn:

Fe₃O₄ + 8H⁺ → Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

4. Tính hóa học của H₂SO₄ loãng

H₂SO₄ loãng với khá đầy đủ đặc thù của một axit mạnh.

-Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở nên đỏ

- Tác dụng với tương đối nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở nên muối hạt sunfat và hóa giải khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

Quảng cáo

3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không thuộc tính với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe thuộc tính với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-Tác dụng với bazơ tạo nên trở nên muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

-Tác dụng với basic oxide tạo nên trở nên muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một vài muối hạt tạo trở nên muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

5. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Để khử trọn vẹn 17,6 gam láo hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ nhớ dùng một vừa hai phải đầy đủ 2,24 lít H₂ (đo ở đktc). Khối lượng Fe chiếm được là

Quảng cáo

A. 15 gam. B. 17 gam. C. 16 gam. D. 18 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{H_2}$= n_{O nhập oxit} = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn hợp ý} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam.

Câu 2: Sắt thuộc tính với H₂O ở sức nóng chừng nhỏ rộng lớn 570 °C thì tạo nên H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phương trình phản ứng

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t°<570°C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Câu 3: cũng có thể người sử dụng một hóa hóa học nhằm phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hóa hóa học này là:

A. hỗn hợp NaOH đặc B. hỗn hợp HCl đặc

C. hỗn hợp H₂SO₄ D. hỗn hợp HNO₃ đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Quảng cáo

Dùng hỗn hợp HNO₃ đặcvì Fe₂O₃ chỉ xẩy ra phản xạ trao thay đổi, tuy nhiên Fe₃O₄ xẩy ra phản xạ lão hóa khử tạo nên khí ko màu sắc hóa nâu nhập không gian.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 4: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhập điều kiện ko có ko khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80% B. 90% C. 70% D. 60%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Al = 0,4 mol ; $n_{F{e}_3{O}_4}$= 0,15 mol

Giả sử H = x

8Al + 3Fe₃O₄ $\stackrel{t°}{\to }$4Al₂O₃ + 9Fe

Ban đầu: 0,4 0,15

Phản ứng:0,4x 0,15x 0,2x 0,45x

Sau:(0,4 – 0,4x) 0,45x

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ 1,5(0,4 – 0,4x) + 0,45x = 0,48

→ x = 0,8

→ H% = 80%

Câu 5: Cho 0,52 gam láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối hạt sunfat chiếm được là:

A. 1,24gam

B. 6,28gam

C. 1,96gam

D. 3,4gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng thời gian nhanh công thức:

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 0,52 + 0,015. 96 = 1,96 gam.

Câu 6: Cho 21 gam láo hợp ý Zn và CuO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn với nhập láo hợp ý lúc đầu là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đặt $\left(\begin{array}{c}{n}_{ZnS{O}_4}=xmol\\ n_{CuS{O}_4}=ymol\end{array}\right)$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}\to$x + nó = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol

→ %m_Zn= 62%

Câu 7: Hòa tan 0,4 gam SO₃ nhập a gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% chiếm được hỗn hợp H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. trăng tròn,6 gam

B. 16,9 gam

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khi hòa tan SO₃ nhập hỗn hợp xẩy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,4.98}}{80}+\frac{a.10}{100}=\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}$(g)

Khối lượng dung dịch: m _dd = a + 0,4 (g)

Ta có:

$C\%=\frac{\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}}{a+\mathrm{0,4}}.100\%=\mathrm{12,25}\%\to a=\mathrm{19,6}\left(g\right)$

Câu 8: Cho m gam láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch chiếm được sau phản xạ chứa chấp 1,96 gam muối hạt tan. Giá trị của m là

A. 0,24 gam

B. 0,28 gam

C. 0,52 gam

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng thời gian nhanh công thức :

$n_{S{O}_4^{2-}}$_{môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = $n_{S{O}_2}$= 0,015 mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Câu 9: Cho 2,81 gam láo hợp ý bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan một vừa hai phải đầy đủ nhập 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối hạt sunfat khan tạo nên trở nên là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$= 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 10: Cho 20g láo hợp ý X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ chiếm được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe nhập X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko thuộc tính với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắnkhông tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 ↑
• Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 ↑
• Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 ↑
• Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
• 4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3
• 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
• Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
• 2Fe3O4 +10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 ↑
• 3Fe3O4 + 28HNO3 → 14H2O +NO ↑ + 9Fe(NO3)3
• Fe3O4 + 10HNO3 → 5H2O + NO2 ↑+ 3Fe(NO3)3
• 3Fe3O4 + 8H3PO4 → 12H2O + Fe3(PO4)2 + 6FePO4
• 2Fe3O4 + Cl2 + 16HCl → 8H2O + 6FeCl3
• Fe3O4 + Cu + 8HCl → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
• 2Fe3O4 +Cl2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2HCl + 8H2O
• Fe3O4 + 4H2O → Fe(OH)2 ↓ + 2Fe(OH)3 ↓
• 6Fe3O4 + 2KNO3 + 56KHSO4 → 9Fe2(SO4)3 + 28H2O +2NO ↑ + 29K2SO4
• Fe3O4 + 8HI → 4H2O + I2 ↓+ 3FeI2
• Fe3O4 +8HBr → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
• Phương trình sức nóng phân: 2Fe3O4 → 6FeO + O2 ↑

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp