Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O.

Phản ứng Fe₃O₄ + HCl đi ra FeCl₂ và FeCl₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập luyện với tương quan về Fe₃O₄ với điều giải, chào chúng ta đón xem:

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Fe₃O₄ với HCl

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe₃O₄+ HCl

Phản ứng xẩy ra tức thì ĐK thông thường.

3. Cách cân đối phản xạ Fe₃O₄+ HCl

Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O

Bước 1: Đếm O tăng 4 vô H₂O; tiếp sau đó kiểm đếm H tăng 8 vô HCl.

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Bước 2: Đặt thông số của FeCl₃ là a, thông số của FeCl₂ là b.

Fe₃O₄ + 8HCl → aFeCl₃ + bFeCl₂ + 4H₂O

Bảo toàn Fe tao có: a + b = 3 (1)

Bảo toàn Cl tao có: 3a + 2b = 8 (2)

Bước 3: Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được a = 2 và b = 1.

Phản ứng hoá học tập được cân nặng bằng:

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Quảng cáo

4. Hiện tượng sau phản xạ Fe₃O₄ tác dụng HCl

Fe₃O₄ tan dần dần, sau phản xạ chiếm được hỗn hợp được màu vàng nâu.

5. Tính Hóa chất của Fe₃O₄

Fe₃O₄ có rất nhiều vô quặng manhetit, với kể từ tính.

5.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và với kể từ tính.

5.2. Tính hóa học hóa học

- Tính basic oxide

Fe₃O₄ tác dụng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄loãng tạo nên lếu láo hợp ý muối hạt Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

- Tính khử

Fe₃O₄ là hóa học khử Lúc ứng dụng với những hóa học với tính lão hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

- Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa Lúc ứng dụng với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ chừng cao như: H₂, CO, Al:

Quảng cáo

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{o}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Phản ứng xẩy ra Lúc nhen cháy Fe vô không gian là

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ → 2FeO.

D. tạo ra lếu láo hợp ý FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phản ứng xẩy ra Lúc nhen cháy Fe vô không gian là

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

Câu 2. Cho những phản xạ sau:

(1) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ đặc →

(2) Fe + H₂SO₄ loãng →

(3) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ đặc →

(4) Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng →

(5) Cu + H₂SO₄ loãng + dd NaNO₃ →

(6) FeCO₃ + H₂SO₄ đặc →

Số phản xạ chất hóa học vô ê H₂SO₄ đóng tầm quan trọng là hóa học lão hóa là:

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Quảng cáo

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Các phản ứng: (1) , (2) , (6)

(1) 8Fe(OH)₂ + 13H₂SO₄ _đặc→ 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 20H₂O

(2) Fe + H₂SO₄ _loãng → FeSO₄ + H₂

(3) 2 Fe(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

(4) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

(5) Cu + 4H₂SO₄ + 2NaNO₃⟶ 3CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

(6) 2FeCO₃ + 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

Câu 3. Nhận xét này tại đây ko đúng

A. Trong hỗn hợp Fe khử được ion Cu²⁺ thành Cu.

B. Bột nhôm bốc cháy Lúc bắt gặp khí clo.

C. Các sắt kẽm kim loại Na, K, Ba đều phản xạ với nước ở ĐK thông thường.

D. Fe phản xạ với hỗn hợp HCl hoặc phản xạ với Clo đều tạo ra trở thành một loại muối hạt.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Fe phản xạ với hỗn hợp HCl hoặc phản xạ với Clo đều tạo ra trở thành một loại muối hạt.

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃ ⇒ chiếm được 2 loại muối hạt.

Câu 4. Cho hỗn hợp NaOH cho tới dư vô hỗn hợp FeCl₂ thấy xuất hiện nay kết tủa

A. trắng xanh rớt, tiếp sau đó gửi nâu đỏ lòm.

B. keo white, tiếp sau đó tan dần dần.

C. keo white ko tan.

D. nâu đỏ

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ban đầu tạo ra Fe(OH)₂ có white color xanh:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ (trắng xanh) + 2NaCl

Sau ê Fe(OH)₂ bị O₂ (trong hỗn hợp và ko khí) lão hóa trở thành Fe(OH)₃ có gray clolor đỏ:

Fe(OH)₂ + $\frac{1}{4}$ O₂ + $\frac{1}{2}$ H₂O → Fe(OH)₃(nâu đỏ)

Vậy hiện tượng kỳ lạ là tạo ra kết tủa white xanh rớt, tiếp sau đó gửi nâu đỏ lòm.

Câu 5. Cho Zn dư vô hỗn hợp AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Số phản xạ hoá học tập xẩy ra là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂+ 2Fe(NO₃)₂

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu

Zn + Fe(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Fe

Câu 6. Hòa tan Fe₃O₄ vào hỗn hợp HCl dư, chiếm được hỗn hợp X. Cho mặt hàng những chất: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; CuSO₄, HNO₃; Fe; NaNO₃. Số hóa học vô mặt hàng ứng dụng được với hỗn hợp X là

A. 7

B. 5

C. 4

D. 6

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Fe₃O₄ + HCl dư → hỗn hợp X gồm: FeCl₂; FeCl₃; HCl dư.

Vậy hỗn hợp X ứng dụng được với những hóa học là: KMnO₄; Cl₂; KOH; Na₂CO₃; HNO₃; Fe; NaNO₃

Phương trình phản xạ minh họa

5FeCl₂+ KMnO₄ + 8HCl → 5FeCl₃ + KCl + MnO₂↓ + Cl₂↑ + 4H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H₂O

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

FeCl₂+ 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ ↑ + H₂O

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺→ 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

=> vậy với toàn bộ 7 hóa học phản xạ với dd X

Câu 7. Cho hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp chứa chấp FeCl₂ và FeCl₃, chiếm được kết tủa X. Nung X vô không gian cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được hóa học rắn là

A. FeO.

B. FeO và Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình phản xạ xảy ra

FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

X bao gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃. Nung X ngoài không gian chiếm được Fe₂O₃:

Fe(OH)₂ + O₂ → Fe₂O₃ + H₂O

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

Câu 8. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Lúc lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, rét, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột sulfur, H₂SO₄ đặc, rét, HCl

D. Cl₂, Cu(NO₃)₂, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Cu(NO₃)₂ →2Fe(NO₃)₃ + 3Cu

Fe + 4HNO₃ _loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 9. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Kim loại Fe với tính khử khoảng.

(2) Ion Fe²⁺ bền rộng lớn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động vô H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng với nồng độ Fe tối đa.

(5) Trái khu đất tự động con quay và Fe là vẹn toàn nhân thực hiện Trái Đất với kể từ tính.

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe³⁺.

Số đánh giá và nhận định đích là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(1) đúng

(2) sai, Fe²⁺ trong không gian dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe³⁺

(3) đúng

(4) đích, quặng manhetit (Fe₃O₄) là quặng với nồng độ Fe tối đa.

(5) sai, vì như thế kể từ ngôi trường Trái Đất sinh đi ra vì thế sự hoạt động của những hóa học lỏng dẫn điện

(6) đích, Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Vậy với 4 tuyên bố đúng

Câu 10. Ngâm thanh Cu (dư) vô hỗn hợp AgNO₃ thu được hỗn hợp X. Sau ê dìm thanh Fe (dư) vô hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. sành những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Dung dịch Y với chứa chấp hóa học tan là:

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Các phản xạ xảy ra:

Cu (dư) + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Cu(NO₃)₂ + Fe(dư) → Fe(NO₃)₂+ Cu

Vậy hỗn hợp Y chứa chấp Fe(NO₃)₂.

Câu 11. Có 4 hỗn hợp đựng riêng rẽ biệt: (a) HCl; (b) CuCl₂; (c) FeCl₂; (d) HCl với lộn CuCl₂. Nhúng vào cụ thể từng hỗn hợp một thanh Fe vẹn toàn hóa học. Số tình huống xẩy ra bào mòn năng lượng điện hóa là

A. 0

B. 1

C. 3

D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Để xẩy ra quy trình bào mòn năng lượng điện hóa cần thiết vừa lòng 3 điều kiện:

+ Có 2 năng lượng điện rất rất không giống bản

+ 2 năng lượng điện rất rất xúc tiếp thẳng hoặc con gián tiếp với nhau

+ 2 năng lượng điện rất rất được nhúng vô nằm trong 1 hỗn hợp hóa học năng lượng điện li

Có 2 tình huống thỏa mãn: Fe nhúng vô hỗn hợp CuCl₂ và Fe nhúng vô hỗn hợp CuCl₂ + HCl

Câu 12. Kim loại Fe phản xạ với lượng dư hỗn hợp hóa học này tại đây tạo nên muối hạt sắt(II)?

A. H₂SO_{4 đặc, nóng}.

B. HNO_{3 loãng}.

C. H₂SO_{4 loãng}.

D. HNO_{3 đặc rét.}

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Tác dụng với HNO₃ dư (loãng hoặc đặc nóng) đều cho tới muối hạt Fe³⁺

Tác dụng với H₂SO₄ đặc rét cho tới Fe³⁺; ứng dụng với H₂SO₄ loãng cho tới Fe²⁺

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Câu 13. Cho những nội dung đánh giá và nhận định sau:

(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) ko khử được muối hạt Fe (III) (Fe³⁺).

(c) hốc sút sắt kẽm kim loại là một trong quy trình hoá học tập vô ê sắt kẽm kim loại bị bào mòn vì thế những axit vô môi trường xung quanh không gian.

(d) Để bảo đảm vỏ tàu hải dương thực hiện vì thế thép, người tao gắn vô ở mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm ngập trong nước biển) những khối kẽm.

Số đánh giá và nhận định đích là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

(a) Đúng Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.

(b) Sai vì như thế Đồng (Cu) khử được muối hạt Fe (III) (Fe³⁺).

Phản ứng minh họa

Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

(c) Sai vì như thế “Ăn sút kim loại” là việc đập diệt sắt kẽm kim loại vì thế ứng dụng chất hóa học của môi trường xung quanh xung xung quanh.

(d) Đúng Để bảo đảm vỏ tàu hải dương thực hiện vì thế thép, người tao gắn vô ở mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm ngập trong nước biển) những khối kẽm.

Câu 14. Cho 23,2 gam Fe₃O₄ tác dụng với hỗn hợp HCl dư chiếm được muối hạt Fe với lượng là:

A. 48,6 gam

B. 28,9 gam

C. 45,2 gam

D. 25,4 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,1 mol

Phương trình phản xạ minh họa

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

0,1 → 0,1 → 0,2

m_muối = $m_{F e C l_{2}}$ + $m_{F e C l_{3}}$ = 0,1.127 + 0,2.162,5 = 45,2g

Câu 15. Cho 2,24 gam Fe ứng dụng với oxi, chiếm được 3,04 gam lếu láo hợp ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng bảo toàn yếu tố (mol vẹn toàn tử)

Oxit + HCl → muối hạt clorua + H₂O

n_HCl = n_H = 2.n_O = $2. \frac{2. (3,04 - 2,24)}{16}$ = 0,1 mol

V_ddHCl/2M = $\frac{0,1.1000}{2}$ = 50ml

Câu 16. Hòa tan trọn vẹn 5,6 gam lếu láo hợp ý FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 6 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Quy thay đổi trở thành 5,6 gam (Fe : x mol và O : nó mol)

Sơ đồ vật hợp ý thức: 2Fe → Fe₂O₃

Ta có: n_Fe = 2 $n_{F e_{2} O_{3}}$ = $\frac{2 . 6}{160}$ = 0,075 mol

=> n_O/(oxit) = $\frac{(5,6 - 0,075.56)}{16}$ = 0,0875 mol

=> n_{HCl p/u} = 2n_O/(oxit) = 0,175 mol

=> V = 175 ml

Câu 17. Dung dịch X bao gồm 0,2 mol HCl và 0,025 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vô hỗn hợp, khuấy đều cho tới Lúc phản xạ kết thúc đẩy chiếm được hóa học rắn Z bao gồm nhị sắt kẽm kim loại với lượng 0,4m gam. Giả sử thành phầm khử HNO₃ duy nhất chỉ mất NO. Giá trị của m bằng:

A. trăng tròn gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 50 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Sau phản xạ chiếm được lếu láo hợp ý bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ hết.

Dung dịch chỉ chứa chấp FeCl₂: 0,1 mol (bảo toàn Cl^- = 0,2 mol), Cu: 0,025 mol

⇒ Khối lượng Fe phản xạ là: m_{Fe pư} = 0,1. 56 = 5,6 gam

→ 0,4m gam sắt kẽm kim loại bao gồm Fe dư: m - 5,6 (gam) và Cu: 0,025. 64 = 1,6 gam

→ 0,4m = 1,6 + m - 0,1.56 → m = trăng tròn gam.

Câu 18. Thổi lếu láo hợp ý khí CO và H₂ đi qua loa a gam lếu láo hợp ý bao gồm CuO và Fe₃O₄ có tỉ lệ thành phần mol 1:2, sau phản xạ chiếm được b gam hóa học rắn X. Hòa tan trọn vẹn b gam X vì thế hỗn hợp HNO₃ loãng dư, chiếm được hỗn hợp Y (không chứa chấp ion Fe²⁺). Cô cạn hỗn hợp Y chiếm được 82 gam muối hạt khan. Giá trị của a là

A. 27,2.

B. 10,6.

C. 12,8.

D. 13,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Cu= x mol;

$n_{F e_{2} O_{3}}$ = 2x mol;

→ $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = x; $n_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ = 6x mol

m_muối= $m_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ + $m_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ → 188x + 242.6x = 82 → x = 0,05 mol

→ x = 0,05.80 + 0,05.2.232 = 27,2 gam.

Câu 19. Cho 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 38,72

B. 35,50

C. 19,36

D. 34,36

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Xem hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ chỉ gồm 2 vẹn toàn tố Fe và O

Ta có sơ đồ: Fe: a mol; Fe(NO₃)₃: a mol

O: b mol

Ta có 56x + 16y = 5,68 (1)

Quá trình nhường electron:

Fe⁰ - 3e → Fe⁺³

a → 3a

Quá trình nhận electron:

O⁰ + 2e → O^-2

b → 2b

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,09 0,03

Áp dụng định luật bảo toàn electron, tao có: 3a = 2b + 0,09 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,09 mol và nó = 0,075 mol

⇒ $m_{F e {(N O_{3})}_{3}}$ = 0,08. 242 = 19,36 (g)

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 ↑
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 ↑
Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 ↑
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3
3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
Fe3O4 +4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
2Fe3O4 +10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 ↑
3Fe3O4 + 28HNO3 → 14H2O +NO ↑ + 9Fe(NO3)3
Fe3O4 + 10HNO3 → 5H2O + NO2 ↑+ 3Fe(NO3)3
3Fe3O4 + 8H3PO4 → 12H2O + Fe3(PO4)2 + 6FePO4
2Fe3O4 + Cl2 + 16HCl → 8H2O + 6FeCl3
Fe3O4 + Cu + 8HCl → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
2Fe3O4 +Cl2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2HCl + 8H2O
Fe3O4 + 4H2O → Fe(OH)2 ↓ + 2Fe(OH)3 ↓
6Fe3O4 + 2KNO3 + 56KHSO4 → 9Fe2(SO4)3 + 28H2O +2NO ↑ + 29K2SO4
Fe3O4 + 8HI → 4H2O + I2 ↓+ 3FeI2
Fe3O4 +8HBr → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
Phương trình nhiệt độ phân: 2Fe3O4 → 6FeO + O2 ↑

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài xích giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Đề đua, giáo án những lớp những môn học

Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O.

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O