FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

FeO HNO3 loãng

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phương trình lão hóa khử, được VnDoc biên soạn chỉ dẫn bàn sinh hoạt lập phương trình chất hóa học theo dõi cách thức thăng vày electron một cơ hội đúng mực và dễ dàng nắm bắt, kể từ cơ áp dụng thực hiện những dạng thắc mắc bài bác tập dượt.

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2. Cân vày phương trình phản xạ lão hóa khử FeO + HNO₃ loãng

Lập phương trình chất hóa học sau theo dõi cách thức thăng vày electron

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Bước 1: Xác tấp tểnh sự thay cho thay đổi số lão hóa trước và sau phản xạ của những vẹn toàn tử.

$Fe^{+2} O + HN^{+5}O_{3} → Fe^{+3}(NO_{3})_{3} + N^{+2}O + H_{2}O$ $Fe^{+2} O + HN^{+5}O_{3} → Fe^{+3}(NO_{3})_{3} + N^{+2}O + H_{2}O$

Chất khử: FeO

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Biểu trình diễn những quy trình lão hóa, quy trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Fe^{+2} \overset{}{\rightarrow} Fe^{+3} +1e$ $Fe^{+2} \overset{}{\rightarrow} Fe^{+3} +1e$

Quá trình khử: $N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}$ $N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học lão hóa dựa vào vẹn toàn tắc: Tổng số electron hóa học khử nhường nhịn vày tổng số electron hóa học lão hóa nhận.

×3

×1

$Fe^{+2} \overset{}{\rightarrow} Fe^{+3} +1e$ $Fe^{+2} \overset{}{\rightarrow} Fe^{+3} +1e$

$N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}$ $N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhị vế.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ thân thích FeO+ HNO₃ loãng

Nhiệt độ

4. Cách tổ chức phản xạ thân thích FeO và acid HNO₃ loãng

Cho iron (II) oxide thuộc tính với hỗn hợp acid HNO₃.

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO₃ loãng

Chất rắn black color iron (II) oxide (FeO) tan dần dần và xuất hiện tại khí Nitrogen oxide (NO) hóa nâu ngoài bầu không khí.

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. HNO₃ chỉ thể hiện tại tính lão hóa Lúc thuộc tính với những hóa học nằm trong mặt hàng này bên dưới đây?

A.Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

B.Na₂SO₃, Phường, CuO, BaCO₃, Ag.

C.Al, FeCO₃, HI, BaO, FeO.

D.Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

A đúng

Phương trình phản xạ minh họa

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O₂

HNO₃ + 3H₂S → 4H₂O + 2NO + 3S

C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

B loại CuO, BaCO₃

C loại BaO

D loại Fe₂O₃

Câu 2. Hòa tan một lượng Fe_xO_y vày H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. sành X vừa phải sở hữu kỹ năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải sở hữu kỹ năng hòa tan được bột Cu. Iron oxide cơ là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Xem đáp án

Đáp án C

Hòa tan được Cu là đặc điểm của muối hạt Fe (III), hít vào được khí Cl₂ là đặc điểm của muối hạt Fe(II). Fe_xO_y hòa tớ nhập H₂SO₄ loãng dẫn đến bên cạnh đó muối hạt Fe (III) và muối hạt Fe (II) là Fe kể từ oxide Fe₃O₄.

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₂.

Câu 3. Hòa tan một oxit Fe Fe_xO_y vày một lượng H₂SO₄ loãng vừa phải đầy đủ chiếm được hỗn hợp A. Dung dịch A hòa tan trọn vẹn được bột Cu tạo nên trở thành hỗn hợp làm nên màu xanh rớt thực hiện và cũng hít vào được khí clo tạo nên trở thành hỗn hợp làm nên màu vàng nâu nhạt nhẽo. Xác tấp tểnh công thức phân tử của Fe oxide

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. FeO, Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₂.

Câu 4. Hòa tan không còn m gam Fe vày 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm xuống, tuy nhiên theo dõi đề bài bác, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

n_Fe(1) = 1/4n_HNO3 = 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 5. Câu tuyên bố này bên dưới đấy là đích thị ?

A. Thép là kim loại tổng hợp của Fe không tồn tại C và sở hữu một không nhiều S, Mn, Phường, Si.

B. Thép là kim loại tổng hợp của Fe sở hữu kể từ 0,01 - 2% C và một không nhiều Si, Mn, Cr, Ni.

C. Thép là kim loại tổng hợp của Fe sở hữu kể từ 2-5% C và một không nhiều S, Mn, p, Si.

D. Thép là kim loại tổng hợp của Fe sở hữu kể từ 5-10% C và một lượng vô cùng không nhiều Si, Mn, Cr, Ni.

Câu 6: Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Lúc lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, rét, H₂SO_{4 quánh, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 quánh, nguội}

C. bột sulfur, H₂SO_{4 đặc}, rét, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp án

Đáp án D

Loại A vì thế Fe thuộc tính với HCl dẫn đến muối hạt Fe (II)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Loại B vì thế Fe bị thụ động nhập H₂SO_{4 quánh, nguội}

Loại C vì thế Fe thuộc tính với HCl dẫn đến muối hạt Fe (II)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Đáp án D đúng

Phương trình phản xạ minh họa đáp án D

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 7. Dung dịch FeSO₄ làm mất đi color hỗn hợp này sau đây?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇trong môi trường thiên nhiên H₂SO₄

B. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄, Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄; Dung dịch Br₂

Xem đáp án

Đáp án D

Các hỗn hợp KMnO₄/ H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/ H₂SO₄; Br₂ đều là những hóa học lão hóa → Fe²⁺sẽ sở hữu phản xạ lão hóa khử làm mất đi color những hỗn hợp trên

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2 FeSO₄ + Br₂ + 3H₂O → Fe₂O₃ + 2HBr + 2 H₂SO₄

Câu 8. Để a gam bột Fe nhập bầu không khí một thời hạn, chiếm được 9,6 gam hóa học rắn X. Hoà tan trọn vẹn X nhập hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), chiếm được hỗn hợp Y và khí NO (sản phẩm khử độc nhất của). Cho hỗn hợp NaOH dư nhập Y, chiếm được kết tủa, Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được 12,0 gam hóa học rắn. Số mol HNO₃ vẫn phản xạ là:

A. 0,75.

B. 0,65.

C. 0,55.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án C

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H+,NO₃^- ) + NO)

Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

a = 12.112:160 = 8,4 gam

m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam

=> n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e O + 2e → O^2-

0,15 0,15 0,45 0,075 0,15

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,1 0,3 0,1

Số mol HNO₃ là:

n_HNO3 = 0,45 + 0,1 = 0,55 mol

Câu 9. Dãy sắt kẽm kim loại thuộc tính được HNO₃ quánh nguội:

A. Ag, Al, Zn, Cu

B. Ag, Zn, Cu, Mg

C. Fe, Cu, Mg, Zn

D. Mg, Cu, Fe, Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Fe, Al, Cr ko thuộc tính với HNO₃ quánh nguội vì thế bị thụ động

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

3Zn + 8HNO₃→ 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 10. Hoà tan 15,6 gam láo ăn ý bột Al và Mg nhập hỗn hợp HCl dư. Sau phản xạ lượng hỗn hợp acid gia tăng 14 gam. Khối lượng nhôm và magie nhập láo ăn ý đầu là:

A. 2,7 gam và 1,2 gam

B. 5,4 gam và 2,4 gam

C. 5,8 gam và 3,6 gam

D. 10,8 gam và 4,8 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn lượng tớ có: m_H2 = 15,6 - 14 = 1,6 gam

Mặt không giống theo dõi công thức 1 và theo dõi đề tớ sở hữu hệ phương trình:

(Khi nhập cuộc phản xạ Al nhường nhịn 3 e, Mg nhường nhịn 2 e và H₂ thu về 2 e)

3.n_Al+ 2.n_Mg = 2.n_H2 = 2.1,6/2 (1)

27.n_Al +24.n_Mg = 15,6 (2)

Giải phương trình (1), (2) tớ sở hữu n_Al= 0,4 mol và n_Mg = 0,2 mol

Từ cơ tớ tính được m_Al = 27.0,4 = 10,8 gam và m_Mg = 24.0,2 = 4,8 gam

>> Chi tiết nội dung thắc mắc bài bác tập dượt trực thuộc File TẢI VỀ

--------------------------------------

>> Mời chúng ta xem thêm thêm thắt một vài tư liệu liên quan

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO+ H2O
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO3 loãng

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2. Cân vày phương trình phản xạ lão hóa khử FeO + HNO3 loãng

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ thân thích FeO+ HNO3 loãng

4. Cách tổ chức phản xạ thân thích FeO và acid HNO3 loãng

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO3 loãng

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2. Cân vày phương trình phản xạ lão hóa khử FeO + HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ thân thích FeO+ HNO₃ loãng

4. Cách tổ chức phản xạ thân thích FeO và acid HNO₃ loãng

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO₃ loãng