K + HCl → KCl + H2 | K ra KCl | HCl ra KCl | K ra H2.

Phản ứng K + HCl hoặc K rời khỏi KCl hoặc HCl rời khỏi KCl hoặc K rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về K đem lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

K + 2HCl → KCl + H₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Không cần thiết điều kiện

Cách tiến hành phản ứng

- Cho natri tính năng với hydrochloric acid tạo ra muối bột

Hiện tượng phân biệt phản ứng

K tan dần dần nhập hỗn hợp HCl và đem khí bay rời khỏi.

Bạn đem biết

K nhập cuộc phản xạ với những axit như HCl, H₂SO₄.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan trọn vẹn a gam K nhập 100 ml hỗn hợp HCl 1M, thấy bay rời khỏi V lít khí (dktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lit      B. 11,2 lít

C. 5,6 lít      D. 2,24 lít

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + 2HCl → KCl + H₂

n_H2 = n_HCl/2 = 0,50% = 0,05 mol ⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Quảng cáo

Ví dụ 2: Cho a g K tính năng với hỗn hợp HCl dư chiếm được 2,24 lít khí đktc và m g muối bột. Giá trị của m là:

A. 0,585 g      B. 5,85 g

C. 11,7 g      D. 1,17 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: K + 2HCl → KCl + H₂

n_KCl = 2.n_H2 = 2.0,1 = 0,2 mol ⇒ m_KCl = 74,5.0,2 = 14,9 g

Ví dụ 3: Dãy nào là tại đây chỉ bao gồm những sắt kẽm kim loại tính năng với hỗn hợp HCl:

A. Cu; Na, Ag     B. Na, K, Fe

C. Cu, K, Na      D. Na, Ag, Ca

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂;

2K + 2HCl → 2KCl + H₂;

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2K + Cl2 → 2KCl
• 2K + Br2 → 2KBr
• 2K + I2 → 2KI
• 4K + O2 → 2K2O
• 2K + 2H2O → 2KOH + H2
• 2K + S → 2K2S
• K + 2H2SO4 → K2SO4 + H2
• 6K + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2
• 2K + H3PO4 → K2HPO4 + H2
• 2K + 2H3PO4 → 2KH2PO4 + H2
• 2K + 2HF → 2KF + H2
• 2K + CuSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Cu(OH)2
• 2K + FeSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2
• 6K + Al2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Al(OH)3
• 2K + ZnSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Zn(OH)2
• 2K + PbSO4 + 2H2O → 3K2SO4 + H2 + Pb(OH)2
• 6K + Fe2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Fe(OH)3
• 2K + CuCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Cu(OH)2
• 2K + FeCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Fe(OH)2
• 6K + 2AlCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Al(OH)3
• 2K + ZnCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Zn(OH)2
• 3K + 2FeCl3 + 3H2O → 6KCl + 3H2 + 2Fe(OH)3
• 6K + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Cr(OH)3
• 6K + 2CrCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Cr(OH)3
• 2K + Cu(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Cu(OH)2
• 2K + Fe(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Fe(OH)2
• 6K + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3
• 2K + Zn(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Zn(OH)2
• 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2
• 6K + 2Fe(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Fe(OH)3
• 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2
• 2K + 2CH3OH → 2CH3OK + H2
• 2K + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2
• 2K + 2C6H5OH → 2C6H5OK + H2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp