Lý thuyết Khái niệm về liên kết hóa học: Liên kết ion hay, chi tiết nhất.

Bài viết lách Lý thuyết Liên kết ion hoặc, cụ thể giúp cho bạn nắm rõ kiến thức và kỹ năng trọng tâm Liên kết ion.

Lý thuyết Liên kết ion

I. Khái niệm về liên kết

1. Khái niệm về liên kết

Quảng cáo

    - Liên kết chất hóa học là việc phối kết hợp Một trong những nguyên vẹn tử tạo ra trở nên phân tử hoặc tinh ranh thể bền vững và kiên cố rộng lớn.

2. Quy tắc chén bát tử

    - Trong những nguyên vẹn tử khí khan hiếm, nguyên vẹn tử heli chỉ mất 2 electron nên đem 2 electron ở lớp loại nhất cũng chính là lớp bên ngoài nằm trong, còn những nguyên vẹn tử khí khan hiếm không giống để sở hữu 8 electron ở lớp bên ngoài nằm trong.

    ⇒ Như vậy, thông số kỹ thuật với 8 electron ở lớp bên ngoài nằm trong (hoặc 2 electron so với heli) là thông số kỹ thuật electron vững chắc.

    - Theo quy tắc chén bát tử (8 electron) thì nguyên vẹn tử của những yếu tắc đem khuynh phía link với những nguyên vẹn tử không giống nhằm đạt được thông số kỹ thuật electron vững chắc của những khí khan hiếm với 8 electron (hoặc 2 so với heli) ở lớp bên ngoài nằm trong.

II. Liên kết ion

1. Sự tạo hình ion

    - Trong phản xạ chất hóa học, Khi nguyên vẹn tử, phân tử thêm thắt hoặc tổn thất bớt electron nó sẽ bị tạo ra trở nên những thành phần đem năng lượng điện được gọi là ion. Các ion ngược vết bú nhau bởi vì lực bú tĩnh năng lượng điện tạo ra trở nên hợp ý hóa học chứa chấp link ion.

    - Điều khiếu nại tạo hình link ion:

       + Liên kết được tạo hình Một trong những yếu tắc đem đặc điểm khác hoàn toàn nhau (kim loại điển hình nổi bật và phi kim điển hình).

       + Quy ước hiệu chừng âm năng lượng điện đằm thắm nhì nguyên vẹn tử link ≥ 1,7 là link ion (trừ một vài ngôi trường hợp).

    - Dấu hiệu đã cho chúng ta thấy phân tử đem link ion:

       + Phân tử hợp ý hóa học được tạo hình kể từ sắt kẽm kim loại điển hình nổi bật (kim loại group IA, IIA) và phi kim điển hình nổi bật (phi kim group VIIA và Oxi).

       Ví dụ: Các phân tử NaCl, MgCl₂, BaF₂, … đều chứa chấp link ion, là link được tạo hình Một trong những cation sắt kẽm kim loại và anion phi kim.

       + Phân tử hợp ý hóa học muối bột chứa chấp cation hoặc anion nhiều nguyên vẹn tử.

       Ví dụ: Các phân tử NH₄Cl, MgSO₄, AgNO₃, … đều chứa chấp link ion, là link được tạo hình đằm thắm cation sắt kẽm kim loại hoặc amoni và anion gốc axit.

    - Đặc điểm của hợp ý hóa học ion: Các hợp ý chấy ion đem sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng chừng sôi cao, dẫn năng lượng điện Khi tan tròn xoe nước hoặc rét chảy.

    - Ion được tạo thành cation và anion:

       Cation: Ion dương

       Anion: Ion âm

Quảng cáo

    a. Sự tạo ra trở nên cation

    - Ion đem năng lượng điện dương gọi là ion dương hoặc cation.

    - Nếu những nguyên vẹn tử nhường nhịn bớt electron Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học nó sẽ bị trở nên những thành phần đem năng lượng điện dương hoặc hay còn gọi là cation.

    Ví dụ: Sự tạo hình Cation của nguyên vẹn tử Li(Z = 3)

    Cấu hình e: 1s²2s¹

    1s²2s¹ → 1s² + 1e

       (Li)        (Li⁺)

    Hay: Li → Li⁺ + 1e

    Li⁺ gọi là cation liti.

    b. Sự tạo ra trở nên anion

    - Ion đem năng lượng điện âm gọi là ion âm hoặc anion.

    - Nếu những nguyên vẹn tử nhận thêm thắt electron Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học nó sẽ bị trở nên những thành phần đem năng lượng điện âm hoặc hay còn gọi là anion.

    Ví dụ: Sự tạo hình anion của nguyên vẹn tử F(Z = 9)

    Cấu hình e: 1s²2s²2p⁵

    1s²2s²2p⁵ + 1e → 1s²2s²2p⁶

       (F)                       (F^–)

    Hay: F + 1e → F^–

    F^-gọi là anion florua.

Quảng cáo

    c. Ion đơn nguyên vẹn tử và ion âm nhiều nguyên vẹn tử

    - Ion đơn nguyên vẹn tử là ion tạo thành từ là một nguyên vẹn tử. Thí dụ cation Li⁺, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺và anion F ^-, Cl^-, S^2-, ……

    - Ion nhiều nguyên vẹn tử là những group nguyên vẹn tử đem năng lượng điện dương hoặc âm . Thí dụ: cation amoni NH₄⁺, anion hidroxit OH^-, anion sunfat SO₄^2–, …….

2. Sự tạo ra trở nên link ion

    a. Sự tạo ra trở nên link ion của phân tử 2 nguyên vẹn tử

    Xét sự tạo hình link ion vô phân tử sodium chloride (NaCl)

    Hai ion được tạo ra trở nên đem năng lượng điện ngược vết bú nhau bởi vì lực bú tĩnh năng lượng điện, tạo thành phân tử NaCl:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

    b. Sự tạo ra trở nên link ion vô phân tử nhiều nguyên vẹn tử

    Xét sự tạo hình link ion vô phân tử CaCl₂:

    Các ion Ca²⁺ và Cl^- tạo ra trở nên đem năng lượng điện ngược vết bú nhau bởi vì lực bú tĩnh năng lượng điện, tạo thành phân tử CaCl₂:

Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂

    Vậy: Liên kết ion là link được tạo ra trở nên vì thế lực bú tĩnh năng lượng điện Một trong những ion đem năng lượng điện ngược vết.

    Liên kết ion được tạo hình đằm thắm sắt kẽm kim loại điển hình nổi bật và phi kim điển hình nổi bật.

Quảng cáo

III. Tinh thể mạng ion

1. Khái niệm về tinh ranh thể

    - Tinh thể được kết cấu kể từ những nguyên vẹn tử, hoặc ion, hoặc phân tử.

    Các phân tử này được bố trí một cơ hội đều đều, tuần trả theo gót một trật tự động chắc chắn vô không khí tạo ra trở nên mạng tinh ranh thể.

    - Các tinh ranh thể thông thường đem hình dạng không khí xác lập.

2. Mạng tinh ranh thể ion

    Tinh thể NaCl được tạo ra bởi vì thật nhiều ion Na⁺ và Cl^-, không tồn tại phân tử NaCl riêng không liên quan gì đến nhau.

    Được tế bào phỏng như hình bên dưới đây:

3. Tính hóa học cộng đồng của hợp ý hóa học ion

    - Tại ĐK thông thường, những hợp ý hóa học ion thông thường tồn bên trên ở dạng tinh ranh thể, đem tính biền vững vàng, thông thường đem sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng chừng sôi tương đối cao.

    - Các hợp ý hóa học ion chỉ tồn bên trên ở dạng phân tử riêng rẽ rẽ Khi bọn chúng ở tình trạng khá.

    - Các hợp ý hóa học ion thông thường tan nhiều nội địa. Khi rét chảy và Khi hòa tan nội địa, bọn chúng dẫn năng lượng điện, còn ở tình trạng rắn thì ko dẫn năng lượng điện.

Xem thêm thắt những phần Lý thuyết Hóa học tập lớp 10 ôn ganh đua Tốt nghiệp trung học phổ thông hoặc khác:

• Lý thuyết Luyện tập luyện về link ion. Liên kết nằm trong hóa trị. Lai hóa những obitan nguyên vẹn tử
• Lý thuyết Hiệu chừng âm năng lượng điện và link hóa học
• Lý thuyết Liên kết kim loại
• Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 chương 3

Để học tập chất lượng tốt lớp 10 những môn học tập sách mới:

• Giải bài bác tập luyện Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài bác tập luyện Lớp 10 Chân trời sáng sủa tạo
• Giải bài bác tập luyện Lớp 10 Cánh diều

lien-ket-hoa-hoc.jsp