Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + N2O + H2O | Mg + HNO3 ra N2O.

Phản ứng Mg + HNO₃ rời khỏi N₂O nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập luyện đem tương quan về Mg đem tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Mg thuộc tính với HNO₃ rời khỏi N₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ thân thích Mg với HNO₃ rời khỏi N₂O

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

- HNO₃ loãng.

3. Lập phương trình hoá học tập của phản xạ theo dõi cách thức thăng vì chưng electron

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Mg}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+{\stackrel{+1}{N}}_{2}O+H_{2}O$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}\text{+ 2e}$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+4e\to \stackrel{+1}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích cho tới hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ 2\stackrel{+5}{N}+8e\to 2\stackrel{+1}{N}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhị vế.

Quảng cáo

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về đặc điểm hoá học tập của Mg

3.1. Tác dụng với phi kim

Kim loại Mg khử những nguyên vẹn tử phi kim trở nên ion âm. Ví dụ:

2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO

Mg + Cl₂ " MgCl₂

3.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a) Với axit HCl, H₂SO₄ loãng

- Kim Mg khử mạnh ion H⁺ trong những hỗn hợp axit HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂:

Mg +2HCl → MgCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

b) Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

- Kim loại Mg rất có thể khử $\stackrel{+5}{N},\stackrel{+6}{S}$ trở nên những phù hợp hóa học đem nấc oxi hoá thấp rộng lớn.

Ví dụ:

Quảng cáo

Mg + 4HNO₃ quánh $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Mg + 5H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

4Mg + 10HNO_{3 loãng} → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3.3. Tác dụng với nước H₂O

Ở sức nóng phỏng thông thường, Mg khử lờ lững nước.

Mg cháy mạnh mẽ Lúc phản xạ với khá nước rét.

4. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về HNO₃

4.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong những trong những axit vượt trội nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem khá đầy đủ những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ tía, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối bột của axit yếu đuối rộng lớn tạo nên trở nên muối bột nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Quảng cáo

4.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong những trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập độ đậm đặc của axit và phỏng mạnh yếu đuối của hóa học khử, tuy nhiên HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở nên muối bột nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ quánh, nguội bởi tạo nên màng oxit bền, bảo đảm sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, vì thế rất có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^o}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với phù hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được phù hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị phá huỷ diệt hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

5. Bài tập luyện áp dụng tương quan cho tới Mg và HNO₃

Câu 1: Số oxi hoá của Mg nhập phù hợp hóa học là

A. +1. B. +2.

C. +3. D. +4.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Số oxi hoá của Mg nhập phù hợp hóa học là +2.

Câu 2: Khi thực hiện thử nghiệm với hỗn hợp HNO₃ quánh thông thường sinh rời khỏi khí nitơ đioxit làm cho độc hại bầu không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 3. Vị trí của Mg nhập bảng tuần trả những thành phần hoá học tập là

A. ô 12, chu kì 3, group IIA.

B. ô 24, chu kì 3, group IIA.

C. ô 12, chu kì 2, group IIIA.

D. ô 12, chu kì 2, group IIIA.

Hướng dẫn giải

Đáp án A
Mg (Z = 12): [Ne]3s².

Vậy Mg ở dù loại 12 (do Z = 12); chu kì 3 (do đem 3 lớp electron); group IIA (do 2 electron hoá trị, thành phần s).

Câu 4:Hòa tan không còn 23,18 gam láo phù hợp X bao gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ nhập hỗn hợp chứa chấp 0,46 mol H₂SO₄ loãng và 0,01 mol NaNO₃, chiếm được hỗn hợp Y (chứa 58,45 gam hóa học tan bao gồm láo phù hợp muối bột trung hòa) và 2,92 gam láo phù hợp khí Z. Cho Y phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp 0,91 mol NaOH, chiếm được 29,18 gam kết tủa. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Phần trăm lượng Fe(NO₃)₃ nhập X là

A. 46,98%.

B. 41,76%.

C. 52,20%.

D. 38,83%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

- Y+ NaOH chiếm được hỗn hợp chứa chấp Na⁺ (0,91 + 0,01 = 0,92 mol), $S{O}_4^{2-}$(0,46 mol).

Bảo toàn năng lượng điện một vừa hai phải đầy đủ ⇒ Y không thể $N{O}_3^{-}$.

- Đặt u là tổng lượng của Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺. Đặt $n_{N{H}_4^{+}}$ = v mol

m_muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 gam (1)

$n_{O{H}^{-}}$ _{trong kết tủa} = (0,91 − v) mol

→ $m_{\downarrow }$ = u + 17.(0,91 − v) = 29,18 gam (2)

Từ (1), (2) → u = 13,88 gam và v = 0,01 mol

$n_{N{O}_3^{-}\left(X\right)}=\frac{m_X-u}{62}$ = 0,15 mol → $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,05}mol$

→ % Fe(NO₃)₃ = $\frac{\mathrm{0,05.242}}{\mathrm{23,18}}.100$ = 52,20%

Câu 5: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan nhập hỗn hợp HNO₃ quánh nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Các sắt kẽm kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ và HNO₃ quánh, nguội bởi tạo nên bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tấm màng oxit quan trọng, bền với axit và ngăn ngừa hoặc ngừng hẳn sự tiếp tục của phản xạ.

Câu 6: Cho láo phù hợp X bao gồm a mol Fe và 0,21 mol Mg nhập hỗn hợp Y chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ (tỉ lệ mol ứng 3:2). Sau Lúc những phản xạ kết giục, chiếm được hỗn hợp Z và 27,84 gam hóa học rắn T bao gồm thân phụ sắt kẽm kim loại. Hòa tan toàn cỗ T nhập lượng dư hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét, chiếm được 0,33 mol SO₂ (sản phẩm khử độc nhất của H₂SO₄). Giá trị của a là

A. 0,09.

B. 0,08

C. 0,12.

D. 0,06.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

27,84 gam hóa học rắn T bao gồm Fe (x mol), Cu (3y mol) và Ag (2y mol)

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.3y + 108.2y = 27,84 (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.3y + 1.2y = 0,33.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = hắn = 0,06 mol

Bảo toàn electron Lúc X thuộc tính với Y:

$\begin{array}{c}(a-x).2+\mathrm{0,21.2}=2.3y+1.2y\\ \to a=\mathrm{0,09}mol\end{array}$

Câu 7: Cho 2,4 gam Mg nhập hỗn hợp HCl dư cho tới Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn electron:

2$n_{H_2}$ = 2n_Mg

→ $n_{H_2}$ = n_Mg = 0,1 mol

V = 2,24 lít

Câu 8: Nung rét một láo phù hợp bao gồm CaCO₃ và MgO cho tới lượng ko thay đổi , thì số gam hóa học rắn sót lại chỉ vì chưng 2/3 số gam láo phù hợp trước lúc nung. Vậy nhập láo phù hợp lúc đầu thì CaCO₃ rung rinh Tỷ Lệ theo dõi lượng là :

A. 75,76% B. 24,24% C. 66,67% D. 33,33%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Giả sử số mol CaCO₃ nhập láo phù hợp đầu là 1 trong mol

→$n_{C{O}_2}$= $n_{CaC{O}_3}$= 1 mol

→ m_trước – m_sau = $m_{C{O}_2}$ = m_trước – 2/3m_trước

→ m_trước = 3.$m_{C{O}_2}$ = 3.1.44 = 132g

→ %$m_{CaC{O}_3}$ = $\frac{1.100}{132}.100$ = 75,76%

Câu 9: Trong công nghiệp, Mg được pha chế bằng phương pháp nào là bên dưới đây?

A. Điện phân rét chảy MgCl₂.

B. Điện phân hỗn hợp MgSO₄.

C. Cho sắt kẽm kim loại K nhập hỗn hợp Mg(NO₃)₂.

D. Cho sắt kẽm kim loại Fe nhập hỗn hợp MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Kim loại kiềm thổ chỉ được pha chế vì chưng cách thức năng lượng điện phân rét chảy muối bột halogenua

MgCl₂ $\stackrel{dpnc}{\to }$Mg + Cl₂

Câu 10:Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam láo phù hợp Al và Mg nhập hỗn hợp HCl dư, chiếm được 4,48 lít (ở đktc) khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 11,6.

B. 17,7.

C. 18,1.

D. 18,5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{H_2}=\mathrm{0,2}mol\to n_{HClpu}=\mathrm{0,4}mol$

$\to n_{C{l}^{-}}$_(muối) = 0,4 mol

→ m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- _muối = 18,1 gam

Câu 11: Cho 7,8 gam láo phù hợp X bao gồm Mg và Al thuộc tính một vừa hai phải đầy đủ với 5,6 lít láo phù hợp khí Y (đktc) bao gồm Cl₂ và O₂ chiếm được 19,7 gam láo phù hợp Z bao gồm 4 hóa học. Phần trăm lượng của Al nhập X là:

A. 34,62%.

B. 65,38%.

C. 30,77%.

D. 69,23%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Cl₂ và O₂ nhập láo phù hợp Y theo lần lượt là x và hắn mol.

Gọi số mol Mg và Al nhập láo phù hợp X theo lần lượt là a và b mol.

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}x+y=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}\\ 71x+32y=\mathrm{19,7}-\mathrm{7,8}\end{array}\right)\\ \to \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,1}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right)\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}BTKL:24a+27b=\mathrm{7,8}\\ BTelectron:2a+3b=\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,15.4}\end{array}\right)\\ \to \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,1}\\ b=\mathrm{0,2}\end{array}\right)\left(mol\right)\end{array}$

→ $\%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,2.27}}{\mathrm{7,8}}=\mathrm{69,23}\%$

Câu 12: Khi nhập cuộc nhập những phản xạ hoá học tập, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại Mg sẽ:

A. nhận proton.

B. cho tới proton.

C. bị oxi hoá.

D. bị khử.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi nhập cuộc nhập những phản xạ hoá học tập, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại Mg tiếp tục nhập vai trò là hóa học khử hoặc hóa học bị oxi hoá.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp