NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.

Phản ứng NaOH + NaHCO₃ tạo nên Na₂CO₃ hoặc NaHCO₃ rời khỏi Na₂CO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích luyện đem tương quan về NaOH đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ NaOH tính năng với NaHCO₃

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ NaOH tính năng với NaHCO₃

- Phản ứng ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ NaOH tính năng với NaHCO₃

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

Bước 2: Chuyển những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học kết tủa, hóa học khí, hóa học năng lượng điện li yếu hèn nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử tớ được phương trình ion lênh láng đủ:

2Na⁺ + OH^- + HCO₃^- → 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

Bước 3: Lược loại bỏ những ion tương tự nhau ở cả 2 vế tớ được phương trình ion thu gọn:

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

4. Mở rộng lớn kỹ năng về sodium hydroxide, NaOH

4.1. Tính hóa học vật lí

+ NaOH là chất rắn, ko color, dễ nóng chảy, bú độ ẩm mạnh (dễ chảy rữa).

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

Quảng cáo

+ NaOH tan nhiều nhập nước và lan rời khỏi một lượng sức nóng rộng lớn nên cần thiết vô cùng cảnh giác khi hòa tan NaOH nội địa.

4.2. Tính chất hóa học

- Khi tan nội địa, NaOH phân li trọn vẹn trở nên ion:

NaOH → Na⁺ + OH^-

- NaOH là bazơ mạnh, đem không thiếu thốn đặc thù của một bazơ tan:

+ Dung dịch NaOH thực hiện quỳ tím trả thanh lịch greed color, phenolphtalein trả thanh lịch color hồng.

+ Tác dụng với axit, acidic oxide tạo thành muối và nước:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Chú ý: Khi tính năng với axit và acidic oxide tầm, yếu hèn thì tùy từng tỉ trọng mol những hóa học nhập cuộc tuy nhiên muối hạt chiếm được hoàn toàn có thể là muối hạt axit, muối hạt dung hòa hoặc cả nhì loại muối hạt.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

+ Tác dụng với dung dịch muối tạo nên trở nên muối hạt mới nhất và bazơ mới:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4.3. Ứng dụng

NaOH là hóa hóa học cần thiết, đứng mặt hàng loại nhì sau H₂SO₄.

NaOH được dùng để làm nấu nướng xà chống, dược phẩm nhuộm, tơ tự tạo, tinh luyện quặng nhôm nhập công nghiệp luyện nhôm và sử dụng nhập công nghiệp chế trở thành dầu lửa.

5. Mở rộng lớn kỹ năng về natri hydrocarbon?t (NaHCO₃)

5.1. Tính chất

Quảng cáo

- NaHCO₃ là hóa học rắn, white color, dễ dàng tan nội địa.

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O

- NaHCO₃ dễ dẫn đến sức nóng phân diệt tạo nên trở nên Na₂CO₃ và khí CO₂:

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

- NaHCO₃ đem tính lưỡng tính (vừa tính năng với hỗn hợp axit, vừa phải tính năng với hỗn hợp bazơ)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

5.2. Ứng dụng

NaHCO₃được sử dụng nhập công nghiệp dược phẩm (chế tạo nên dung dịch nhức bao tử …) và công nghiệp thức ăn (làm bột nở …).

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy má ngấm vội vàng trở nên dạng thuyền. Đặt cái thuyền giấy má này lên một chậu thau nước đem nhỏ sẵn vài ba giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng kỳ lạ hoàn toàn có thể để ý được ở thử nghiệm như sau:

(a) Chiếc thuyền chạy vòng xung quanh chậu thau nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(d) Mẩu natri giá buốt chảy.

Trong những Dự kiến bên trên, số Dự kiến trúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Quảng cáo

Cả 4 Dự kiến đều trúng.

- Chiếc thuyền thực hiện vì thế giấy má ngấm nước thực hiện mang đến mẩu Na phản xạ với nước.

Phương trình phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Khí H₂ sinh rời khỏi đẩy mẩu Na rưa rứa đẩy cái thuyền chạy vòng xung quanh chậu thau nước.

- Phản ứng bên trên lan nhiều sức nóng tạo nên cái thuyền bốc cháy, mẩu Na giá buốt chảy và vo tròn trặn lại (do mức độ căng bề mặt).

- Vì NaOH là hỗn hợp bazơ → Nhỏ phenolphtalein thực hiện hỗn hợp chuyển màu sắc hồng.

Câu 2: Có thể sử dụng NaOH (ở thể rắn) nhằm thực hiện thô những hóa học khí nào?

A. NH₃, SO₂, CO, Cl₂

B. N₂, NO₂, CO₂, CH₄, H₂

C. NH₃, O₂, N₂, CH₄, H₂.

D. N₂, Cl₂, O₂, CO₂, H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án C

NaOH rắn là hóa học bú nước. NaOH hoàn toàn có thể thực hiện thô những khí không tồn tại phản xạ với nó ở ĐK thông thường.

Câu 3: Cho 3,36 gam láo lếu ăn ý bao gồm K và một sắt kẽm kim loại kiềm A nhập nước thấy bay rời khỏi 1,792 lít H₂. Thành phần tỷ lệ về lượng của A là

A. 18,75 %. B. 10,09%.

C. 13,13%. D. 55,33%.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{H_{2}}$ = 0,08 mol

Gọi công thức cộng đồng của nhì sắt kẽm kim loại kiềm là M

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

n_M = 2. $n_{H_{2}}$ = 2.0,08 = 0,16 mol

→ M_M = $\frac{M_{M}}{n_{M}} = \frac{3,36}{0,16}$ = 21

→ Li (M_Li = 7) < 21 < K (M_K = 39)

→ Kim loại A là Li

$(\begin{matrix} n_{K} + n_{L i} = 0,16 \\ 39. n_{K} + 7. n_{L i} = 3,36 \end{matrix})$ $(\begin{matrix} n_{K} = 0,07 \\ n_{L i} = 0,09 \end{matrix})$

%m_Li= $\frac{7.0,09}{3,36} .100 = 18,75 %$

Câu 4: Thực hiện tại những thử nghiệm sau:

(I) Cho hỗn hợp NaCl nhập hỗn hợp KOH.

(II) Cho hỗn hợp Na₂CO₃vào hỗn hợp Ca(OH)₂.

(III) Điện phân hỗn hợp NaCl với năng lượng điện đặc biệt trơ đem màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂vào hỗn hợp NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ nhập hỗn hợp Na₂CO₃.

(VI) Cho hỗn hợp Na₂SO₄ nhập hỗn hợp Ba(OH)₂.

Các thử nghiệm pha chế được NaOH là:

A. II, III và VI B. I, II và III

C. I, IV và V D. II, V và VI

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Thí nghiệm (II), (III), (VI) pha chế được NaOH

(II) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃

(III) 2NaCl + 2H₂O $\to_{c m n}^{d p dd}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

(VI) Na₂SO₄+ Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Câu 5:Nhỏ kể từ từ từng giọt cho tới không còn 30 ml hỗn hợp HCl 1M nhập 100 ml hỗn hợp chứa chấp Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản xạ chiếm được số mol CO₂ là

A.0,020.B.0,030.C.0,015.D.0,010.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng xẩy ra theo dõi trật tự sau

$\begin{matrix} H C l + N a_{2} C O_{3} \to N a H C O_{3} + N a C l (1) \\ 0,02 0,020,02 \end{matrix}$

$\begin{matrix} H C l + N a H C O_{3} \to C O_{2} + N a C l + H_{2} O (2) \\ (0,03 - 0,02) (0,02 + 0,02) \to 0,01 \end{matrix}$

Phản ứng (2) NaHCO₃ dư nên số mol CO₂ được xem theo dõi HCl

→ $n_{C O_{2}}$ = 0,010 mol

Câu 6:Sodium hydroxide (còn gọi là xút ăn da) đem công thức chất hóa học là

A. Na₂SO₄. B. NaOH. C. NaHCO₃. D. Na₂CO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Sodium hydroxide (còn gọi là xút ăn da)có công thức chất hóa học là NaOH.

Câu 7: Cho kể từ từ hỗn hợp chứa chấp a mol HCl nhập hỗn hợp X chứa chấp b mol Na₂CO₃ bên cạnh đó khuấy đều, thu dược V lít khí (đktc) và hỗn hợp Y. Khi mang đến dư nước vôi nhập vào hỗn hợp Y thấy xuất hiện tại kết tủa. Biểu thức contact đằm thắm V với a và b là?

A. V = 22,4(a – b) B. V = 11,2(a – b)

C. V = 11,2(a + b) D. V = 22,4( a + b)

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phản ứng xẩy ra theo dõi trật tự sau

$\begin{matrix} H C l + N a_{2} C O_{3} \to N a H C O_{3} + N a C l (1) \\ b \leftarrow b \to b \end{matrix}$

$\begin{matrix} H C l + N a H C O_{3} \to C O_{2} + N a C l + H_{2} O (2) \\ a - b b \to a - b \end{matrix}$

Dung dịch Y phản xạ với nước vôi nhập dư tạo nên kết tủa nên NaHCO₃ dư ở phản xạ (2), HCl phản xạ không còn.

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO_3↓+ Na₂CO₃ + H₂O

→ $n_{C O_{2}}$ = n_HCl (2)

→ $\frac{V}{22,4}$ = a – b

→ V = 22,4(a – b)

Câu 8: Cho láo lếu ăn ý những sắt kẽm kim loại kiềm Na, K hòa tan không còn nhập nước được hỗn hợp A và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Thể tích hỗn hợp HCl 0,1M cần thiết nhằm dung hòa không còn một trong những phần tía hỗn hợp A là

A. 100 ml. B. 200 ml.

C. 300 ml. D. 600 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{H_{2}} = n_{O H^{-}}$ = 0,03 mol

$n_{H^{+}} = \frac{1}{3} n_{O H^{-}} = \frac{1}{3} .0,03 = 0,01$ mol

→ V_HCl = $\frac{0,01}{0,1} = 0,1$ lít = 100 ml

Câu 9: Muối được dùng để làm chế dung dịch chữa trị nhức bao tử vì thế quá axit nhập bao tử là

A. Na₂CO₃. B. NaHCO₃. C. NH₄HCO₃. D. NaF.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Muối NaHCO₃ đem kĩ năng dung hòa axit nhập dạ dày

NaHCO₃+ HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Câu 10: Phát biểu này sau đó là sai khi nói đến 2 muối hạt NaHCO₃ và Na₂CO₃?

A. Cả 2 muối hạt đều dễ dẫn đến sức nóng phân.

B. Cả 2 muối hạt đều tính năng với axit mạnh giải tỏa khí CO_2.

C. Cả 2 muối hạt đều bị thủy phân tạo nên từng ngôi trường kiềm yếu hèn.

D. Cả 2 muối hạt đểu cáng hoàn toàn có thể tính năng với hỗn hợp Ca(OH)₂ tạo nên kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Muối Na₂CO₃ không trở nên sức nóng phân

Câu 11: Trung hoà V ml hỗn hợp NaOH 1M vì thế 100 ml hỗn hợp HCl 1M. Giá trị của V là

A. 400. B. 200. C. 100. D. 300.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_NaOH = n_HCl = 0,1 mol

→ V_NaOH = 100 ml

Câu 12: Nung giá buốt 100 gam láo lếu ăn ý bao gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho tới lượng không bao giờ thay đổi sót lại 69 gam hóa học rắn. Thành phần % lượng từng hóa học nhập láo lếu ăn ý đầu là

A. 63% và 37%. B. 16% và 84%. C. 42% và 58%. D. 21% và 79%.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ theo lần lượt là x, nó mol

→ 106x + 84y= 100 gam (1)

2NaHCO₃ → Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O

ymol $\frac{y}{2}$ mol

→ $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = (x+ $\frac{y}{2}$ ).106= 69 gam (2)

Giải hệ (1) và (2) tớ đem x= $\frac{8}{53}$ mol; y= 1mol

→ % $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = 16%; % $m_{N a H C O_{3}}$ = 84%

Câu 13: Trong những cặp hóa học tại đây, cặp hóa học này nằm trong tồn bên trên nhập dung dịch?

A. KNO₃ và BaCl₂. B. NaHCO₃ và KOH.

C. Na₂CO₃ và NaHSO₄. D. Na₂CO₃ và CaCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cặp hóa học đem những ion ko phản xạ cùng nhau tiếp tục nằm trong tồn bên trên nhập dung dịch

B. $H C {O_{3}}^{-}$ + OH^-→ CO₂ + H₂O

C. $C {O_{3}}^{2 -}$ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

D. $C {O_{3}}^{2 -}$ + Ca²⁺ → CaCO₃

Câu 14:Để chiếm được hỗn hợp NaOH 16% thì nên cần thêm thắt từng nào gam H₂O nhập 200 gam hỗn hợp NaOH 20% ?

A. 50 gam. B. 100 gam . C. 200 gam. D. 250 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi lượng nước thêm nữa a gam.

Khối lượng NaOH nhập 200 gam hỗn hợp là: 200.20% = 40 gam.

Nồng chừng NaOH sau khoản thời gian thêm thắt nước:

$C % = \frac{40}{200 + a} .100 = 16 %$

→ a = 50 gam.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2 → NaHSO3
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ↓
2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O
NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ 2H2O
2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O
NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
2NaOH + Ba(HSO3)2 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O
2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O
2NaOH + Ca(HSO3)2 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
6NaOH + 3Cl2 -90oC→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
NaOH + H2S → NaHS + H2O
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
NaOH + NH4Cl -to→ NaCl+ NH3 ↑ + H2O
NaOH + NH4NO3 -to→ NaNO3+ NH3 ↑ + H2O
2NaOH + (NH4)2SO4 -to→ Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
CH3COOCH3 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + CH3OH
CH3COOC2H5 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + C2H5OH
C2H5Cl + NaOH -to→ NaCl + C2H5OH
C2H5Br + NaOH -to→ NaBr + C2H5OH
C2H5Br + NaOH -toC2H5OH→ NaBr + C2H4 ↑ + H2O
C2H5Cl + NaOH -toC2H5OH→ NaCl + C2H4 ↑ + H2O
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Zn + 2NaOH -to→ Na2ZnO2 + H2 ↑
NaOH + NaHS → Na2S + H2O
2NaOH + 2KHS → K2S + Na2S + 2H2O
2NaOH + 2KHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
2NaOH + 2KHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
CH3COONa + NaOH -CaO,to→ CH4 ↑ + Na2CO3
H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
SiO2 + 2NaOH -to→ Na2SiO3 + H2O

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi đua, bài xích giảng powerpoint, khóa huấn luyện giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học