NO2 + O2 + H2O → HNO3 | NO2 ra HNO3.

Phản ứng NO₂ + O₂ + H₂O hoặc NO₂ đi ra HNO₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa thích hợp và được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về NO₂ đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ NO₂ ra HNO₃

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2. Điều khiếu nại nhằm NO₂ ra HNO₃

Phản ứng ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách thăng bằng phản ứng

$\begin{array}{l}\stackrel{+4}{N}{O}_2+{\stackrel{0}{O}}_2+H_{2}O\to H\stackrel{+5}{N}{\stackrel{-2}{O}}_3\\ \begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{N}\to \stackrel{+5}{N}+1e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.\end{array}$

Phản ứng được cân nặng bằng: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

4. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về NO₂ (nitơ đioxit)

4.1 Khí NO₂ là gì?

Công thức hóa học: NO₂.

Khí NO₂ hay mang tên gọi không giống là nitrite, khí nitơ đioxit hoặc đioxit nitơ. Nó là 1 trong những trong số loại oxit của nitơ.

Khí NO₂ có gray clolor đỏ gay, đem hương thơm gắt cực kỳ đặc thù. Vì thế khí NO₂ có hương thơm dễ dàng nhận thấy rộng lớn đối với những khí độc không giống và đơn giản dễ dàng trừng trị hình thành nếu như đem nhỉ.

Quảng cáo

4.2. Tính hóa chất của NO₂

NO₂ tham gia vô phản xạ lão hóa khử:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(Trong phản xạ này tớ thấy NO₂ vừa là hóa học lão hóa một vừa hai phải là hóa học khử).

NO₂ tham gia vô phản xạ quang quẻ hóa vô pha trộn NO:

NO₂ + hv (λ < 430 nm) → NO + [O]

5. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về HNO₃

5.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong những trong số axit mạnh mẽ nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem tương đối đầy đủ những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ gay, tính năng bazơ, basic oxide và muối hạt của axit yếu hèn rộng lớn tạo ra trở nên muối hạt nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Quảng cáo

5.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong những trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô độ đậm đặc của axit và chừng mạnh yếu hèn của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội bởi tạo ra màng oxit bền, đảm bảo sắt kẽm kim loại ngoài tính năng của axit, vì thế hoàn toàn có thể sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với thích hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được thích hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị đập bỏ hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Quá trình này tiếp sau đây ko thực hiện hạn chế lượng oxi vô ko khí?

A. Sự han của những đồ dùng vì thế Fe ngoài ko khí

B. Sự quang quẻ thích hợp của cây cối vô tự động nhiên

C. Sự cháy của kêu ca, củi, phòng bếp ga

D. Sự thở của động vật hoang dã con cái người

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Quá trình ko thực hiện hạn chế lượng oxi vô bầu không khí là: Sự quang quẻ thích hợp của cây cối.

Vì sự quang quẻ thích hợp của cây cối là quy trình tạo ra đi ra khí oxi

Câu 2. Trong công nghiệp bằng phương pháp này tại đây nhằm phát hành khí nitơ?

A. Chưng chứa chấp phân đoạn bầu không khí lỏng

B. Nhiệt phân NH₄NO₃

C. Dùng cách thức dời nước

D. Nhiệt phân muối hạt ammonium chloride NH₄Cl

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Điều chế nito vô công nghiệp (cũng giống như oxi) là chưng chứa chấp phân đoạn bầu không khí lỏng, giảm nhiệt chừng cực kỳ thấp nhằm hóa lỏng bầu không khí, loại tạp hóa học rồi tăng dần dần nhằm thu N₂ và O₂

Câu 3. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp NH₃ cho cho tới dư vô ống thử đựng sẵn hỗn hợp Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng để ý được vô quy trình phản xạ là:

A. Có kết tủa keo dán giấy white xuất hiện tại, tiếp sau đó kết tủa lại tan dần

B. Có kết tủa keo dán giấy white color xuất hiện

C. Có kết tủa blue color lục xuất hiện tại, tiếp sau đó kết tủa lại tan dần

D. Có kết tủa blue color lục xuất hiện

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp NH₃ cho cho tới dư vô ống thử đựng sẵn hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ thấy xuất hiện

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Xuất hiện tại kết tủa trắng

Câu 4. Oxit phi kim này tiếp sau đây ko cần là acidic oxide?

A. CO₂ 

B. N₂O₅

C. P₂O₅

D. NO

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Câu 5. Dãy sắt kẽm kim loại này tiếp sau đây ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội

A. Al, Zn, Fe

B. Al, Cr, Fe

C. Cu, Ag, Cr

D. Cu, Cr, Fe

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Dãy sắt kẽm kim loại này tiếp sau đây ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Loại A. vì thế Zn phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Đúng B vì thế Al, Cr, Fe ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Loại C vì thế Cu, Ag phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Loại D vì thế Cu phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Câu 6. Sau trận mưa người tớ thông thường cảm nhận thấy bầu không khí trong sạch rộng lớn vì:

A. Mưa kéo theo đuổi những phân tử lớp bụi thực hiện hạn chế lượng lớp bụi vô bầu không khí.

B. Trong Lúc mưa đem sấm sét là ĐK muốn tạo đi ra lượng nhỏ ozon có công dụng kháng khuẩn.

C. Sau trận mưa cây xanh quang quẻ thích hợp mạnh rộng lớn.

D. Cả A, B.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Sau trận mưa người tớ thông thường cảm nhận thấy bầu không khí trong sạch rộng lớn vì:

A. Mưa kéo theo đuổi những phân tử lớp bụi thực hiện hạn chế lượng lớp bụi vô bầu không khí.

B. Trong Lúc mưa đem sấm sét là ĐK muốn tạo đi ra lượng nhỏ ozon có công dụng kháng khuẩn.

Câu 7. Nhận ấn định trúng về phản xạ pha trộn HNO₃ trong chống thử nghiệm vì thế phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃+ NaHSO₄.

A. hoàn toàn có thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B. hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrate vì thế kali nitrate.

C. Nitric acid chiếm được ở dạng lỏng ko cần thiết thực hiện rét mướt.

D. đấy là phản xạ lão hóa khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A sai vì thế ko thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B trúng vì thế hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrate vì thế kali nitrate.

C sai vì thế nitric acid dễ dàng cất cánh khá nên chiếm được khá HNO₃.

D sai vì thế đấy là phản xạ trao thay đổi vì thế ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa.

Câu 8. Chỉ sử dụng H₂O và ĐK đun rét hoàn toàn có thể tách tổng hợp này sau đây?

A. NH₄Cl, K₂CO₃, KCl

B. NH₄NO₃, CaCO₃, Na₂SO₄

C. NH₄Cl, CaSO₄, MgSO₄

D. Tất cả đều tiến hành được

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Chỉ sử dụng H₂O và ĐK đun rét hoàn toàn có thể tách hổn hợp: NH4Cl, CaSO₄, MgSO₄

Ta đem NH₄Cl, MgSO₄ tan => Nhận đi ra CaSO₄

Nung hỗn hợp chứa chấp nhì hóa học cơ, NH₄Cl phân bỏ đi ra NH3, HCl nên chiếm được MgSO₄.

Còn NH₃, HCl, mang lại tái mét bên trên amoni là được NH₄Cl.

Câu 9. Cho sắt kẽm kim loại Cu tính năng với HNO₃ đặc hiện tượng lạ để ý được là :

A. Khí gray clolor cất cánh lên, hỗn hợp thay đổi màu sắc xanh

B. Khí ko màu sắc cất cánh lên, hỗn hợp thay đổi màu sắc xanh

C. Khí ko màu sắc cất cánh lên, hỗn hợp được màu sắc nâu

D. Khí bay đi ra ko màu sắc hoá nâu vô bầu không khí, hỗn hợp gửi sang trọng màu sắc xanh

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cho sắt kẽm kim loại Cu tính năng với HNO₃ đặc hiện tượng lạ để ý được là: Khí gray clolor cất cánh lên, hỗn hợp thay đổi màu sắc xanh

Phương trình phản ứng

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Câu 10. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan tiền sát được:

A. có kết tủa keo dán giấy trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo dán giấy trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo dán giấy trắng, ko thấy kết tủa tan.

D. dung dịch vô suốt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Dẫn NH₃vào hỗn hợp AlCl₃ có phản xạ chất hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu hèn nên ko thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng: Có kết tủa keo dán giấy white ko tan

Câu 11. Dãy những hóa học này tại đây tính năng với HNO₃đặc rét đều xẩy ra phản xạ lão hóa khử là

A. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

B. Fe, FeO, Fe(NO₃)₂, FeCO₃

C. Fe, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃

D. Fe, FeO, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phản ứng lão hóa khử xẩy ra Lúc Fe vô thích hợp hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

Mà vô Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)_3, Fe(NO₃)₃sắt đem số lão hóa +3 => A, C, D sai

Phương trình phản xạ minh họa mang lại đáp án đúng

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2 H₂O

Câu 12. Hãy cho biết thêm sản phẩm hóa học này tại đây Lúc phản xạ với HNO₃ đặc rét đều chiếm được khí NO₂ bay ra?

A. Fe₂O₃, CuS, NaNO₂, NaI.

B. Fe₃O₄, Na₂SO₃, As₂S₃, Cu.

C. Fe, BaCO₃, Al(OH)₃, ZnS

D. CaSO₃, Fe(OH)₂, Cu, ZnO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Câu 13. Đem nung láo thích hợp A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu, vô bầu không khí một thời hạn, chiếm được 63,2 gam láo thích hợp B, bao gồm nhì sắt kẽm kim loại bên trên và láo thích hợp những oxit của bọn chúng. Đem hòa tan không còn lượng láo thích hợp B bên trên vì thế hỗn hợp HNO₃ đậm quánh, thì chiếm được 0,6 mol NO₂. Trị số của x là:

A. 0,7 mol

B. 0,6 mol

C. 0,5 mol

D. 0,4 mol

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_O = nó mol; n_Fe = x mol

56x + 0,15.64 + 16y = 63,2 (1);

3x + 0,15.2 = 2y + 0,6 (2)

Từ 1, 2 => x = 0,7 và nó = 0,9

Câu 14. Đốt cháy 11,2 gam bột Fe vào trong bình đựng O₂ thu được 14,72 gam láo thích hợp X bao gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan trọn vẹn lượng láo thích hợp X vì thế hỗn hợp HNO₃­ chiếm được V lít láo thích hợp khí Y bao gồm NO và NO₂. Tỉ khối của B đối với H₂ bằng 19. Thể tích V ở đktc là:

A. 1792 ml

B. 672 ml.

C. 448 ml.

D. 896 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

M_X = 19.2 = 38

=> $n_{N_2}$= $n_{N{O}_2}$ = x

m_Fe + m_O = m_oxit

=> m_O = m_oxit -  m_Fe = 14,72 - 11,2 = 3,52 gam

=> n_O= 0,22 mol

$\stackrel{0}{Fe} \to \stackrel{3+}{Fe} +3e$

0,2 →  0,6

$\stackrel{0}{O} +\text{ 2}e\to \stackrel{2-}{O}$

0,22 →  0,44

$\stackrel{+5}{N} +\text{ 3}e\to \stackrel{+2}{N}$

3x      x

$\stackrel{+5}{N} +\text{ 1}e\to \stackrel{+4}{N}$

x         x

Bảo toàn e: 0,6 = 0,44 + 3x + x =0,44 + 4x => x= 0,04

=> n_khí = 2x = 0,08 mol

=> V_khí = 0,08.22,4 = 1,792 lít = 1792 ml

Câu 15. Cho 30 gam láo thích hợp X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Số mol của HNO₃ đã phản xạ là:

A. 1 mol

B. 1,45 mol

C. 1,6 mol

D. 1,35 mol

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quy thay đổi 30 gam láo thích hợp X trở nên Fe, và O. Gọi x, nó theo thứ tự là số mol của Fe và O =>56x + 16y = 30 (1);

3x – 2y = 0,25.3 (2);

Từ 1, 2 => x = 0,45 và nó = 0,3; n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Câu 16. Cho 150 ml hỗn hợp KOH 1M tính năng với 200 ml hỗn hợp H₃PO₄ 0,5M. Sau phản xạ, vô hỗn hợp chứa chấp những muối

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄và K₃PO₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta có:

n_KOH= 0,15 (mol); nH₃PO₄ = 0,1 (mol)

Ta thấy: 1 < $\frac{n_{KOH} }{n_{H_{3}P{O}_4}}$ = $\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,1}}$ = 1,5 < 2 → Tạo muối hạt KH₂PO₄ và K₂HPO₄

KOH + H₃PO₄→ KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

Câu 17. Hòa tan không còn m gam FeS vì thế một lượng ít nhất hỗn hợp HNO₃ (dung dịch X), chiếm được hỗn hợp Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối nhiều 1,92 gam Cu. sành trong số quy trình bên trên, thành phầm khử có một không hai của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là

A. 0,48.

B. 0,12.

C. 0,36.

D. 0,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> $n_{F{e}^{3+ }\left(Y\right)}$ =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> chỉ toàn e: n_NO =3.$n_{F{e}^{3+ }}$ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa chấp Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn thành phần S: $n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$ = $\frac{1}{3}$.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn thành phần Fe và S :

n_FeS = 2.$n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$

=> $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3_{$n_{N{O_3}^{-}}$ muối = 0,06 mol}

Bảo toàn thành phần N:

$n_{HN{O}_3}$ = n_NO + _{$n_{N{O_3}^{-}}$ muối}= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
• N2 + O2 →to 2NO
• 2NO + O2 → 2NO2
• NH3 + HNO3 → NH4NO3
• 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
• NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (r)
• NH3 + H2O ⇄ NH4OH
• 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
• NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3
• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O
• 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
• 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
• NH4Cl (r) →toNH3 (k) + HCl (k)
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• NH4NO2 →toN2 + 2H2O
• NH4HCO3 →toNH3 + CO2 + H2O
• NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O
• 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O
• (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NH4Cl
• (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑+ 2H2O