S + O2 → SO2 | S ra SO2.

Phản ứng S + O₂ hoặc S rời khỏi SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa ăn ý đã và đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập dượt sở hữu tương quan về S sở hữu lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

Nhiệt độ

Cách tiến hành phản xạ

Đưa thìa Fe sở hữu có một lượng nhỏ sulfur bột vô ngọn lửa đèn vấp. Sau cơ fake sulfur đang được cháy vô lọ sở hữu chứa chấp khí oxi.

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Lưu huỳnh cháy vô không gian với ngọn lửa nhỏ, blue color nhạt nhẽo.

Lưu huỳnh cháy vô oxi mạnh mẽ rộng lớn, tạo nên trở thành khí SO₂ sở hữu mùi hương hắc.

Bạn sở hữu biết

S tính năng với phi kim hoạt động và sinh hoạt mạnh hơn hẳn như O₂, F₂.

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Ví dụ minh họa

Quảng cáo

Ví dụ 1: Dãy bao gồm những hóa học đều tính năng (trong ĐK phản xạ mến hợp) với S là:

A. H₂, Pt, F₂

B. Zn, O₂, F₂

C. Hg, O₂, HCl

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: B

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Zn + S $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnS

Lưu ý: S ko phản xạ với Pt, HCl loãng, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 2: Phát biểu nào là tại đây không đúng Lúc nói đến S?

A. Chất rắn, gold color.

B. Không tan trong số dung môi cơ học.

C. Không tan nội địa.

D. Dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ xoàng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: B

S ko tan nội địa tuy nhiên tan trong số dung môi cơ học.

Ví dụ 3: Cho 3,2 gam S cháy vô khí oxi nhận được V (lít) khí ở đktc. Giá trị V là:

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 3,2

Hướng dẫn giải

Đáp án đích là: A

Ta có: n_S = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}S+O_2\stackrel{t^o}{\to }{\mathrm{SO}}_2\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
• H2S + H2SO4 đậm đặc → SO2↑+ 2H2O + S↓
• 2H2S + 3O2 →to 2SO2↑ + 2H2O
• H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
• H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
• S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
• H2S + NaOH → NaHS + H2O
• S + 2H2SO4 đặc →to 3SO2↑+ 2H2O
• 3H2S + 2HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H2 →to H2S
• SO2 + Na2O →to Na2SO3
• SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
• SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O
• 2SO2 + 2NaH → H2S↑ + Na2SO4
• SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
• SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
• 2SO2 + O2 ⇄to, V2O5 2SO3
• 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
• SO3 + H2O → H2SO4
• H2S + 2FeCl3 → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
• 3H2S + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O