SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4.

Phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O đi ra H₂SO₄ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện sở hữu tương quan về SO₂ câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ SO₂ và KMnO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2. Điều khiếu nại phản xạ SO₂ thuộc tính với KMnO₄

- Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức phản xạ SO₂ thuộc tính với KMnO₄

- Dẫn kể từ từ khí SO₂ nhập ống thử (hoặc bình) đựng hỗn hợp dung dịch tím (KMnO₄).

4. Hiện tượng phản xạ SO₂ thuộc tính với KMnO₄

- Dung dịch dung dịch tím nhạt nhẽo màu sắc dần dần cho tới thất lạc màu sắc.

5. Cân vì thế phản xạ theo đuổi cách thức thăng vì thế electron

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}O\to \stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+K_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H_{2}S{O}_4$

Chất khử: SO₂; hóa học oxi hoá: KMnO₄.

Ta sở hữu những quá trình:

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right)$

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

6. Mở rộng lớn kỹ năng về SO₂

6.1. Tính hóa học vật lí

- Là ko màu sắc, hương thơm hắc, nặng trĩu rộng lớn không gian (d = $\frac{64}{29}\approx \mathrm{2,2}$)

Quảng cáo

- Tan nhiều nội địa (ở 20^oC, nhân tiện tích nước hoàn toàn có thể hòa tan được 40 thể tích SO₂).

- Hóa lỏng ở -10⁰C.

- Là khí độc, thay đổi nên không gian sở hữu khí này sẽ gây ra viêm đàng thở.

6.2. Tính hóa học hóa học

a. Lưu huỳnh đioxit là acidic oxide

- SO₂ tan nội địa tạo nên trở thành axit yếu ớt và ko bền:

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

- SO₂ thuộc tính với dd bazơ tạo ra 2 loại muối: muối hạt axit HSO₃^-, muối hạt dung hòa SO₃^2-.

SO₂ + NaOH →NaHSO₃(1)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\le 1$: chỉ xẩy ra phản xạ (1)

+ Nếu 1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}$< 2: xẩy ra cả phản xạ (1) và (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\ge 2$: chỉ xẩy ra phản xạ (2)

b. Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử và là hóa học oxi hóa

-SO₂ là hóa học khử

Khi bắt gặp hóa học lão hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng tầm quan trọng là hóa học khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

- SO₂ là hóa học oxi hoákhi thuộc tính hóa học khử mạnh:

Quảng cáo

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

6.3. Ứng dụng và pha trộn sulfur dioxide

a. Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric nhập công nghiệp

- Tấy White giấy má, bột giấy má.

- Chống nấm mốc mang đến thực phẩm, đồ ăn thức uống …

b. Điều chế

- Trong chống thí nghiệm:Đun rét dd H₂SO₄ với muối hạt Na₂SO₃, tiếp sau đó thu SO₂ bằng phương pháp đẩy không gian. Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

- Trong công nghiệp

Đốt cháy S hoặc châm cháy quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho sơ thiết bị phản xạ hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X hoàn toàn có thể là

A. SO₂

Quảng cáo

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$2SO₂ + 2H₂O

Câu 2:SO₂ luôn luôn thể hiện tại tính khử trong số phản xạ với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. hỗn hợp NaOH, O₂, hỗn hợp KMnO₄

C. hỗn hợp KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, hỗn hợp KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

A loại H₂S vì thế H₂S là hóa học sở hữu tính khử nên những khi phản xạ với H₂S thì SO₂ thể hiện tại tính lão hóa.

B loại NaOH vì thế phản xạ thân mật SO₂ và NaOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

C loại KOH vì thế phản xạ thân mật SO₂ và KOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

D đúng

Các phản xạ là:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 3:Hấp thụ trọn vẹn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) nhập 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M. Muối nhận được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

Ta có:

$1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Nên muối hạt nhận được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 4:Thể tích hỗn hợp NaOH 2M ít nhất nhằm hít vào không còn 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaOH ít nhất nhớ dùng nên chỉ có thể xẩy ra phản xạ tạo nên NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

$n_{NaOH}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Câu 5: Đốt cháy trọn vẹn 4,8 gam diêm sinh rồi mang đến thành phầm cháy hít vào trọn vẹn nhập 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_S = 0,15 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: $n_{S{O}_2}=n_S=\mathrm{0,15}mol$

Ta sở hữu tỉ lệ: $1<\frac{n_{S{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x →x→x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y→y→ hắn (mol)

Ta sở hữu hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{n}_{S{O}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Giải hệ phương trình $\to n_{BaS{O}_3}=x=\mathrm{0,05}mol$

Vậy $m_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,05.217}=\mathrm{10,85}g$

Câu 6:Cho thành phầm khí nhận được Lúc châm cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục nhập 200 ml hỗn hợp NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính độ đậm đặc xác suất muối hạt nhập hỗn hợp ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh đi ra là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Câu 7: Dẫn V lít khí SO₂ nhập hỗn hợp nước Br₂ dư nhận được hỗn hợp X. Cho thêm thắt hỗn hợp BaCl₂ cho tới Lúc kết tủa đạt cực lớn thì tạm dừng. Lọc kết tủa và sấy thô thu được một,165 gam hóa học rắn. V có mức giá trị là:

A. 0,112 lít.

B. 0,224 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất rắn sau thời điểm sấy thô là BaSO₄: $n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

SO₂ + Br₂ +2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

Mà $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,112}$ lít

Câu 8: Hấp thụ trọn vẹn 3,36 lít SO₂ (đktc) nhập 125 ml Ba(OH)₂ 1M thì nhận được hỗn hợp X (coi thể tích hỗn hợp ko đổi). Tính độ đậm đặc hóa học tan nhập hỗn hợp X

A. 0,4M

B. 0,2M.

C.0,6M

D. 0,8M

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}mol$

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,15}mol$

$\to 1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,67}<2\to$ sinh đi ra láo lếu ăn ý muối hạt BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Gọi số mol BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂ thứu tự là x,y

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x x x

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y hắn y

$\to \left(\begin{array}{c}x+y=0,125\\ x+2y=0,15\end{array}\right)\to \left(\begin{array}{c}x=0,1\\ y=0,025\end{array}\right)$

$\to C_{MBa{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,2}M$

Câu 9: Hấp thụ trọn vẹn 2,688 lít khí SO₂(đktc) nhập 2,5 lít Ba(OH)₂ độ đậm đặc a M. Thu được 17,36 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,04.

B. 0,03.

C. 0,048.

D. 0,43.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,12}mol,n_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,08}mol$

Bảo toàn yếu tắc S:

$n_{S{O}_2}=n_{BaS{O}_3}+2n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}$

$\to n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn yếu tắc Ba:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{BaS{O}_3}+n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

$\to C_{MBa{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}M$

Câu 10: hiểu V lít SO₂ (đktc) thuộc tính với 500ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,5M tạo nên trở thành 12 gam kết tủa.Tìm độ quý hiếm lớn số 1 của V?

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D.8,96.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}mol;n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Giá trị V_max Lúc sinh đi ra láo lếu ăn ý muối hạt CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂

Bảo toàn yếu tắc Ca: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}+n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}$

$\to n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,15}mol$

Bảo toàn yếu tắc S:

$n_{S{O}_2}=n_{CaS{O}_3}+2n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,4}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{8,96}\left(l\right)$

Câu 11: Dẫn V lít khí SO₂ (ở đktc) qua quýt 500 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ độ đậm đặc x M , sau phản xạ nhận được 3,6 gam kết tủa và hỗn hợp A. Đun rét hỗn hợp A nhận được thêm thắt 2,4 gam kết tủa nữa. Giá trị của V và x là

A. 1,568 lít và 0,1 M

B. 22,4 lít và 0,05 M.

C. 0,1792 lít và 0,1 M

D. 1,12 lít và 0,2 M.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đun rét hỗn hợp A nhận được thêm thắt kết tủa → sở hữu muối hạt Ca(HSO₃)₂

$n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,03}mol$

$n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn yếu tắc S:

$n_{S{O}_2}=n_{CaS{O}_3}+2n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,07}\to V_{S{O}_2}=\mathrm{1,568}\left(l\right)$

Bảo toàn yếu tắc Ca:

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}+n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,05}$mol

$\to C_{MCa{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}M$

Câu 12:Hãy đã cho thấy câu vấn đáp sai về SO₂

A. SO₂ thực hiện đỏ hỏn quỳ tím

B. SO₂ làm mất đi màu sắc hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, gold color

D. SO₂ làm mất đi màu sắc cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

SO₂ là khí ko màu sắc.

Câu 13:Khí sunfurơ là hóa học có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính lão hóa mạnh.

C. Vùa sở hữu tính lão hóa vừa vặn sở hữu tính khử.

D. Tính lão hóa yếu ớt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, diêm sinh sở hữu số lão hóa +4 là số lão hóa trung gian ngoan nên SO₂ vừa vặn sở hữu tính lão hóa và tính khử.

Câu 14: Hóa hóa học dùng để làm phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom

B. Bari hiđroxit

C. phenolphtalein

D. hỗn hợp nước vôi nhập.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

SO₂ làm mất đi thuốc nước brom còn CO₂ thì ko

SO₂ + Br₂+ 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Câu 15: Cho những phản xạ sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản xạ tuy nhiên SO₂ sở hữu tính khử là:

A. a, c, d

B. a,b,d

C. a,c

D. a,d

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Trong nhì phản xạ a và c, số lão hóa của S nhập SO₂ tăng kể từ +4 lên +6 vì thế SO₂ thể hiện tại tính khử.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
• H2S + H2SO4 đậm quánh → SO2↑+ 2H2O + S↓
• 2H2S + 3O2 →to 2SO2↑ + 2H2O
• H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
• S + O2 →to SO2
• H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
• S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
• H2S + NaOH → NaHS + H2O
• S + 2H2SO4 quánh →to 3SO2↑+ 2H2O
• 3H2S + 2HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H2 →to H2S
• SO2 + Na2O →to Na2SO3
• SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
• SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O
• 2SO2 + 2NaH → H2S↑ + Na2SO4
• SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
• SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
• 2SO2 + O2 ⇄to, V2O5 2SO3
• 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• SO3 + H2O → H2SO4
• H2S + 2FeCl3 → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
• 3H2S + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O