SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O | SO2 + NaOH ra Na2SO3 | SO2 + NaOH tỉ lệ 1 : 2.

Phản ứng SO₂ + NaOH (tỉ lệ 1 : 2) hoặc SO₂ + NaOH đi ra Na₂SO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích luyện sở hữu tương quan về NaOH sở hữu tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ chất hóa học NaOH + SO₂

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ SO₂ vào hỗn hợp NaOH 

Phản ứng xẩy ra ở tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tiến hành phản xạ SO₂ vào hỗn hợp NaOH 

Sục khí SO₂ vào hỗn hợp NaOH.

4. Tính hóa chất của NaOH

4.1. Làm thay đổi màu sắc hóa học chỉ thị

Dung dịch NaOH thực hiện quỳ tím đem trở thành màu xanh da trời.

Dung dịch NaOH thực hiện phenolphthalein ko màu sắc đem thanh lịch màu sắc hồng.

4.2. Sodium hydroxide thuộc tính với acidic oxide

2NaOH_dư + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH_dư + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4.3. Sodium hydroxide thuộc tính với axit

Là một bazơ mạnh nên đặc điểm đặc thù của NaOH là thuộc tính với axit tạo ra trở thành muối bột tan và nước. Phản ứng này thường hay gọi là phản xạ dung hòa.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaOH + HNO₃→ NaNO₃+ H₂O

Quảng cáo

4.4. Sodium hydroxide thuộc tính với muối

Sodium hydroxide thuộc tính với hỗn hợp muối bột tạo ra trở thành muối bột mới nhất và bazơ mới nhất.

Điều khiếu nại để sở hữu phản xạ xảy ra: Muối tạo ra trở thành cần là muối bột ko tan hoặc bazơ tạo ra trở thành cần là bazơ ko tan.

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

4.5. Sodium hydroxide thuộc tính với một số trong những phi kim

Ví dụ:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

4.6. Một số đặc điểm khác

2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

5. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Khi pha trộn Na, người tao năng lượng điện phân rét mướt chảy NaCl với anot thực hiện bằng:

A. thép

B. nhôm.

C. phàn nàn chì.

D. magie.

Quảng cáo

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Câu 2. Cho những tuyên bố sau về phần mềm của sắt kẽm kim loại kiềm:

(1) Kim loại kiềm dùng để làm sản xuất kim loại tổng hợp sở hữu sức nóng nhiệt độ chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm dùng để làm pha trộn một số trong những sắt kẽm kim loại khan hiếm vì như thế cách thức sức nóng sắt kẽm kim loại.

(3) Kim loại kiềm sử dụng đề thực hiện xúc tác trong tương đối nhiều phản xạ cơ học.

(4) Kim loai kiềm dùng để làm thực hiện năng lượng điện đặc biệt vô pin năng lượng điện hóa

(5) Kim loại kiềm sử dụng để triển khai những cụ thể Chịu đựng giũa hao vô máy cất cánh, thương hiệu lửa, dù tô

Trong những tuyên bố bên trên, số tuyên bố đích thị là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ứng dụng của sắt kẽm kim loại kiềm :

(1) Kim loại kiềm dùng để làm sản xuất kim loại tổng hợp sở hữu sức nóng nhiệt độ chảy thấp,

(2) Kim loại kiềm dùng để làm pha trộn một số trong những sắt kẽm kim loại khan hiếm vì như thế cách thức sức nóng sắt kẽm kim loại.

(3) Kim loại kiềm sử dụng đề thực hiện xúc tác trong tương đối nhiều phản xạ cơ học.

Quảng cáo

Câu 3. Đặt một mẩu nhỏ natri lên một tờ giấy tờ ngấm vội vàng trở thành dạng thuyền. Đặt cái thuyền giấy tờ này lên một thau nước sở hữu nhỏ sẵn vài ba giọt phenolphtalein.

Dự đoán hiện tượng lạ hoàn toàn có thể để ý được ở thực nghiệm như sau:

(a) Chiếc thuyền chạy vòng xung quanh thau nước.

(b) Thuyền bốc cháy.

(c) Nước thay đổi màu sắc hồng.

(d) Mẩu natri rét mướt chảy.

Trong những Dự kiến bên trên, số Dự kiến đích thị là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Câu 4: Phát biểu này sau đó là sai khi nói đến 2 muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃?

A. Cả 2 muối bột đều dễ dẫn đến sức nóng phân.

B. Cả 2 muối bột đều thuộc tính với axit mạnh giải hòa khí CO₂.

C. Cả 2 muối bột đều bị thủy phân tạo ra từng ngôi trường kiềm yếu đuối.

D. Cả 2 muối bột đều hoàn toàn có thể thuộc tính với hỗn hợp Ca(OH)₂ tạo kết tủa.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phát biểu A sai vì như thế Na₂CO₃ không bị sức nóng phân

Câu 5. Nhận xét này tại đây ko đích thị về SO₂?

A. Khí này làm mất đi màu sắc hỗn hợp nước brom và hỗn hợp dung dịch tím.

B. Phản ứng được với H₂S đưa đến S.

C. Liên kết vô phân tử là link nằm trong hóa trị sở hữu cực

D. Được đưa đến khi sục khí O₂ vào hỗn hợp H₂S.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

D. Sai. Không thể tạo ra SO₂ khi sục khí O₂ vào hỗn hợp H₂S.

Câu 6. Hãy đã cho thấy câu vấn đáp sai về SO₂

A. SO₂ làm đỏ loét quỳ tím

B. SO₂ làm thất lạc màu sắc hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, màu sắc vàng

D. SO₂ làm thất lạc màu sắc cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

SO₂ là khí ko màu sắc chứ không cần cần màu sắc vàng

SO₂ tác dụng với nước vô quỳ tím độ ẩm tạo ra H₂SO₃ làm quỳ tím thay đổi màu

SO₂ có tính khử nên làm mất đi thuốc nước brom và cánh hoa hồng

Câu 7. Phát biểu này tại đây sai?

A. Tại sức nóng chừng thông thường, H₂S là hóa học khí ko màu sắc, sở hữu hương thơm trứng thối, đặc biệt độc.

B. Tại sức nóng chừng thông thường, SO₂ là hóa học khí ko màu sắc, hương thơm hắc, tan nhiều nội địa.

C. Tại sức nóng chừng thông thường, SO₃ là hóa học khí ko màu sắc, tan vô hạn nội địa.

D. H₂SO₄ quánh sở hữu tính háo nước cực mạnh.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Câu 8. Cho những tuyên bố sau:

(a) Sục khí SO₂ vào hỗn hợp NaOH dư đưa đến muối bột dung hòa Na₂SO₃.

b) SO₂ vừa sở hữu tính khử, một vừa hai phải sở hữu tính lão hóa.

(c) Khí SO₂ là một trong mỗi vẹn toàn nhân chủ yếu tạo nên mưa axit.

(d) Khí SO₂ có gold color lục và đặc biệt độc.

Số tuyên bố đích thị là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phát biểu thực sự a, b, c

d sai vì như thế SO₂ không màu

Câu 9. Chỉ đi ra câu vấn đáp ko đích thị về tài năng phản xạ của S?

A. S một vừa hai phải sở hữu tính oxi hoá một vừa hai phải sở hữu tính khử.

B. Hg phản xạ với S tức thì sức nóng chừng thông thường.

C. Tại sức nóng chừng tương thích, S thuộc tính với đa số những phi kim và thể hiện nay tính lão hóa.

D. Tại sức nóng chừng cao, S thuộc tính với khá nhiều sắt kẽm kim loại và thể hiện nay tính oxi hoá.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Vi dụ: S phản xạ với oxi thể hiện nay tính khử: S + O₂ → SO₂

Câu 10. Cho 3,36 gam láo ăn ý bao gồm K và một sắt kẽm kim loại kiềm A vô nước thấy bay đi ra 1,792 lít H₂. Thành phần tỷ lệ về lượng của A là

A. 18,75%.

B. 10,09%.

C. 13,13%.

D. 55,33%.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức cộng đồng của 2 sắt kẽm kim loại kiềm là M

Phương trình phản xạ tổng quát lác là

M + H₂O → MOH + $\frac{1}{2}$H₂

n_M = 2 $n_{H_2}$ = 0,16 mol → M = 21

=> Li (7) < M = 21 < K (39)

Gọi số mol của K và Li theo lần lượt là x và y:

Ta sở hữu hệ phương trình phản xạ sau

39x + 7y = 3,36

x + hắn = 0,16

→ x = 0,07, hắn = 0,09

%m_Li $=\frac{\mathrm{0,09.7}}{\mathrm{3,36}}.100\%$= 18,75%

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + CO2 → NaHCO3
• NaOH + SO2 → NaHSO3
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
• 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4+ 2H2O
• 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓
• 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 ↓
• 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl+ Fe(OH)3 ↓
• 2NaOH + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓
• NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O
• NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2+ 2H2O
• 2NaOH + Zn(OH)2 ↓ → Na2ZnO2 (dd)+ 2H2O
• NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
• NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
• 2NaOH + Ba(HSO3)2 → Na2SO3 + BaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ba(HCO3)2 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Ca(HSO3)2 → Na2SO3 + CaSO3 ↓ + 2H2O
• 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
• 6NaOH + 3Cl2 -90oC→ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
• 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
• 2NaOH + ZnO → Na2ZnO2 + H2O
• 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
• NaOH + H2S → NaHS + H2O
• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
• NaOH + NH4Cl -to→ NaCl+ NH3 ↑ + H2O
• NaOH + NH4NO3 -to→ NaNO3+ NH3 ↑ + H2O
• 2NaOH + (NH4)2SO4 -to→ Na2SO4+ 2NH3 ↑ + 2H2O
• CH3COOCH3 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + CH3OH
• CH3COOC2H5 + NaOH -H2O,to→ CH3COONa + C2H5OH
• C2H5Cl + NaOH -to→ NaCl + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -to→ NaBr + C2H5OH
• C2H5Br + NaOH -toC2H5OH→ NaBr + C2H4 ↑ + H2O
• C2H5Cl + NaOH -toC2H5OH→ NaCl + C2H4 ↑ + H2O
• C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
• 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
• Zn + 2NaOH -to→ Na2ZnO2 + H2 ↑
• NaOH + NaHS → Na2S + H2O
• 2NaOH + 2KHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2NaOH + 2KHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2NaOH + 2KHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O
• CH3COONa + NaOH -CaO,to→ CH4 ↑ + Na2CO3
• H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
• AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑
• SiO2 + 2NaOH -to→ Na2SiO3 + H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp