Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag | Zn ra Zn(NO3)2 | AgNO3 ra Ag.

Phản ứng Zn + AgNO₃ hoặc Zn đi ra Zn(NO₃)₂ hoặc AgNO₃ đi ra Ag nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài xích tập luyện đem tương quan về Zn đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Không ĐK

Cách tiến hành phản ứng

Cho sắt kẽm kim loại Zn tính năng với hỗn hợp silver nitrate.

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Kim loại Zn tan dần dần tạo nên trở nên hỗn hợp ko màu sắc và đem hóa học rắn màu sắc xám xuất hiện nay.

Bạn đem biết

Zn nhập cuộc phản xạ với muối bột của những hỗn hợp đứng sau nó nhập mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học như Cu²⁺; Pb²⁺;….

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy này tại đây chỉ bao gồm những hóa học vừa phải tính năng được với hỗn hợp HCl, vừa phải tính năng được với hỗn hợp AgNO₃ ?

A. Fe, Ni, Sn    B. Zn, Cu, Mg

C. Hg, Na, Ca    D. Al, Fe, CuO

Đáp án A.

Hướng dẫn giải:

- Các sắt kẽm kim loại đứng trước cặp H⁺/H₂ rất có thể tính năng được với HCl.

- Các sắt kẽm kim loại đứng trước cặp Ag⁺/Ag rất có thể tính năng được với AgNO₃.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Ngâm một thanh sắt kẽm kim loại Zn đem lượng 10gam nhập 250 gam hỗn hợp Ag(NO₃)₂ 4%. Khi lấy vật thoát ra khỏi dd thì lượng hỗn hợp Ag(NO₃)₂ tách 0,76 gam. Khối lựợng của thanh sắt kẽm kim loại sau phản ứng là?

A. 10,76 g    B. 10,26 g    C. 11,5 g    D. 17,6 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng tớ có:

m_{kim loại} + m_dd = m'_{kim loạị sau} + m'_{dd sau}

→ m'_{kim loại} - m_{kim loại} = m_dd – m’_dd = 0,76 gam

→ Khối lượng hỗn hợp sụt giảm đó là lượng tăng thêm của thanh kim loại

Khối lựợng của thanh sắt kẽm kim loại sau phản xạ là: 10 + 0,76 = 10,76 gam.

Ví dụ 3: Cho láo ăn ý Zn và Fe nhập hỗn hợp láo ăn ý Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau thời điểm những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo ăn ý nhì sắt kẽm kim loại. Hai sắt kẽm kim loại cơ là

A. Fe, Cu.    B. Cu, Ag.    C. Zn, Ag.    D. Fe, Ag.

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Zn, Fe + {Cu(NO₃)₂ , AgNO₃ }

→ Hỗn ăn ý 2 sắt kẽm kim loại đem tính khử yếu đuối nhất.

→ Hai sắt kẽm kim loại là Cu và Ag .

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Zn + O2 → 2ZnO
• Zn + Cl2 → ZnCl2
• Zn + Br2 → ZnBr2
• Zn + I2 → ZnI2
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2
• Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2
• Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O
• 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
• 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
• Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2
• Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
• Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4
• 3Zn + 2Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO3)3 → 3Zn(NO3)2 + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
• Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
• Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
• Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
• Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb
• Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
• 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3+4Na2ZnO2
• 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
• ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
• ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
• Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
• Zn(OH)2 ↓+ 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
• ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kem-zn.jsp