Phản ứng Zn + HCl hoặc Zn đi ra ZnCl2 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế và đã được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập luyện với tương quan về Zn với điều giải, chào chúng ta đón xem:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Quảng cáo
Điều khiếu nại phản ứng
- Không điều kiện
Cách tiến hành phản ứng
- Cho kẽm thuộc tính với hỗn hợp HCl nhận được muối bột và khí ko màu sắc bay đi ra.
Hiện tượng phân biệt phản ứng
Kẽm tan nhập hỗn hợp HCl tạo ra hỗn hợp ko màu sắc.
Bạn với biết
Zn là sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên dễ dàng nhập cuộc phản xạ với những hỗn hợp axit không tồn tại tính lão hóa tạo ra muối bột và khí hidro bay đi ra.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Dãy nào là tại đây chỉ bao gồm những hóa học vừa vặn thuộc tính được với hỗn hợp HCl, vừa vặn thuộc tính được với hỗn hợp AgNO3 ?
A. Fe, Ni, Ag B. Zn, Cu, Mg
C. Cu, Na, Ba D. Cr, Zn, Al
Đáp án D
Hướng dẫn giải:
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cr + 2AgNO3 → Cr(NO3)2 + 2Ag
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
Quảng cáo
Ví dụ 2: Hòa tan trọn vẹn 15,4 gam láo hợp ý Mg và Zn nhập hỗn hợp HCl dư thấy với 0,6 gam khí H2 cất cánh đi ra. Khối lượng muối bột tạo ra trở nên nhập hỗn hợp là
A. 35,7 gam B. 36,7 gam C. 53,7gam D. 63,7 gam
Đáp án B
Hướng dẫn giải:
nCl- = nHCl = 2nH2 = 0,6 mol.
Ta có: mmuối = mKL + 35,5. nCl-
⇒ mmuối = 36,7 gam.
Ví dụ 3: Cho m gam láo kim loại tổng hợp loại Zn, Cu nhập hỗn hợp HCl (dư). Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam sắt kẽm kim loại ko tan. Gía trị của m là:
A. 8,50 B. 18,0 C. 15,0 D. 16,0
Đáp án C
Hướng dẫn giải:
Cu ko phản xạ với hỗn hợp HCl. 2 gam hóa học rắn ko tan đó là lượng của Cu.
nZn = nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol;
⇒ mZn = 65.0,2 = 13g;
⇒ m = 13 + 2 = 15g.
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Zn + O2 → 2ZnO
- Zn + Cl2 → ZnCl2
- Zn + Br2 → ZnBr2
- Zn + I2 → ZnI2
- Zn + S → ZnS
- Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2
- Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2
- Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
- 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O
- 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
- 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
- Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
- 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
- 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
- Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2
- Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
- Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
- Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4
- 3Zn + 2Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe
- 3Zn + 2Fe(NO3)3 → 3Zn(NO3)2 + 2Fe
- 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
- Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
- Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
- Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb
- Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
- Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
- 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3+4Na2ZnO2
- 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
- ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
- ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
- Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
- Zn(OH)2 ↓+ 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
- ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kem-zn.jsp
Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học