Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

admin

Cu HNO3 đặc

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài xích học: Cân vày phản xạ lão hóa khửHóa học tập 10, Hóa 11 cũng giống như những dạng bài xích luyện.

1. Phương trình phản xạ Cu tính năng HNO3 đặc

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O  

2. Điều khiếu nại phản xạ Cu tính năng với hỗn hợp HNO3 đặc

Cu tính năng với hỗn hợp HNO3 quánh ở nhiệt độ phỏng thường

3. Cân vày phản xạ lão hóa khử Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2

Lập phương trình chất hóa học sau theo đuổi cách thức thăng vày electron

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O

Bước 1: Xác lăm le sự thay cho thay đổi số lão hóa trước và sau phản xạ của những vẹn toàn tử.

Cu^{0}  + H N^{+5}O_{3} → Cu^{+2}(NO_{3})_{2} + NO_{2}^{+4} + H_{2}O\(Cu^{0} + H N^{+5}O_{3} → Cu^{+2}(NO_{3})_{2} + NO_{2}^{+4} + H_{2}O\)

Chất khử: Cu;

Chất oxi hoá: HNO3.

Bước 2: Biểu thao diễn những quy trình lão hóa, quy trình khử.

Quá trình oxi hóa: Cu^{0}   → Cu^{+2} + 2e\(Cu^{0} → Cu^{+2} + 2e\)

Quá trình khử:N^{+5} +1e→   N^{+4}\(N^{+5} +1e→ N^{+4}\)

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học lão hóa dựa vào vẹn toàn tắc: Tổng số electron hóa học khử nhượng bộ vày tổng số electron hóa học lão hóa nhận.

1 ×

2 ×

Cu^{0}   → Cu^{+2} + 2e\(Cu^{0} → Cu^{+2} + 2e\)

N^{+5} +1e→   N^{+4}\(N^{+5} +1e→ N^{+4}\)

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4. Các bước thăng bằng phương trình vày cách thức thăng vày electron

Có nhiều cách thức lập phương trình chất hóa học của phản xạ lão hóa – khử. Phương pháp thông thườn lúc này là thăng vày electron.

Nguyên tắc:

Tổng số electron hóa học khử nhượng bộ = Tổng số electron hóa học lão hóa nhận.

Các bước lập phương trình chất hóa học của phản xạ lão hóa - khử theo đuổi cách thức thăng vày electron:

+ Cách 1: Xác lăm le số lão hóa của những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số lão hóa nhập phản xạ, kể từ cơ xác lập hóa học lão hóa, hóa học khử.

+ Cách 2: Viết quy trình lão hóa, quy trình khử.

+ Cách 3: Xác lăm le (và nhân) thông số phù hợp nhập những quy trình sao mang lại tổng số electron vì thế hóa học khử nhượng bộ vày tổng số electron hóa học lão hóa nhận.

+ Cách 4: Đặt những thông số nhập sơ vật phản xạ. Cân vày con số vẹn toàn tử những nhân tố còn sót lại.

5. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Phát biểu này tại đây ko chủ yếu xác?

A. Cu phản xạ với HNO3 loãng hóa giải N2.

B. Cu phản xạ với oxi (ở 800 – 1000oC) dẫn đến Cu2O.

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ được với hỗn hợp HCl.

D. CuCl2 phản xạ với khí hiđro sulfua tạo nên kết tủa black color CuS.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đồng phản xạ với HNO3 loãng hóa giải nitơ.

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

B. Cu phản xạ với oxygen (ở 800 – 1000oC) dẫn đến Cu2O => đúng

2Cu + O2 → 2CuO

C. Khi xuất hiện oxygen, Cu phản xạ được với hỗn hợp HCl => đúng

2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O.

D. CuCl2 phản xạ với khí Hydro sulfide tạo nên kết tủa black color CuS => đúng

CuCl2 + H2S → CuS↓ + HCl

Câu 2. Để nhận ra ion nitrate, thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp sulfuric acid loãng đun giá buốt là vì

A. Phản ứng dẫn đến kết tủa gold color và hỗn hợp có màu sắc xanh rớt.

B. Phản ứng dẫn đến hỗn hợp có màu sắc xanh rớt và khí ko hương thơm thực hiện xanh rớt giấy tờ quỳ độ ẩm.

C. Phản ứng dẫn đến kết tủa blue color.

D. Phản ứng tạo nên hỗn hợp có màu sắc xanh rớt và khí ko color hóa nâu nhập không gian.

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận ra ion nitrate, thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp axit sunfuric loãng đun giá buốt là vì như thế phản xạ tạo nên hỗn hợp có màu sắc xanh rớt và khí ko color hóa nâu nhập không gian.

3Cu + 8H+ + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Dung dịch Cu2+ có màu sắc xanh; khí NO ko color tuy nhiên hóa nâu nhập không gian.

Câu 3. Nhiệt phân trọn vẹn 34,65 gam lếu láo phù hợp bao gồm KNO3 và Cu(NO3)2, nhận được lếu láo phù hợp khí X với tỉ khối đối với khí hydrogen vày 18,8. Khối lượng Cu(NO3)2 nhập lếu láo phù hợp ban sơ là

A. 9,40 gam.

B. 11,28 gam.

C. 8,60 gam.

D. 47,00 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng

2KNO3 → 2KNO2 + O2

x → 0,5x

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

y → 2y → 0,5y

MX = 18,8.2 = 37,6 = 46.2y + 32.(0,5x + 0,5y)/(0,5x + 2,5y)

=> 2,8x- 14y =0 (1)

mmuối = 101x + 188y= 34,65 (2)

=> x= 0,25, y= 0,05

=> mCu(NO3) = 188.0,05 = 9,4 gam

Câu 4. Cho những thực nghiệm sau:

(a) Cho hỗn hợp Ba(OH)2 nhập hỗn hợp (NH4)2SO4

(b) Cho Cu dư nhập hỗn hợp lếu láo phù hợp KNO3 và HCl

(c) Cho hỗn hợp NH3 nhập hỗn hợp AlCl3

(d) Cho sắt kẽm kim loại Ba nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư

(e) Cho FeS nhập hỗn hợp HCl

(f) Cho hỗn hợp Fe(NO3)2 nhập hỗn hợp HCl loãng

(g) Cho đinh Fe nhập hỗn hợp H2SO4 loãng

Số thí nghiệm thu sát hoạch được hóa học khí la

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

(a) tạo nên khí NH3 : Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + NH3↑ + H2O

(b) tạo nên khí NO : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 4H2O + 2NO

(c) ko tạo nên khí: 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

(d) tạo nên khí vì thế Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

(e) tạo nên khi H2S: FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑

(f) tạo nên khí NO vì thế 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + 2H2O + NO

(g) tạo nên khí H2: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Số thí nghiệm thu sát hoạch được hóa học khí là 6

Câu 5. Cho những phù hợp chất: CuS, CuO, Cu2O, CuCO3, Cu2S theo thứ tự phản xạ với hỗn hợp H2SO4 quánh, giá buốt, dư. Số phản xạ lão hóa khử xẩy ra là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Các hóa học tính năng với H2SO4 đặc giá buốt xẩy ra phản xạ lão hóa khử là: CuS, Cu2O, Cu2S.

Phương trình phản xạ minh họa

CuS + 4H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

Cu2O + 3H2SO4 → 2CuSO4 + 3H2O + SO2

Cu2S + 6H2SO4 → 2CuSO4 + 5SO2 + 6H2O

Câu 6. Trong những sắt kẽm kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số sắt kẽm kim loại đều tan nhập hỗn hợp HCl và hỗn hợp H2SO4 quánh nguội là:

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Cu ko tan nhập hỗn hợp HCl

Al ko tan nhập hỗn hợp H2SO4 đặc nguội

=> Số sắt kẽm kim loại đều tan nhập hỗn hợp HCl và hỗn hợp H2SO4 quánh nguội là: Mg, Zn

Phương trình phản xạ minh họa

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Câu 7. Nhúng một thanh Cu nhập hỗn hợp AgNO3, sau đó 1 thời hạn kéo ra, cọ tinh khiết, sấy thô, rước cân nặng thì lượng thanh đồng thay cho thay đổi thế này ?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không thay cho thay đổi.

D. ko xác lập được.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi lượng thanh đồng ban sơ là a

Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2+ 2Ag

x mol → 2x mol

Khối lượng thanh đồng sau phản xạ là

a + mAg- aCu phản xạ =  a + 2x.108 - 64x = a + 152 x (gam)

Tức là lượng thanh đồng tăng.

Câu 8. Cho m gam lếu láo phù hợp A bao gồm Al, Cu nhập hỗn hợp HCl (dư), sau khoản thời gian kết đôn đốc phản xạ sinh đi ra 1,85925 lít khí (ở đkc). Nếu mang lại a gam lếu láo phù hợp R bên trên vào trong 1 lượng dư nitric acid (đặc, nguội), sau khoản thời gian kết đôn đốc phản xạ sinh đi ra  3,7185 lít khí NO2 (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Giá trị của a là:

A. 10,5

B. 11,5

C. 12,3

D. 6,15

Xem đáp án

Đáp án D

X + HCl => chỉ mất Al phản ứng

nH2 = 0,125 mol

Bảo toàn electron:

3nAl = 2nH2 => nAl = 2.0,125 / 3 = 0,05 mol

X + HNO­3 quánh nguội => chỉ mất Cu phản ứng

nNO2 = 0,315 mol

Bảo toàn e: 2nCu = nNO2 => nCu = 0,125/2 = 0,075 mol

=> m = mAl + mCu = 0,05.27 + 0,125.64 = 6,15 gam

Mời chúng ta xem thêm cụ thể cỗ thắc mắc tron FILE TẢI VỀ

--------------------------------------------