FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.

Phản ứng FeS₂ + O₂ dẫn đến Fe₂O₃ và SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập luyện đem tương quan về FeS₂ đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Quảng cáo

1. Phương trình nhen cháy quặng pirit

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

2. Điều khiếu nại phản xạ FeS₂ ra SO₂

Đốt ở nhiệt độ chừng cao.

3. Cách thăng bằng phản ứng

                                         $\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2 +{\stackrel{0}{O}}_2 \to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3 +\stackrel{+4}{S}{O}_2\\ \begin{array}{c}4\times \\ 11\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+2}{Fe}{\stackrel{-1}{S}}_2\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.\end{array}$

Phản ứng được cân nặng bằng: 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

4. Ứng dụng của phản ứng

Là quá trình đầu nhập quy trình phát triển axit sunfuric.

5. Mở rộng lớn tiến độ phát triển axit sunfuric nhập công nghiệp

Axit sunfuric được phát triển nhập công nghiệp vị cách thức xúc tiếp. Phương pháp này còn có 3 quy trình chính:

- Sản xuất sulfur dioxide (SO₂)

Phụ nằm trong nhập mối cung cấp nguyên vật liệu có trước, người tớ chuồn kể từ nguyên vật liệu ban sơ là sulfur hoặc pirit Fe FeS₂...

Quảng cáo

+ Đốt cháy lưu huỳnh:  S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂    

+ Đốt quặng pirit Fe FeS₂:  4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất sulfur trioxide (SO₃)

Oxi hoá SO₂ bằng khí oxi hoặc bầu không khí dư ở nhiệt độ chừng 450 - 500⁰C, xúc tác V₂O₅:

                        2SO₂ + O₂­  2SO₃

- Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

 Dùng H₂SO₄ 98% hít vào SO₃, được oleum H₂SO₄.nSO₃:

                        H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄ .nSO₃

Sau cơ người sử dụng lượng nước tương thích trộn loãng oleum, được H₂SO₄ đặc:

                     H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O  → (n + 1) H₂SO₄

6. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Cho những chất: FeS, FeS₂ , FeO, Fe₂O₃. Chất chứa chấp dung lượng Fe lớn số 1 là:

A. FeS

B. FeS₂

C. FeO

D. Fe₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Hàm lượng Fe nhập FeO là rộng lớn nhất:

%Fe = $\frac{56.100}{\left(56+16\right)}$= 77,78%

Quảng cáo

Câu 2. Dãy những hóa học này tại đây tính năng với hỗn hợp axit sunfuric loãng?

A. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO

B. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, CO

C. P₂O₅, CuO, Al₂O₃, MgO

D. P₂O₅, CuO, SO₃, MgO

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Dãy những hóa học tính năng với hỗn hợp axit sunfuric loãng: Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 3H ₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 3. Hòa tan một oxit Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vị nhau:

- Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu nhập thấy tan đi ra và cho tới hỗn hợp làm nên màu xanh

- Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ vào thấy bị mất mặt màu sắc.

Quảng cáo

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cho Cu nhập hỗn hợp thấy tan đi ra và làm nên màu xanh rì chứng minh nhập hỗn hợp đem Fe³⁺:

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ vào thấy hỗn hợp bị mất mặt màu sắc → chứng minh hỗn hợp đem cả Fe²⁺ (xảy đi ra phản xạ lão hóa khử thân thích Fe²⁺ và KMnO₄ do Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e.

Câu 4. Từ 1,6T quặng pirit Fe đem chứa chấp 60% FeS₂ có thể phát triển được từng nào tấn axit H₂SO₄? sành hiệu suất của quy trình phản xạ là 90%. Kết trái khoáy sớm nhất với đáp án này sau đây?

A. 1,4 tấn

B. 1,5 tấn

C. 1,6 tấn

D. 1,5 tấn

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Sơ vật dụng phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120                           196

1,6.60% = 0,96 tấn → 1,568 tấn

=> lượng axit sunfuric thực tiễn nhận được = 1,568.90% = 1,2544 tấn = 1411,2 kg

Đáp án nên cần chọn là: A

Câu 5: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) đem lộn 20% tạp hóa học nhằm phát triển axit H₂SO₄  đem độ đậm đặc 98%. sành rằng hiệu suất phản xạ là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% nhận được là

A. 320 tấn                       

B. 335 tấn                       

C. 350 tấn                                

D. 360 tấn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta đem sơ đồ :

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120                       →                2.98            gam

300.0,8                 →                x                 tấn

→ Theo lý thuyết thì: $m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,8.300.2.98}}{120}=392$ tấn

 Thực tế thì $m_{dd{H}_{2}S{O}_{4}98\%}=\frac{\mathrm{392.0,9.100}}{98}=360$tấn

Câu 6: Từ 800 tấn quặng pirit Fe (FeS₂) chứa chấp 25% tạp hóa học ko cháy, hoàn toàn có thể phát triển được từng nào m³ hỗn hợp H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ thành phần hao hụt là 5%.

A. 547m³                                                      

B. 574 m³                       

C. 647m³                                                      

D. 674 m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$m_{Fe{S}_2}$ = 800.75% = 600 tấn

Sơ vật dụng phát triển H₂SO₄ kể từ FeS₂:

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120 tấn                              2.98 = 196 tấn

600                    →            980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

$m_{H_{2}S{O}_4}$ = 980.95% = 931 tấn

$V{}_{dd}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{m_{ct}.100}{C.D}=\frac{931.100}{\mathrm{93.1,83}}=547m^3$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
• FeS +2HCl → FeCl2 + H2S ↑
• FeS + H2SO4 → H2S ↑+ FeSO4
• FeS + 6HNO3 → 2H2O + H2SO4 + 3NO ↑ + Fe(NO3)3
• Phương trình nhiệt độ phân: FeCO3 → FeO + CO2 ↑
• 4FeCO3 + O22 → 2Fe2O3 + 4CO2 ↑
• FeCO3 + 4HNO3 → 2H2O + NO2 ↑+ Fe(NO3)3+ CO2 ↑
• 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O
• FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
• 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O
• 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2CO2↑ + 4H2O
• FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
• 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O