KOH + SO2 → K2SO3 + H2O | KOH ra K2SO3 | SO2 ra K2SO3.

Phản ứng KOH + SO₂ hoặc KOH rời khỏi K₂SO₃ hoặc SO₂ rời khỏi K₂SO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện đem tương quan về KOH đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Phản ứng xẩy ra tức thì ĐK thông thường.

Cách triển khai phản ứng

- Dẫn khí SO₂ vô ống thử chứa chấp KOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

Hiện tượng phân biệt phản ứng

- Quan sát sự đổi màu của thông tư tương thích trước và sau phản xạ.

Bạn đem biết

- KOH phản xạ với SO₂ tùy từng tỉ trọng về số mol nhưng mà thành phầm nhận được hoàn toàn có thể là muối bột cabonat dung hòa hoặc muối bột axit hoặc láo hợp ý cả nhì muối bột.

- KOH phản xạ với SO₂ chỉ nhận được muối bột K₂SO₃ Lúc T = .

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Cho 2,24 lít khí SO₂ ở đktc phản xạ với lượng dư hỗn hợp KOH nhận được hỗn hợp X. Khối lượng muối bột tan đem vô X là

A. 15,8 gam.   B. 13,8 gam.   C. 11,8 gam.   D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên đem phản ứng

m_muối = 0,1.158 = 15,8 gam.

Đáp án A.

Quảng cáo

Ví dụ 2:

Cho SO₂ thuộc tính với lượng dư hỗn hợp KOH nhận được hỗn hợp X. Chất tan đem vô hỗn hợp X là

A. K₂SO₃.   B. K₂SO₃ và KHSO₃.   C. KHSO₃.   D. K₂SO₃ và KOH.

Hướng dẫn giải

Do KOH dư nên đem phản ứng

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

Chất tan đem vô hỗn hợp X là K₂SO₃ và KOH dư.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 2,24 lít khí SO₂ ở đktc phản xạ với hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol KOH. Khối lượng muối bột tan đem vô hỗn hợp sau phản xạ là

A. 15,8 gam.   B. 13,8 gam.   C. 11,8 gam.   D. 10,8 gam.

Hướng dẫn giải

Có T = nên đem phản ứng

m_muối = 0,1.158 = 15,8 gam.

Đáp án A.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
• KOH + CO2 → KHCO3
• KOH + SO2 → KHSO3
• KOH + HCl → KCl + H2O
• KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
• 2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O
• 2KOH + CuSO4 → K2SO4+ Cu(OH)2
• 2KOH + FeSO4 → K2SO4+ Fe(OH)2
• 3KOH + FeCl3 → 3KCl+ Fe(OH)3
• 2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3+ Mg(OH)2
• KOH + Al(OH)3 → KAlO2+ 2H2O
• KOH + Cr(OH)3 → KCrO2+ 2H2O
• 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2+ 2H2O
• KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O
• KOH + KHSO3 → K2SO3 + H2O
• 2KOH + Ba(HSO3)2 → K2SO3 + BaSO3 + 2H2O
• 2KOH + Ba(HCO3)2 → K2CO3 + BaCO3 + 2H2O
• 2KOH + Ca(HCO3)2 → K2CO3 + CaCO3 + 2H2O
• 2KOH + Ca(HSO3)2 → K2SO3 + CaSO3 + 2H2O
• 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
• 6KOH + 3Cl2 -90oC→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
• 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O
• 2KOH + ZnO → K2ZnO2 + H2O
• 2KOH + H2S → K2S + 2H2O
• KOH + H2S → KHS + H2O
• KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O
• KOH + NH4Cl -to→ KCl+ NH3 + H2O
• KOH + NH4NO3 -to→ KNO3+ NH3 + H2O
• 2KOH + (NH4)2SO4 -to→ K2SO4+ 2NH3 + 2H2O
• CH3COOCH3 + KOH -H2O,to→ CH3COOK + CH3OH
• CH3COOC2H5 + KOH -H2O,to→ CH3COOK + C2H5OH
• C2H5Cl + KOH -to→ KCl + C2H5OH
• C2H5Br + KOH -to→ KBr + C2H5OH
• C2H5Br + KOH -toC2H5OH→ KBr + C2H4 + H2O
• C2H5Cl + KOH -toC2H5OH→ KCl + C2H4 + H2O
• C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O
• 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
• Zn + 2KOH -to→ K2ZnO2 + H2
• KOH + KHS → K2S + H2O
• 2KOH + 2NaHS → K2S + Na2S + 2H2O
• 2KOH + 2NaHSO3 → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O
• 2KOH + 2NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp