S HNO3
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O được VnDoc biên soạn là phương trình phản xạ lão hóa khử, ở phương trình này lưu hoàng nhập vai trò là hóa học khử. Hy vọng với phản xạ này tiếp tục giúp cho bạn phát âm ghi chép và thăng bằng đúng chuẩn, tương tự áp dụng đảm bảo chất lượng nhập những dạng bài bác luyện tương quan.
1. Phương trình S thể hiện tại tính khử
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S thể hiện tại tính khử Lúc ứng dụng đem tính lão hóa mạnh
2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra thân thích S và HNO3
Nhiệt chừng, HNO3 đặc
3. Tính hóa chất của lưu huỳnh
3.1. Tác dụng với sắt kẽm kim loại và hidro
S thể hiện tại tính lão hóa Lúc ứng dụng với sắt kẽm kim loại và hidro.
- Tác dụng với hiđro:
H2 + S → H2S (350oC)
- Tác dụng với sắt kẽm kim loại (có to, tạo ra thành phầm đem số oxh thấp của kim loại).
Fe + S 
\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)FeS
Zn + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)ZnS
Hg + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)HgS
(Thủy phân sunfua, phản xạ xẩy ra ở sức nóng chừng thông thường nên thông thường người sử dụng S khử độc Hg)
Chú ý: Một số muối bột sunfua có màu sắc quánh trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thông thường được dùng làm phân biệt gốc sunfua.
- Muối sunfua được phân thành 3 loại:
+ Loại 1. Tan nội địa bao gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.
+ Loại 2. Không tan nội địa tuy nhiên tan nhập axit mạnh bao gồm FeS, ZnS, ...
+ Loại 3. Không tan nội địa và ko tan nhập axit bao gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, ...
3.2. Tác dụng với phi kim và hợp ý chất
S thể hiện tại tính khử Lúc ứng dụng với một số phi kim và một số hợp ý hóa học đem tính lão hóa.
- Tác dụng với oxi:
S + O2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)SO2
S + F2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)SF6
- Tác dụng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh:
S + H2SO4 đặc \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 3SO2 + 2H2O
S + 4HNO3 đặc \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2H2O + 4NO2 + SO2
4. Bài luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Tính hóa học vật lí này tại đây ko nên của lưu huỳnh
A. hóa học rắn gold color, giòn
B. ko tan nhập nước
C. đem sức nóng nhiệt độ chảy thấp rộng lớn sức nóng chừng sôi của nước
D. tan nhiều nhập benzen, ancol etylic
Câu 2. Hơi thủy ngân đặc biệt dộc, vì vậy Lúc làm vỡ tung sức nóng nối tiếp thủy ngân thì hóa học bột được dùng làm rắc lên thủy ngân rồi tụ lại là
A. vôi sinh sống.
B. cát.
C. muối bột ăn.
D. lưu hoàng.
Xem đáp án
Đáp án D
Thủy ngân ứng dụng với lưu hoàng ngay lập tức bên trên ĐK thường:
Hg + S → HgS ↓
Do tê liệt Lúc làm vỡ tung sức nóng nối tiếp thuỷ ngân thì hóa học bột được dùng làm rắc lên thuỷ ngân rồi tụ lại là lưu hoàng.
Câu 3. Đun giá 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu hoàng (trong ĐK không tồn tại ko khí), chiếm được hóa học rắn X. Cho toàn cỗ X nhập lượng dư hỗn hợp HCl, chiếm được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24
B. 3,36
C. 4,48
D. 6,72
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình hóa học
Mg + S \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) MgS
nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol);
nS = 9,6/32 = 0,3 (mol)
Xét tỉ lệ thành phần số mol ⇒ S dư; lượng hóa học những hóa học nhập bài bác tính bám theo số mol của Mg
nMg = nMgS = 0,2 (mol)
Phương trình hóa học
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S ↑
⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)
Câu 4. Cho 11 gam lếu láo hợp ý bột Fe và bột nhôm ứng dụng với bột lưu hoàng nhập ĐK không tồn tại ko khí) thấy đem 12,8 gam lưu hoàng nhập cuộc phản xạ. Khối lượng Fe đem nhập 11 gam lếu láo hợp ý đầu là
A. 5,6 gam.
B. 11,2 gam.
C. 2,8 gam.
D. 8,4 gam.
Xem đáp án
Đáp án A
nS = 12,8/32 = 0,4 (mol)
⇒ mhh = mFe + mAl
Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl = 2nS
⇒ 56nFe + 27nAl = 11 ; 2nFe + 3nAl = 2.0,4)
⇒ nFe = 0,1 nAl = 0,2) ⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 (gam)
Câu 5. Đun giá 9,6 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu hoàng nhập ĐK không tồn tại bầu không khí, chiếm được lếu láo hợp ý rắn A. Hòa tan trọn vẹn A nhập hỗn hợp HCl dư, chiếm được lếu láo hợp ý khí B. Xác lăm le lượng mol khí B
A. 9
B. 13
C. 26
D. 5
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình hóa học
Mg + S → MgS
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
nMg = 0,4 (mol); nS = 0,3 (mol)
nH2S = nMgS = nS = 0,3 mol;
nH2 = nMg (dư) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)
=> MY = (0,3.34 + 0,1.2)/(0,3 + 0,1) = 26
Câu 6. Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) nhập 200 ml hỗn hợp KOH xM. Tính a biết sau phản xạ chỉ chiếm được muối bột hòa hợp.
A. 0,75M
B. 1,5M
C. 0,5M
D. 0,25M
Xem đáp án
Đáp án A
Vì đề cho tới chỉ tạo ra muối bột hòa hợp nên có thể xẩy ra phản ứng
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
0,15 → 0,3
nSO2 = 0,15 mol ,
VKOH = 200 ml = 0,2 lít
→ a = CMKOH = 0,15/0,2 = 0,75M
Câu 7. Dẫn khí SO2 qua quýt 200 ml hỗn hợp Ca(OH)2 xM chiếm được 21,7 g kết tủa, thêm thắt tiếp hỗn hợp NaOH cho tới dư nhập lại thu thêm thắt 10,85 gam kết tủa nữa. Tính x
A. 0,75M
B. 1,5M
C. 0,5M
D. 0,25M
Xem đáp án
Đáp án A
Thêm NaOH lại thu thêm thắt kết tủa, minh chứng nhập hỗn hợp tồn bên trên muối bột Ca(HSO3)2, nhưng mà vẫn đang còn kết tủa
→ tồn bên trên 2 muối
n↓(1) = 21,7/217 = 0,1 mol
n↓(2) = 10,85/217 = 0,05 mol
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓+ H2O
0,1 0,1
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2
0,05 ← 0,05
Ca(HSO3)2 + 2NaOH → CaSO3 ↓ + Na2SO3 + 2H2O
0,05 ← 0,05
nCa(OH)2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → a = = 0,75M
Cách 2: ∑n↓ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol
Ca(OH)2 → CaSO3
0,15 ← 0,15
→ a = 0,15/0,2 = 0,75M
Câu 8. Đung giá 9,75 gam kali với cùng 1 phi kim X dư chiếm được 13,75 gam muối bột. Hỏi X là phi kim này sau đây?
A. Cl
B. Br
C. S
D. N
Câu 9. Chỉ đi ra câu vấn đáp ko trúng về kĩ năng phản xạ của lưu huỳnh?
A. S một vừa hai phải đem tính oxi hoá một vừa hai phải đem tính khử.
B. Hg phản xạ với S ngay lập tức sức nóng chừng thông thường.
C. Tại sức nóng chừng phù hợp, S ứng dụng với đa số những phi kim và thể hiện tại tính lão hóa.
D. Tại sức nóng chừng cao, S ứng dụng với rất nhiều sắt kẽm kim loại và thể hiện tại tính oxi hoá.
Xem đáp án
Đáp án C
Câu ko trúng là: Tại sức nóng chừng phù hợp, S ứng dụng với đa số những phi kim và thể hiện tại tính lão hóa.
Vì S phản xạ với oxi thể hiện tại tính khử: S + O2 → SO2 (nhiệt độ)
Câu 10. Lưu huỳnh ứng dụng với axit sunfuric quánh, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O. Trong phản xạ này, tỉ lệ thành phần số nguyên vẹn tử lưu hoàng bị khử : số nguyên vẹn tử lưu hoàng bị lão hóa là
A. 1 : 2
B. 1 : 3
C .3 : 1
D. 2 : 1
Xem đáp án
Đáp án D
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
S là hóa học khử, H2SO4 là hóa học oxi hóa
=> tỉ lệ thành phần số nguyên vẹn tử lưu hoàng bị khử : số nguyên vẹn tử lưu hoàng bị lão hóa là 2 : 1
Câu 11. Hơi thủy ngân đặc biệt độc, vì thế nên tịch thu thủy ngân rơi vãi vì như thế cách
A. Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.
B. Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.
C. Rắc bột lưu hoàng lên giọt thủy ngân.
D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.
Xem đáp án
Đáp án C
Hơi thủy ngân đặc biệt độc, vì thế nên tịch thu thủy ngân rơi vãi bằng phương pháp rắc bột lưu hoàng lên giọt thủy ngân.
>> Mời chúng ta xem thêm tư liệu liên quan
- S + H2SO4 → SO2 + H2O
- SO2 + Na2O → Na2SO3
- SO2 + KOH → K2SO3 + H2O
- SO2 + H2S → S + H2O
- SO2 + NaH → H2S + Na2SO4
- SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
- SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4
....................................