SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4.

Phản ứng SO₂ + KMnO₄ + H₂O rời khỏi H₂SO₄ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập luyện với tương quan về SO₂ lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ SO₂ và KMnO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2. Điều khiếu nại phản xạ SO₂ ứng dụng với KMnO₄

- Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức phản xạ SO₂ ứng dụng với KMnO₄

- Dẫn kể từ từ khí SO₂ vô ống thử (hoặc bình) đựng hỗn hợp dung dịch tím (KMnO₄).

4. Hiện tượng phản xạ SO₂ ứng dụng với KMnO₄

- Dung dịch dung dịch tím nhạt nhẽo màu sắc dần dần cho tới thất lạc màu sắc.

5. Cân vày phản xạ bám theo cách thức thăng vày electron

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}O\to \stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+K_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H_{2}S{O}_4$

Chất khử: SO₂; hóa học oxi hoá: KMnO₄.

Ta với những quá trình:

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right)$

Phương trình hoá học:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

6. Mở rộng lớn kỹ năng về SO₂

6.1. Tính hóa học vật lí

- Là ko màu sắc, mùi hương hắc, nặng nề rộng lớn không gian (d = $\frac{64}{29}\approx \mathrm{2,2}$)

Quảng cáo

- Tan nhiều nội địa (ở 20^oC, nhân thể tích nước hoàn toàn có thể hòa tan được 40 thể tích SO₂).

- Hóa lỏng ở -10⁰C.

- Là khí độc, thay đổi nên không gian với khí này sẽ gây nên viêm đàng thở.

6.2. Tính hóa học hóa học

a. Lưu huỳnh đioxit là acidic oxide

- SO₂ tan nội địa tạo nên trở nên axit yếu hèn và ko bền:

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

- SO₂ ứng dụng với dd bazơ tạo thành 2 loại muối: muối bột axit HSO₃^-, muối bột hòa hợp SO₃^2-.

SO₂ + NaOH →NaHSO₃(1)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\le 1$: chỉ xẩy ra phản xạ (1)

+ Nếu 1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}$< 2: xẩy ra cả phản xạ (1) và (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\ge 2$: chỉ xẩy ra phản xạ (2)

b. Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử và là hóa học oxi hóa

-SO₂ là hóa học khử

Khi gặp gỡ hóa học lão hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng tầm quan trọng là hóa học khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

- SO₂ là hóa học oxi hoákhi ứng dụng hóa học khử mạnh:

Quảng cáo

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

6.3. Ứng dụng và pha trộn sulfur dioxide

a. Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric vô công nghiệp

- Tấy Trắng giấy tờ, bột giấy tờ.

- Chống nấm mốc cho tới hoa màu, đồ ăn thức uống …

b. Điều chế

- Trong chống thí nghiệm:Đun rét dd H₂SO₄ với muối bột Na₂SO₃, tiếp sau đó thu SO₂ bằng phương pháp đẩy không gian. Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

- Trong công nghiệp

Đốt cháy S hoặc châm cháy quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho sơ vật phản xạ hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X hoàn toàn có thể là

A. SO₂

Quảng cáo

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$2SO₂ + 2H₂O

Câu 2:SO₂ luôn luôn thể hiện tại tính khử trong số phản xạ với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. hỗn hợp NaOH, O₂, hỗn hợp KMnO₄

C. hỗn hợp KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, hỗn hợp KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

A loại H₂S vì như thế H₂S là hóa học với tính khử nên những lúc phản xạ với H₂S thì SO₂ thể hiện tại tính lão hóa.

B loại NaOH vì như thế phản xạ thân mật SO₂ và NaOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

C loại KOH vì như thế phản xạ thân mật SO₂ và KOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

D đúng

Các phản xạ là:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 3:Hấp thụ trọn vẹn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vô 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M. Muối chiếm được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

Ta có:

$1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Nên muối bột chiếm được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 4:Thể tích hỗn hợp NaOH 2M ít nhất nhằm hít vào không còn 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaOH ít nhất nhớ dùng nên có thể xẩy ra phản xạ tạo nên NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

$n_{NaOH}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Câu 5: Đốt cháy trọn vẹn 4,8 gam diêm sinh rồi cho tới thành phầm cháy hít vào trọn vẹn vô 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa chiếm được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_S = 0,15 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: $n_{S{O}_2}=n_S=\mathrm{0,15}mol$

Ta với tỉ lệ: $1<\frac{n_{S{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x →x→x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y→y→ nó (mol)

Ta với hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{n}_{S{O}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Giải hệ phương trình $\to n_{BaS{O}_3}=x=\mathrm{0,05}mol$

Vậy $m_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,05.217}=\mathrm{10,85}g$

Câu 6:Cho thành phầm khí chiếm được Khi châm cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vô 200 ml hỗn hợp NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính độ đậm đặc Phần Trăm muối bột vô hỗn hợp ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh rời khỏi là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Câu 7: Dẫn V lít khí SO₂ vô hỗn hợp nước Br₂ dư chiếm được hỗn hợp X. Cho tăng hỗn hợp BaCl₂ cho tới Khi kết tủa đạt cực lớn thì tạm dừng. Lọc kết tủa và sấy thô thu được một,165 gam hóa học rắn. V có mức giá trị là:

A. 0,112 lít.

B. 0,224 lít.

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất rắn sau thời điểm sấy thô là BaSO₄: $n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

SO₂ + Br₂ +2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

Mà $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,005}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,112}$ lít

Câu 8: Hấp thụ trọn vẹn 3,36 lít SO₂ (đktc) vô 125 ml Ba(OH)₂ 1M thì chiếm được hỗn hợp X (coi thể tích hỗn hợp ko đổi). Tính độ đậm đặc hóa học tan vô hỗn hợp X

A. 0,4M

B. 0,2M.

C.0,6M

D. 0,8M

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}mol$

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,15}mol$

$\to 1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,67}<2\to$ sinh rời khỏi láo lếu thích hợp muối bột BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Gọi số mol BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂ theo lần lượt là x,y

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x x x

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y nó y

$\to \left(\begin{array}{c}x+y=0,125\\ x+2y=0,15\end{array}\right)\to \left(\begin{array}{c}x=0,1\\ y=0,025\end{array}\right)$

$\to C_{MBa{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,2}M$

Câu 9: Hấp thụ trọn vẹn 2,688 lít khí SO₂(đktc) vô 2,5 lít Ba(OH)₂ độ đậm đặc a M. Thu được 17,36 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,04.

B. 0,03.

C. 0,048.

D. 0,43.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,12}mol,n_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,08}mol$

Bảo toàn nhân tố S:

$n_{S{O}_2}=n_{BaS{O}_3}+2n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}$

$\to n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn nhân tố Ba:

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{BaS{O}_3}+n_{Ba{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

$\to C_{MBa{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}M$

Câu 10: sành V lít SO₂ (đktc) ứng dụng với 500ml hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,5M tạo nên trở nên 12 gam kết tủa.Tìm độ quý hiếm lớn số 1 của V?

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D.8,96.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta có: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}mol;n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

Giá trị V_max Khi sinh rời khỏi láo lếu thích hợp muối bột CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂

Bảo toàn nhân tố Ca: $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}+n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}$

$\to n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,15}mol$

Bảo toàn nhân tố S:

$n_{S{O}_2}=n_{CaS{O}_3}+2n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,4}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{8,96}\left(l\right)$

Câu 11: Dẫn V lít khí SO₂ (ở đktc) qua loa 500 ml hỗn hợp Ca(OH)₂ độ đậm đặc x M , sau phản xạ chiếm được 3,6 gam kết tủa và hỗn hợp A. Đun rét hỗn hợp A chiếm được tăng 2,4 gam kết tủa nữa. Giá trị của V và x là

A. 1,568 lít và 0,1 M

B. 22,4 lít và 0,05 M.

C. 0,1792 lít và 0,1 M

D. 1,12 lít và 0,2 M.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đun rét hỗn hợp A chiếm được tăng kết tủa → với muối bột Ca(HSO₃)₂

$n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,03}mol$

$n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}=\mathrm{0,02}mol$

Bảo toàn nhân tố S:

$n_{S{O}_2}=n_{CaS{O}_3}+2n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,07}\to V_{S{O}_2}=\mathrm{1,568}\left(l\right)$

Bảo toàn nhân tố Ca:

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=n_{CaS{O}_3}+n_{Ca{\left(HS{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,05}$mol

$\to C_{MCa{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}M$

Câu 12:Hãy đã cho thấy câu vấn đáp sai về SO₂

A. SO₂ thực hiện đỏ au quỳ tím

B. SO₂ làm mất đi màu sắc hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, gold color

D. SO₂ làm mất đi màu sắc cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

SO₂ là khí ko màu sắc.

Câu 13:Khí sunfurơ là hóa học có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính lão hóa mạnh.

C. Vùa với tính lão hóa một vừa hai phải với tính khử.

D. Tính lão hóa yếu hèn.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, diêm sinh với số lão hóa +4 là số lão hóa trung gian ngoan nên SO₂ một vừa hai phải với tính lão hóa và tính khử.

Câu 14: Hóa hóa học dùng để làm phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom

B. Bari hiđroxit

C. phenolphtalein

D. hỗn hợp nước vôi vô.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

SO₂ làm mất đi thuốc nước brom còn CO₂ thì ko

SO₂ + Br₂+ 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Câu 15: Cho những phản xạ sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản xạ tuy nhiên SO₂ với tính khử là:

A. a, c, d

B. a,b,d

C. a,c

D. a,d

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Trong nhị phản xạ a và c, số lão hóa của S vô SO₂ tăng kể từ +4 lên +6 bởi vậy SO₂ thể hiện tại tính khử.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
• H2S + H2SO4 đậm quánh → SO2↑+ 2H2O + S↓
• 2H2S + 3O2 →to 2SO2↑ + 2H2O
• H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
• S + O2 →to SO2
• H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
• S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O
• H2S + NaOH → NaHS + H2O
• S + 2H2SO4 quánh →to 3SO2↑+ 2H2O
• 3H2S + 2HNO3 → 4H2O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H2 →to H2S
• SO2 + Na2O →to Na2SO3
• SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
• SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O
• 2SO2 + 2NaH → H2S↑ + Na2SO4
• SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
• SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
• 2SO2 + O2 ⇄to, V2O5 2SO3
• 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
• SO3 + H2O → H2SO4
• H2S + 2FeCl3 → S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
• 3H2S + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2↓ + 3S↓ + 2H2O
• H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O