Zn + O2 → ZnO | Zn ra ZnO.

Phản ứng Zn + O₂ hoặc Zn rời khỏi ZnO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa ăn ý và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập luyện với tương quan về Zn với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Quảng cáo

Điều khiếu nại phản ứng

- Nhiệt độ

Cách tiến hành phản ứng

- Cho kẽm ứng dụng với oxi

Hiện tượng nhận thấy phản ứng

Kẽm cháy sáng sủa nhập không gian tạo ra muối bột white color.

Bạn với biết

Kẽm là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh nên đơn giản dễ dàng nhập cuộc phản xạ với những hóa học với tính lão hóa mạnh như O₂; Cl₂ …

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy trọn vẹn m gam lếu láo ăn ý bao gồm Mg và Zn cần thiết vừa phải đầy đủ 2,8 lít khí O₂ (đktc), nhận được 9,1 gam lếu láo ăn ý 2 oxit. Giá trị của m:

A. 3,9 g    B. 6,7 g    C. 7,1 g    D. 5,1 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

n_O2 = 0,125 mol; ⇒ m_O2 = 32.0,125 = 4 gam;

Ta có: m_X + m_O2 = m_(oxit) ⇒ m_X = 9,1 - 4 = 5,1 gam.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Đốt cháy sắt kẽm kim loại 3,25 g M nhập oxi nhận được oxit sắt kẽm kim loại. Oxit sắt kẽm kim loại ứng dụng vừa phải đầy đủ với 100ml dung dịch HCl 1 M. Kim loại M là:

A. Mg    B. Zn    C. Fe    D. Al

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: M + O₂ → M₂O_n

M₂O_n + 2nHCl → 2MCln + nH₂O

M = 3,25/(0,1/n) = 32,5 n ⇒ M là Zn

Ví dụ 3: Trong số những sắt kẽm kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại này ko ứng dụng được với O₂ ở sức nóng phỏng thường

A. Ag    B. Zn    C. Al    D. Fe

Đáp án A.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Zn + Cl2 → ZnCl2
• Zn + Br2 → ZnBr2
• Zn + I2 → ZnI2
• Zn + S → ZnS
• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2
• Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2
• Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
• 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2+ 6H2O
• 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O
• 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
• Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2
• Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2
• Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Zn + 2Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + 2FeSO4
• 3Zn + 2Fe2(SO4)3 → 3ZnSO4 + 2Fe
• 3Zn + 2Fe(NO3)3 → 3Zn(NO3)2 + 2Fe
• 3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
• Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
• Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
• Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
• Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb
• Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
• Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
• 8NaNO3 + 7NaOH + 4Zn → 2H2O + NH3+4Na2ZnO2
• 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2
• ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
• ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
• Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
• Zn(OH)2 ↓+ 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
• ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kem-zn.jsp