Acetylene C2H2 ra vinyl acetylene | CH≡CH → CH≡C-CH=CH2.

Phản ứng C₂H₂ acetylene đưa đến vinyl acetylene nằm trong loại phản xạ nằm trong, phản xạ đime hóa và đã được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác luyện sở hữu tương quan về C₂H₂ sở hữu câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2CH≡CH CH≡C-CH=CH₂ (vinylacetylene)

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene đi ra vinyl acetylene

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂

2. Điều khiếu nại của phản xạ acetylene đi ra vinylacetylene

- Nhiệt chừng cao (khoảng 150^oC)

- Xúc tác: CuCl.

3. Cách tổ chức phản xạ acetylene đi ra vinyl acetylene

- Đime hóa acetylene ở nhiệt độ chừng và xúc tác phù hợp nhận được vinylacetylene.

4. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của alkyne

4.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi sở hữu niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo nên trở nên alkene, tiếp sau đó tạo nên trở nên alkane.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi người sử dụng xúc tác là lếu láo thích hợp Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở nên alkene.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

Quảng cáo

⇒ Đặc tính này được dùng làm pha trộn alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng tính năng với alkyne theo đuổi nhì tiến trình tiếp tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne tính năng với HX theo đuổi nhì tiến trình tiếp tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi sở hữu xúc tác phù hợp, alkyne tính năng với HCl sinh đi ra dẫn xuất monochloro của alkene.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân theo đuổi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra theo đuổi tỉ trọng số mol 1:1.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

4.2. Phản ứng thế vì thế ion kim loại

- Sục khí acetylene vô hỗn hợp silver nitrate vô amonia, thấy sở hữu kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế vẹn toàn tử hidro của C₂H₂ vì thế ion bạc

a) Trước khi sục khí C₂H₂.

b) Sau khi sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro link thẳng với vẹn toàn tử cacbon link phụ thân đầu mạch sở hữu tính vui nhộn cao hơn nữa những vẹn toàn tử hiđro không giống nên rất có thể bị thay vì ion sắt kẽm kim loại.

Quảng cáo

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng có thể có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

4.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng có thể có tài năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím.

5. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Số đồng phân alkyne sở hữu công thức phân tử C₅H₈ không tác dụng với hỗn hợp chứa chấp AgNO₃/NH₃ là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Có 1 đồng phân thỏa mãn: $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_2-C{H}_3$

Câu 2: Cho những tuyên bố sau:

(1) alkyne ko tan nội địa, nhẹ nhõm rộng lớn nước

(2) acetylene là hóa học khí, ko color, ko tan vô nước

(3) Nhiệt chừng sôi của acetylene cao hơn nữa nhiệt độ chừng sôi của propin

(4) Pent-1-en sở hữu lượng riêng rẽ cao hơn nữa pent-1-yne ở 20⁰C

(5) Các alkyne kể từ C₁ cho tới C₄ là hóa học khí ở ĐK thường

Số tuyên bố trúng là

A. 5

B.2.

C.3.

D.4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Các tuyên bố thực sự (1), (2), (5).

(3) sai vì thế nhiệt độ chừng sôi của acetylene thấp hơn nhiệt độ chừng sôi của propin.

(4) sai vì thế lượng riêng rẽ của pent – 1 – en thấp hơn lượng riêng rẽ của pent – 1 – in .

Câu 3: Để phân biệt but-1-yne và but-2-yne người tớ uống thuốc demo nào là sau đây?

A. Dung dịch lếu láo thích hợp KMnO₄ + H₂SO₄

B. Dung dịch AgNO₃/NH₃

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các alkyne-1-yne sở hữu phản xạ đặc thù là tính năng với AgNO₃/NH₃ tạo nên kết tủa gold color → lựa chọn dung dịch demo là hỗn hợp AgNO₃/NH₃

Phương trình hóa học:

$CH\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Câu 4: Cho 4,48 lít lếu láo thích hợp khí bao gồm CH₄ và C₂H₂ qua chuyện hỗn hợp Br₂ dư thấy hỗn hợp nhạt nhẽo color và sở hữu 2,24 lít khí bay đi ra (đktc). Thành phần tỷ lệ theo đuổi thể tích của C₂H₂ vô lếu láo thích hợp là

A. 25,0%

B. 50,0%

C. 60,0%

D. 37,5%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_hh = 0,2 mol

Nhận thấy: chỉ mất C₂H₂ phản xạ với Br₂, khí bay đi ra là CH₄

$\to n_{C{H}_4}=\mathrm{0,1}mol$

Ta có: $n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,2}-\mathrm{0,2}=\mathrm{0,1}mol$

$\to \%V_{C_2{H}_2}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}.100\%=50\%$

Câu 5:Một lếu láo thích hợp X bao gồm một alkyne A và H₂ rất có thể tích 12,32 lít (đktc) cho tới qua chuyện Ni nung giá, phản xạ trọn vẹn đã cho ra lếu láo thích hợp Y rất có thể tích 5,6 lít (Y sở hữu H₂ dư). Thể tích của A vô X và thể tích H₂ dư (đktc) là

A. 3,36 lít và 2,24 lít

B. 4,48 lít và 4,48 lít

C. 3,36 lít và 3,36 lít

D. 1,12 lít và 5,60 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi công thức phân tử của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: $n_{khigiam}=n_{H_2\left(phanung\right)}$

$\to V_{khigiam}=V_{H_2\left(phanung\right)}=\mathrm{12,32}-\mathrm{5,6}=\mathrm{6,72}$lít

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+2H_2\stackrel{Ni,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n+2}$

Theo phương trình: $V_{ankin}=\frac{V_{H_2\left(phanung\right)}}{2}=\frac{\mathrm{6,72}}{2}=\mathrm{3,36}$ lít

$\to V_{H_2\left(du\right)}=V_{honhop}-V_{ankin}-V_{H_2\left(phanung\right)}=\mathrm{12,32}-\mathrm{3,36}-\mathrm{6,72}=\mathrm{2,24}$lít

Câu 6: Cho 3,36 lít khí alkyne X (đktc) phản xạ trọn vẹn với lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃ nhận được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆

B. C₂H₂

C. C₄H₄

D. C₃H₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_X = 0,15 mol

Gọi công thức của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: n_↓ = n_X = 0,15 mol

$\to M_{\downarrow }=\frac{36}{\mathrm{0,15}}=240$

TH₁: alkyne sở hữu 1H linh động

M_alkyne = 14n – 2 = 240 – 108 + 1 = 133

→ không tồn tại alkyne thỏa mãn

TH₂: alkyne sở hữu 2H linh động

M_alkyne = 14n – 2 = 240 – 2.108 + 2 = 26

→ X là C₂H₂

Câu 7: Đốt cháy trọn vẹn một alkyne X ở thể khí nhận được CO₂ và H₂O sở hữu tổng lượng là 23 gam. Nếu cho tới thành phầm cháy trải qua hỗn hợp Ca(OH)₂ dư, được 40 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₄

B. C₂H₂

C. C₄H₆.

D. C₅H₈.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,4}mol\to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Gọi công thức của alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Phương trình hóa học:

$C_n{H}_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}{O}_2\stackrel{t^0}{\to }nC{O}_2+(n-1)H_{2}O$

Theo đề bài: $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=23$

$\to \mathrm{0,4.44}+m_{H_{2}O}=23$

$\to m_{H_{2}O}=\mathrm{5,4}gam$

$\to n_{H_{2}O}=\mathrm{0,3}mol$

Ta có: $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=n_{C_n{H}_{2n-2}}$

$\to n_{C_n{H}_{2n-2}}=\mathrm{0,4}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,1}mol$

Mặt khác: $n=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{C_n{H}_{2n-2}}}=\frac{\mathrm{0,4}}{\mathrm{0,1}}=4$

Vậy công thức phân tử của alkyne là C₄H₆

Câu 8: Cho 0,1 mol lếu láo thích hợp bao gồm acetylene và alkyne X sở hữu tỉ trọng mol 1:1 vô hỗn hợp chứa chấp AgNO₃ dư vô NH₃ nhận được 19,35 gam kết tủa. Công thức của alkyne X là

A. $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

B. $C{H}_3-C{H}_2-C\equiv CH$

C. $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_3$

D. $C{H}_3-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{C_2{H}_2}=n_X=\frac{\mathrm{0,1}}{2}=\mathrm{0,05}mol$

TH₁: alkyne X ko tính năng với AgNO₃/NH₃

Kết tủa nhận được là Ag₂C₂

$n_{A{g}_2{C}_2}=n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,05}mol\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,05.240}=12<\mathrm{19,35}g$(không thỏa mãn)

TH₂: alkyne X có công dụng với AgNO₃/NH₃

Gọi công thức của alkyne là $R-C\equiv CH$

→ Kết tủa nhận được bao gồm Ag₂C₂ (0,05 mol) và $R-C\equiv CH\left(\mathrm{0,05}mol\right)$

Ta có: 0,05.240 + 0,05(R + 132) = 19,35 → R = 15 (-CH₃)

Vậy X là $C{H}_3-C\equiv CH$

Câu 9:Hỗn thích hợp khí X bao gồm alkene M và alkyne N sở hữu nằm trong số vẹn toàn tử cacbon vô phân tử. Hỗn thích hợp X sở hữu lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (đktc). Số mol, công thức phân tử của M và N theo lần lượt là

A. 0,1 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₂H₂

B. 0,1 mol C₃H₆ và 0,2 mol C₃H₄

C. 0,2 mol C₂H₄ và 0,1 mol C₂H₂

D. 0,2 mol C₃H₆ và 0,1 mol C₃H₄

Hướng dẫn

Đáp án D

Đặt công thức tầm của alkene M và alkyne N là $C_m{H}_{\overline{n}}$

Ta có: $12m+\overline{n}=\frac{\mathrm{12,4.22,4}}{\mathrm{6,72}}=\mathrm{41,33}\to \left(\begin{array}{c}m=3\\ \overline{n}=\mathrm{5,33}\end{array}\right)$

Vậy alkene là C₃H₆ và alkyne là C₃H₄

Nếu nhì hóa học C₃H₆ và C₃H₄ sở hữu số mol cân nhau thì số $\overline{n}=5$ tuy nhiên $\overline{n}=\mathrm{5,33}$ minh chứng alkene cần sở hữu số mol nhiều hơn

Câu 10: Cho 3,12 gam alkyne X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, t⁰), nhận được lếu láo thích hợp Y chỉ mất nhì hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử alkyne X: $C_n{H}_{2n-2}\left(n\ge 2\right)$

$\begin{array}{c}{C}_n{H}_{2n-2}+H_2\stackrel{Pb/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}$

Sau phản xạ nhận được 2 hydrocarbon alkyne X dư

$\to n_X>\mathrm{0,1}\to M_X<\frac{\mathrm{3,12}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{31,2}\to$alkyne X là C₂H₂.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + H2 → C2H4
• C2H2 + 2H2 → C2H6
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
• C2H2 + HCl → C2H3Cl
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH4NO3
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp