C2H2 + HCl → C2H3Cl | acetylene ra vinyl chloride.

Phản ứng C₂H₂ + HCl (tỉ lệ 1 : 1) hoặc acetylene đi ra vinyl chloride nằm trong loại phản xạ nằm trong đang được thăng bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác luyện với tương quan về C₂H₂ với câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

C₂H₂ + HCl C₂H₃Cl

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ acetylene thuộc tính với HCl

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

2. Điều khiếu nại của phản ứng

- Nhiệt phỏng cao 150 – 200°C.

- Xúc tác HgCl₂.

3. Cách tổ chức phản xạ acetylene thuộc tính với HCl

- Dẫn 2 khí C₂H₂ và HCl vào trong bình với xúc tác HgCl₂ ở sức nóng phỏng cao (150 – 200°C).

4. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của alkyne

4.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, alkyne nằm trong hiđro tạo ra trở nên alkene, tiếp sau đó tạo ra trở nên alkane.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

Quảng cáo

- Lưu ý: Khi sử dụng xúc tác là láo lếu ăn ý Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, alkyne chỉ và một phân tử hiđro tạo ra trở nên alkene.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng để làm pha chế alkene kể từ alkyne.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng thuộc tính với alkyne theo đuổi nhị quy trình tiến độ liên tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- alkyne thuộc tính với HX theo đuổi nhị quy trình tiến độ liên tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác phù hợp, alkyne thuộc tính với HCl sinh đi ra dẫn xuất monochloro của alkene.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những alkyne cũng tuân theo đuổi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

Quảng cáo

- Phản ứng nằm trong H₂O của những alkyne chỉ xẩy ra theo đuổi tỉ lệ thành phần số mol 1:1.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylacetylene)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

4.2. Phản ứng thế vị ion kim loại

- Sục khí acetylene vô hỗn hợp silver nitrate vô amonia, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế vẹn toàn tử hidro của C₂H₂ vị ion bạc

a) Trước Lúc sục khí C₂H₂.

Quảng cáo

b) Sau Lúc sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro link thẳng với vẹn toàn tử cacbon link tía đầu mạch với tính vui nhộn cao hơn nữa những vẹn toàn tử hiđro không giống nên rất có thể bị thay cho thế vị ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-yne khác ví như propin, but-1-in, ... cũng có thể có phản xạ tương tự động acetylene.

⇒ Tính hóa học này được dùng để làm phân biệt ank-1-yne với alkene và những alkyne không giống.

4.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các alkyne cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động alkene và alkadien, alkyne cũng có thể có năng lực làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím.

5. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hydrocarbon X ở ĐK thông thường là hóa học khí. Khi oxi hoá trọn vẹn X thì chiếm được thể tích khí CO₂ và tương đối H₂O là 2 : 1 ở nằm trong ĐK. X phản xạ với hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃ tạo ra kết tủa. Số cấu trúc của X thoả mãn đặc thù bên trên là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

X thể khí → số C ≤ 4

Mà $\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}}=\frac{2}{1}\to \frac{n_C}{n_H}=1$

Vì X phản xạ được với AgNO₃/NH₃ → với link 3 đầu mạch

→ với 2 công thức cấu trúc thỏa mãn: C₂H₂ ; C₄H₄ (CH≡C – CH=CH₂)

Câu 2:Hidrat hóa với xúc tác 3,36 lit C₂H₂(dktc) chiếm được láo lếu ăn ý A (hiệu suất phản xạ 60%). Cho láo lếu ăn ý A thuộc tính với AgNO₃/NH₃ chiếm được m gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 48,24

B.33,84

C.14,4

D.19,44

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,15}mol$

C₂H₂ + H₂O $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃CHO

$\to n_{C{H}_{3}CHO}=\mathrm{0,15.}\frac{60}{100}=\mathrm{0,09}mol\to n_{C_2{H}_2\left(du\right)}=\mathrm{0,15}-\mathrm{0,09}=\mathrm{0,06}mol$

C₂H₂ $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ Ag₂C₂ ↓

CH₃CHO $\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }$ 2Ag ↓

Câu 3: Khi pha chế acetylene vị cách thức sức nóng phân nhanh chóng CH₄ chiếm được láo lếu hợp A gồm acetylene, hiđro và một trong những phần methane ko phản xạ. Tỷ khối tương đối cuả A đối với hiđro vị 5. Hiệu suất đem hóa methane trở nên acetylene là

A. 60%

B. 50%.

C. 40%.

D. 80%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Xét 1 mol CH₄

2CH₄ $\stackrel{t^o,LLN}{\to }$ C₂H₂ + 3H₂

x → 0,5x → 1,5x mol

→ Sau phản xạ : n_hh = 1-x + 0,5x + 1,5x = 1 + x (mol)

Bảo toàn lượng : m_trước = m_sau

→ 16.1 = 5.2.(1 + x)

→ x = 0,6 mol

→ H = $\frac{\mathrm{0,6}}{1}.100\%=$ 60%

Câu 4: Trong phân tử alkyne X, hidro lắc 11,76% lượng. Công thức phân tử của X là :

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Công thức alkyne là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

$\to \%m_H=\frac{2n-2}{14n-2}.100\%=\mathrm{11,76}\%$

→ n = 5

Vậy X là C₅H₈

Câu 5: Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol láo lếu ăn ý X bao gồm etan, propan, propilen, acetylene chiếm được số mol H₂O thấp hơn số mol CO₂ là 0,02 mol. Mặt không giống 0,1 mol X rất có thể làm mất đi màu sắc tối nhiều m gam hỗn hợp Br₂ 16%. Giá trị của m là

A. 180

B. 120

C. 100

D.60

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Gọi số mol alkane là a, alkene là b, alkyne là c

→ a + b + c = 0,1

Mà $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=c-a=\mathrm{0,02}mol$

→ $n_{B{r}_2}=$b + 2c = a+ b+ c + c – a = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

→ $m_{B{r}_2}=$0,12.160 = 19,2 gam.

→ m = $\frac{\mathrm{19,2}}{16}.100=$120g

Câu 6: Đốt cháy trọn vẹn 1 lít láo lếu ăn ý khí bao gồm C₂H₂ và hydrocarbon X sinh đi ra 2 lít khí CO₂ và 2 lít tương đối H₂O (các thể tích khí và tương đối đo vô nằm trong ĐK sức nóng phỏng và áp suất). Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄.

B. CH₄.

C. C₂H₆.

D. C₃H₈.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $C=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{hh}}=\frac{2}{1}=2\to$ hydrocarbon X cũng có thể có 2C.

$H=\frac{2n_{H_{2}O}}{n_{hh}}=\frac{2.2}{1}=4\to$Hydrocarbon X với số H to hơn 4

→ với số H = 6

→ X là C₂H₆

Câu 7:Một láo lếu ăn ý X bao gồm 0,14 mol acetylene, 0,1 mol vinylacetylene, 0,2 mol H₂ và một không nhiều bột Ni vào trong bình kín. Nung láo lếu ăn ý X chiếm được láo lếu ăn ý Y bao gồm 7 hydrocarbon. Cho toàn cỗ láo lếu ăn ý Y trải qua bình đựng hỗn hợp AgNO₃ dư/NH₃, chiếm được m gam kết tủa vàng nhạt nhẽo và 3,136 lít láo lếu ăn ý khí Z (đktc) bao gồm 5 hydrocarbon bay thoát khỏi bình. Để thực hiện no trọn vẹn láo lếu ăn ý khí Z cần thiết vừa vặn đầy đủ 120 ml hỗn hợp Br₂ 1M. Giá trị của m gần nhất với độ quý hiếm này sau đây?

A. 25

B. trăng tròn

C. 34

D. 24

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

∑n_{π bđ} = 0,14.2 + 0,1.3 = 0,58 mol

→ n _{lk π sau pư hidro hóa} = 0,58 – 0,2 = 0,38 mol

n_{hh khí với lk 3 đầu mạch bị níu lại} : 0,14 + 0,1 – n_Z = 0,1 mol (I)

n _{lk π vô hh Z} = 0,12 mol (II)

→ Số mol π vẫn biết = 2.n _π(I) + n_π(II) = 0,32 mol ≠ n _{π thực tế} = 0,38 mol

→ Trong 2 ăn ý hóa học bị AgNO₃/ NH₃ níu lại chứa chấp CH≡C – CH = CH₂ dư

$n_{C_4{H}_4}$_dư = 0,38 – 0,32 = 0,06 mol

Vì ∑n khí với link tía = 0,1 mol → khí còn sót lại nên là C₂H₂ : 0,04 mol (Nếu là C₄H₆ thì Y ko thể chứa chấp cho tới 7 HC)

→ m↓ = $m_{A{g}_2{C}_2}+m_{AgC\equiv C-CH=C{H}_2}$ = 0,04. 240 + 0,06. 159 =19,14 g ≈ trăng tròn g

Câu 8:alkyne C₆H₁₀ với từng nào đồng phân phản xạ với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ ?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CH≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₃

CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

CH≡C-C(CH₃)₃

Vậy với 4 đồng phân vừa lòng đề bài bác.

Câu 9: Đốt cháy 3,4 gam hydrocarbon A dẫn đến 11g CO₂. Mặt không giống, Lúc mang đến 3,4g A thuộc tính với lượng dư hỗn hợp AgNO₃ vô NH₃ thấy tạo ra trở nên a gam kết tủa. CTPT của A và a là:

A. C₂H₂; 8,5g

B. C₃H₄; 8,5g

C. C₄H₆; 8,75g

D. C₅H₈; 8,75g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Do A thuộc tính được với AgNO₃ vô NH₃ nên A là ank-1-in:

C_nH_2n-2 + (1,5n – 0,5) O₂ nCO₂ + (n-1)H₂O

$\frac{\mathrm{3,4}}{14n-2}$ 0,25 mol

Ta có: $\frac{\mathrm{3,4}}{14n-2}=\frac{\mathrm{0,25}}{n}\to n=5$

→ CTPT A là C₅H₈

C₅H₈ + AgNO₃ + NH₃ C₅H₇Ag + NH₄NO₃

0,05 mol 0,05 mol

$n_{C_5{H}_8}=\frac{\mathrm{3,4}}{\mathrm{6,8}}=\mathrm{0,05}mol$

→ a = 0,05.175 = 8,75g

Câu 10: Hỗn ăn ý thuở đầu bao gồm một alkyne, 1 alkene, 1 alkane và H₂ với áp suất 4 atm. Đun rét mướt bình với Ni xúc tác nhằm tiến hành phản xạ nằm trong tiếp sau đó đem bình về sức nóng phỏng thuở đầu được láo lếu ăn ý Y, áp suất láo lếu ăn ý Y là 3 atm. Tỉ khối láo lếu ăn ý X và Y đối với H₂ lần lượt là 24 và x. Giá trị của x là

A. 18.

B. 34.

C. 24.

D. 32.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Do sức nóng phỏng và thể tích bình ko thay cho đổi

$\to \frac{n_X}{n_Y}=\frac{P_X}{P_Y}=\frac{4}{3}$

Giả sử n_X = 4 → n_Y = 3

m_X = 4.24.2 = 192 = m_Y

→ M_Y = $\frac{192}{3}$ = 64

→ x = $\frac{M_Y}{M_{H_2}}=\frac{64}{2}=$ 32

Câu 11: Hỗn ăn ý A bao gồm H₂, C₃H₈, C₃H₄. Cho kể từ từ 12 lít A qua loa bột Ni xúc tác. Sau phản xạ được 6 lít khí độc nhất (các khí đo ở nằm trong điều kiện). Ti khối tương đối của A đối với H₂ là

A. 11.

B. 22.

C. 26.

D. 13.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Khí độc nhất là C₃H₈.

BTKL: m_đ = m_s → n_đ.M_đ = n_s.M_s

→ M_đ = $\frac{M_s.n_s}{n_d}=\frac{M_s.V_s}{V_d}=\frac{44.6}{12}$ = 22

$\to d_{A/H_2}$= 11

Câu 12: Dẫn láo lếu ăn ý X bao gồm 0,05 mol C₂H₂, 0,1 mol C₃H₄ và 0,1 mol H₂ qua loa ống chứa chấp Ni nung rét mướt một thời hạn chiếm được láo lếu ăn ý Y bao gồm 7 hóa học. Đốt cháy trọn vẹn Y vị O₂ dư rồi mang đến thành phầm cháy hít vào không còn vô 700 ml hỗn hợp NaOH 1M, chiếm được hỗn hợp Z. Tổng lượng hóa học tan vô Z là

A. 35,8

B. 45,6

C. 38,2

D. 40,2

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Đốt cháy Y cũng chính là cháy X

BTNT “C” → $n_{C{O}_2}=2n_{C_2{H}_2}+3n_{C_3{H}_4}=\mathrm{0,4}$

Lại có: $n_{C{O}_2}<n_{NaOH}<2n_{C{O}_2}$

→ tạo ra 2 muối hạt Na₂CO₃ và NaHCO₃

Trong ê $n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}$ = 0,3 mol

→ $n_{NaHC{O}_3}=\mathrm{0,4}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,1}mol$

m _{hóa học tan vô Z} = 0,3.106 + 0,1.84 = 40,2g

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C2H2 + H2 → C2H4
• C2H2 + 2H2 → C2H6
• C2H2 + Br2 → C2H2Br2
• C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
• C2H2 + H2O → CH3CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH2 ( vinyl acetylene )
• 3CH≡CH → C6H6 ( benzene )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)
• CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH4NO3
• 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
• 3C2H2 + 8KMnO4 → 3(COOK)2 + 8MnO2 ↓ + 2KOH + 2H2O
• C2H2 + Cl2 → C2H2Cl2
• C2H2 + Cl2 → 2C + 2HCl
• C2H2 + HBr → C2H3Br

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp