Fe2O3 +H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

Phản ứng chất hóa học Fe₂O₃ + H₂SO₄ đi ra Fe₂(SO₄)₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập luyện sở hữu tương quan về Fe₂O₃ sở hữu tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

Fe₂O₃ +3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phân tử phản xạ Fe₂O₃ + H₂SO₄

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ thân ái Fe₂O₃ và hỗn hợp H₂SO₄

- Phản ứng xẩy ra ở tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng phản xạ thân ái Fe₂O₃ và hỗn hợp H₂SO₄

- Bột Fe₂O₃ tan dần dần, sau phản xạ chiếm được hỗn hợp gold color nâu.

4. Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ thân ái Fe₂O₃ và hỗn hợp H₂SO₄

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion tương đối đầy đủ bằng phương pháp gửi những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học khí, hóa học kết tủa nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

Fe₂O₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂O

Bước 3: Viết phương trình ion rút gọn gàng kể từ phương trình ion tương đối đầy đủ bằng phương pháp lược loại bỏ đi những ion giống như nhau ở cả 2 vế:

Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O

5. Tính hóa học của Fe₂O₃

- Fe₂O₃ là hóa học rắn red color nâu, ko tan nội địa.

- Sắt(III) oxit là bazơ nên dễ dàng tan trong số hỗn hợp axit mạnh. Ví dụ:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

- Tại sức nóng phỏng cao, Fe₂O₃ bị CO khử hoặc H₂ khử trở thành Fe. Ví dụ:

Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂

Quảng cáo

- Điều chế sắt(III) oxit bằng phương pháp phân diệt Fe(OH)₃ ở sức nóng phỏng cao:

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

- Sắt(III) oxit sở hữu vô ngẫu nhiên bên dưới dạng quặng hemantit dùng làm luyện gang.

6. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄

6.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng sở hữu tương đối đầy đủ đặc điểm của một axit mạnh.

-Làm thay đổi color quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với rất nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo ra trở thành muối bột sunfat và giải tỏa khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không ứng dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe ứng dụng với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối bột Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

-Tác dụng với bazơ tạo ra trở thành muối bột sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Quảng cáo

-Tác dụng với basic oxide tạo ra trở thành muối bột sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một vài muối bột tạo trở thành muối bột sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

6.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo ra muối bột hoá trị cao và thông thường giải tỏa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với rất nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

+ Tác dụng với rất nhiều hợp ý hóa học sở hữu tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc sở hữu tính háo nước

Axit sunfuric đặc cướp nước kết tinh nghịch của rất nhiều muối bột ngậm nước, hoặc cướp những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong không ít hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ đặc vô đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành than thở.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$12C + 11H₂O

Sau ê một trong những phần C sinh đi ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam láo hợp ý Al và Mg vô hỗn hợp H₂SO₄ dư, chiếm được 4,48 lít khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 17,7.

B. 18,1.

C. 11,6.

D. 23,1.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: D

Sơ loại phản ứng: láo hợp ý $\left(\begin{array}{c}Al\\ Mg\end{array}\right)$ + H­₂SO₄ $\to$ Muối $\left(\begin{array}{c}A{l}_2\\ MgS{O}_4\end{array}\right)$ + H₂­.

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_2}$ = 0,2 (mol) $\to$ $n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 2: Nung hợp ý hóa học X vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X vô hỗn hợp HNO₃ đặc, rét, sở hữu khí bay đi ra. Hợp hóa học X là

A. Fe(OH)₃.

B. Fe(OH)₂.

C. FeO.

D. Fe(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: B

Cho X vô hỗn hợp HNO₃ đặc, rét, sở hữu khí bay đi ra.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe(NO₃)₃ + NO₂­ + 3H₂O

Câu 3. Chất nào là tại đây ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO?

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: A

Để ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO thì hợp ý hóa học Fe nên sở hữu số lão hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh đi ra khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

Câu 4: Cách nào là tại đây rất có thể dùng làm pha chế FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C. B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: A

Khử Fe₂O₃ vì như thế CO vô lò cao ở sức nóng phỏng khoảng chừng 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂

Câu 5: cũng có thể người sử dụng một hóa hóa học nhằm phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hóa hóa học này là:

A. hỗn hợp NaOH đặc B. hỗn hợp HCl đặc

C. hỗn hợp H₂SO₄ D. hỗn hợp HNO₃ đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: D

Dùng hỗn hợp HNO₃ đặcvì Fe₂O₃ chỉ xẩy ra phản xạ trao thay đổi, tuy nhiên Fe₃O₄ xẩy ra phản xạ lão hóa khử đưa đến khí ko color hóa nâu vô bầu không khí.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO$\uparrow$ + 5H₂O

Câu 6: Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được hóa học rắn là

A. Fe(OH)₃. B. Fe₃O₄. C. Fe₂O₃. D. FeO.

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: C

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Câu 7: Khử trọn vẹn 16 gam bột oxit Fe vì như thế CO ở sức nóng phỏng cao. Sau phản xạ lượng khí gia tăng 4,8 gam. Công thức của oxit Fe là công thức nào là sau đây?

A.FeO B. FeO₂ C. Fe₂O₃ D. Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án đích thị là: C

Phản ứng của oxit + CO thực ra là:

CO + [O]_{trong hóa học rắn} → CO₂

Khối lượng khí tăng đó là lượng hóa học rắn giảm

→ m_{chất rắn giảm} = m_{O phản ứng}= 4,8g

→ n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

→ m_Fe = m_Oxit – m_O = 16 – 4,8 = 11,2

→ n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

→ n_Fe : n_O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

→ Oxit là Fe₂O₃

Câu 8:Cho 21 gam láo hợp ý Zn và CuO phản xạ vừa phải đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn sở hữu vô láo hợp ý lúc đầu là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án đích thị là: B

Đặt $\left(\begin{array}{c}{n}_{ZnS{O}_4}=xmol\\ n_{CuS{O}_4}=ymol\end{array}\right)$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}\to$x + nó = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol

→ %m_Zn= 62%

Câu 9: Từ 800 tấn quặng pirit Fe (FeS₂) chứa chấp 25% tạp hóa học ko cháy, rất có thể phát hành được từng nào m³ hỗn hợp H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ thành phần hao hụt là 5%.

A. 547m³

B. 574 m³

C. 647m³

D. 674 m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án đích thị là: A

$m_{Fe{S}_2}$ = 800.75% = 600 tấn

Sơ loại phát hành H₂SO₄ kể từ FeS₂:

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120 tấn2.98 = 196 tấn

600→980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

$m_{H_{2}S{O}_4}$ = 980.95% = 931 tấn$V{dd}_{}=\frac{m_{dd}}{D}=\frac{m_{ct}.100}{C.D}=\frac{931.100}{\mathrm{93.1,83}}=547m^3$

Câu 10: Cho 15,82 gam láo hợp ý Al, Fe, Cu ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ đặc rét chiếm được hỗn hợp A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn hỗn hợp A tiếp tục chiếm được số gam muối bột khan là:

A. 57,1gam

B. 60,3 gam

C. 58,8 gam

D. 54,3 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

_{$n_{S{O}_4^{2-}}$môi trường} = $n_{S{O}_2}$ = 0,43mol

→ m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam

Câu 11:Cho m gam láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch chiếm được sau phản xạ chứa chấp 1,96 gam muối bột tan. Giá trị của m là

A. 0,24 gam

B. 0,28 gam

C. 0,52 gam

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng nhanh chóng công thức :

_{$n_{S{O}_4^{2-}}$môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = $n_{S{O}_2}$ = 0,015 mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Câu 12: Cho 2,81 gam láo hợp ý bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa phải đầy đủ vô 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối bột sunfat khan tạo ra trở thành là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$= 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 13: Cho 18 gam sắt kẽm kim loại M ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ đặc rét dư chiếm được 3,36 lít khí SO₂ ở đktc và 6,4 gam S và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X chiếm được số gam muối bột khan là:

A. 75 gam

B. 90 gam

C. 96 gam

D. 86,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

_{$n_{S{O}_4^{2-}}$ tạo muối bột} = 0,5.n _{e nhận}= $n_{S{O}_2}$+ 3n_S

= 0,15 + 3.0,2= 0,75 mol

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$= 18 + 0,75. 96 = 90 gam

Câu 14:Cho 20g láo hợp ý X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ chiếm được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe vô X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko ứng dụng với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắnkhông tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Câu 15: Hòa tan trọn vẹn Fe₃O₄ trong hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) được hỗn hợp X₁. Cho lượng dư bột Fe vô hỗn hợp X₁ (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X₂ chứa hóa học tan

A.FeSO₄.

B.FeSO₄ và H₂SO₄

C.Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄.

D.Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng, dư} → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Vì H₂SO₄ dư nên hỗn hợp X₁ bao gồm (FeSO₄ , Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư)

Cho Fe dư vô dd X₁:Fe₂(SO₄)₃ + Fe_dư → 3FeSO₄

H₂SO_4dư+ Fe_dư → FeSO₄ + H₂

Vì Fe dư nên Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư đều không còn → dd X₂ chỉ mất FeSO₄

(có thể thực hiện nhanh chóng, Fe dư sau phản xạ thì toàn cỗ lượng Fe³⁺ gửi trở thành Fe²⁺, nên những khi đề mang đến Fe dư sau phản xạ chỉ thuđược muối bột Fe²⁺.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
• Phương trình sức nóng phân: 6Fe2O3 → O2 ↑+ 4Fe3O4
• 3Fe2O3 + H2 → H2O + 2Fe3O4
• Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
• Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 ↑
• 3Fe2O3 + CO → CO2 ↑+ 2Fe3O4
• Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ↑
• Fe2O3 + 2NH3 → 2Fe + 3H2O + N2 ↑
• Fe2O3 +3C → 3CO ↑ +Fe
• 5Fe2O3 + 6P → 10Fe + 3P2O5
• Fe2O3 +6HCl → 3H2O + 2FeCl3
• Fe2O3 +6HNO3 → 2Fe(NO3)2 + 3H2O
• Fe2O3 +6HI → 3H2O + I2 + 2FeI2
• Fe2O3 +2H3PO4 → 3H2O + 2FePO4
• Fe2O3 + 6NaOH → 3Na2O + 2Fe(OH)3 ↓
• Fe2O3 + Fe → 3FeO

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp