NO2 + O2 + H2O → HNO3 | NO2 ra HNO3.

Phản ứng NO₂ + O₂ + H₂O hoặc NO₂ rời khỏi HNO₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa ăn ý và đã được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích tập dượt đem tương quan về NO₂ đem điều giải, chào chúng ta đón xem:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ NO₂ ra HNO₃

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2. Điều khiếu nại nhằm NO₂ ra HNO₃

Phản ứng ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách thăng bằng phản ứng

$\begin{array}{l}\stackrel{+4}{N}{O}_2+{\stackrel{0}{O}}_2+H_{2}O\to H\stackrel{+5}{N}{\stackrel{-2}{O}}_3\\ \begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{N}\to \stackrel{+5}{N}+1e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.\end{array}$

Phản ứng được cân nặng bằng: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

4. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về NO₂ (nitơ đioxit)

4.1 Khí NO₂ là gì?

Công thức hóa học: NO₂.

Khí NO₂ hay mang tên gọi không giống là nitrite, khí nitơ đioxit hoặc đioxit nitơ. Nó là 1 trong những trong số loại oxit của nitơ.

Khí NO₂ có gray clolor đỏ au, đem mùi hương gắt cực kỳ đặc thù. Vì thế khí NO₂ có mùi hương dễ dàng phân biệt rộng lớn đối với những khí độc không giống và dễ dàng và đơn giản trừng trị sinh ra nếu như đem thất thoát.

Quảng cáo

4.2. Tính Hóa chất của NO₂

NO₂ tham gia vô phản xạ lão hóa khử:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(Trong phản xạ này tao thấy NO₂ vừa là hóa học lão hóa vừa phải là hóa học khử).

NO₂ tham gia vô phản xạ quang đãng hóa vô pha chế NO:

NO₂ + hv (λ < 430 nm) → NO + [O]

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về HNO₃

5.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong những trong số axit vượt trội nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không thiếu thốn những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ au, ứng dụng bazơ, basic oxide và muối bột của axit yếu ớt rộng lớn tạo nên trở nên muối bột nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Quảng cáo

5.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong những trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô độ đậm đặc của axit và phỏng mạnh yếu ớt của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội vì thế tạo nên màng oxit bền, bảo đảm an toàn sắt kẽm kim loại ngoài ứng dụng của axit, vì thế hoàn toàn có thể sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với ăn ý chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được ăn ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị đập diệt hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Quá trình nào là tiếp sau đây ko thực hiện tách lượng oxi vô ko khí?

A. Sự han của những đồ dùng vị Fe ngoài ko khí

B. Sự quang đãng ăn ý của cây trái vô tự động nhiên

C. Sự cháy của phàn nàn, củi, phòng bếp ga

D. Sự thở của động vật hoang dã con cái người

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Quá trình ko thực hiện tách lượng oxi vô bầu không khí là: Sự quang đãng ăn ý của cây trái.

Vì sự quang đãng ăn ý của cây trái là quy trình sinh ra rời khỏi khí oxi

Câu 2. Trong công nghiệp bằng phương pháp nào là tại đây nhằm tạo ra khí nitơ?

A. Chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng

B. Nhiệt phân NH₄NO₃

C. Dùng cách thức dời nước

D. Nhiệt phân muối bột ammonium chloride NH₄Cl

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Điều chế nito vô công nghiệp (cũng kiểu như oxi) là chưng đựng phân đoạn bầu không khí lỏng, giảm nhiệt phỏng cực kỳ thấp nhằm hóa lỏng bầu không khí, loại tạp hóa học rồi tăng dần dần nhằm thu N₂ và O₂

Câu 3. Nhỏ kể từ từ hỗn hợp NH₃ cho cho tới dư vô ống thử đựng sẵn hỗn hợp Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng để ý được vô quy trình phản xạ là:

A. Có kết tủa keo dán giấy White xuất hiện tại, tiếp sau đó kết tủa lại tan dần

B. Có kết tủa keo dán giấy white color xuất hiện

C. Có kết tủa màu xanh lá cây lục xuất hiện tại, tiếp sau đó kết tủa lại tan dần

D. Có kết tủa màu xanh lá cây lục xuất hiện

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp NH₃ cho cho tới dư vô ống thử đựng sẵn hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ thấy xuất hiện

6NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Xuất hiện tại kết tủa trắng

Câu 4. Oxit phi kim nào là tiếp sau đây ko nên là acidic oxide?

A. CO₂ 

B. N₂O₅

C. P₂O₅

D. NO

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Câu 5. Dãy sắt kẽm kim loại nào là tiếp sau đây ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội

A. Al, Zn, Fe

B. Al, Cr, Fe

C. Cu, Ag, Cr

D. Cu, Cr, Fe

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Dãy sắt kẽm kim loại nào là tiếp sau đây ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Loại A. vì thế Zn phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Đúng B vì thế Al, Cr, Fe ko phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Loại C vì thế Cu, Ag phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Loại D vì thế Cu phản xạ với HNO₃ đặc nguội

Câu 6. Sau trận mưa người tao thông thường cảm nhận thấy bầu không khí trong sạch rộng lớn vì:

A. Mưa kéo theo dõi những phân tử vết mờ do bụi thực hiện tách lượng vết mờ do bụi vô bầu không khí.

B. Trong Lúc mưa đem sấm sét là ĐK muốn tạo rời khỏi lượng nhỏ ozon có công năng khử khuẩn.

C. Sau trận mưa cây trồng quang đãng ăn ý mạnh rộng lớn.

D. Cả A, B.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Sau trận mưa người tao thông thường cảm nhận thấy bầu không khí trong sạch rộng lớn vì:

A. Mưa kéo theo dõi những phân tử vết mờ do bụi thực hiện tách lượng vết mờ do bụi vô bầu không khí.

B. Trong Lúc mưa đem sấm sét là ĐK muốn tạo rời khỏi lượng nhỏ ozon có công năng khử khuẩn.

Câu 7. Nhận quyết định đích thị về phản xạ pha chế HNO₃ trong chống thử nghiệm vị phản ứng

NaNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃+ NaHSO₄.

A. hoàn toàn có thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B. hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrate vị kali nitrate.

C. Nitric acid chiếm được ở dạng lỏng ko cần thiết thực hiện rét.

D. đó là phản xạ lão hóa khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A sai vì thế ko thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B đích thị vì thế hoàn toàn có thể thay cho thế natri nitrate vị kali nitrate.

C sai vì thế nitric acid dễ dàng cất cánh khá nên chiếm được khá HNO₃.

D sai vì thế đó là phản xạ trao thay đổi vì thế ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa.

Câu 8. Chỉ sử dụng H₂O và ĐK đun lạnh lẽo hoàn toàn có thể tách tổng hợp nào là sau đây?

A. NH₄Cl, K₂CO₃, KCl

B. NH₄NO₃, CaCO₃, Na₂SO₄

C. NH₄Cl, CaSO₄, MgSO₄

D. Tất cả đều tiến hành được

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Chỉ sử dụng H₂O và ĐK đun lạnh lẽo hoàn toàn có thể tách hổn hợp: NH4Cl, CaSO₄, MgSO₄

Ta đem NH₄Cl, MgSO₄ tan => Nhận rời khỏi CaSO₄

Nung hỗn hợp chứa chấp nhị hóa học cơ, NH₄Cl phân diệt rời khỏi NH3, HCl nên chiếm được MgSO₄.

Còn NH₃, HCl, mang đến tái ngắt bên trên amoni là được NH₄Cl.

Câu 9. Cho sắt kẽm kim loại Cu ứng dụng với HNO₃ đặc hiện tượng lạ để ý được là :

A. Khí gray clolor cất cánh lên, hỗn hợp chuyển màu sắc xanh

B. Khí ko color cất cánh lên, hỗn hợp chuyển màu sắc xanh

C. Khí ko color cất cánh lên, hỗn hợp làm nên màu nâu

D. Khí bay rời khỏi ko color hoá nâu vô bầu không khí, hỗn hợp trả quý phái color xanh

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cho sắt kẽm kim loại Cu ứng dụng với HNO₃ đặc hiện tượng lạ để ý được là: Khí gray clolor cất cánh lên, hỗn hợp chuyển màu sắc xanh

Phương trình phản ứng

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Câu 10. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan liêu sát được:

A. có kết tủa keo dán giấy trắng tan dần đến hết.

B. có kết tủa keo dán giấy trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

C. có kết tủa keo dán giấy trắng, ko thấy kết tủa tan.

D. dung dịch vô suốt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Dẫn NH₃vào hỗn hợp AlCl₃ có phản xạ chất hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu ớt nên ko thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng: Có kết tủa keo dán giấy White ko tan

Câu 11. Dãy những hóa học nào là tại đây ứng dụng với HNO₃đặc lạnh lẽo đều xẩy ra phản xạ lão hóa khử là

A. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

B. Fe, FeO, Fe(NO₃)₂, FeCO₃

C. Fe, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃

D. Fe, FeO, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phản ứng lão hóa khử xẩy ra Lúc Fe vô ăn ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

Mà vô Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)_3, Fe(NO₃)₃sắt đem số lão hóa +3 => A, C, D sai

Phương trình phản xạ minh họa mang đến đáp án đúng

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2 H₂O

Câu 12. Hãy cho biết thêm sản phẩm hóa học nào là tại đây Lúc phản xạ với HNO₃ đặc lạnh lẽo đều chiếm được khí NO₂ bay ra?

A. Fe₂O₃, CuS, NaNO₂, NaI.

B. Fe₃O₄, Na₂SO₃, As₂S₃, Cu.

C. Fe, BaCO₃, Al(OH)₃, ZnS

D. CaSO₃, Fe(OH)₂, Cu, ZnO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Câu 13. Đem nung láo lếu ăn ý A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu, vô bầu không khí một thời hạn, chiếm được 63,2 gam láo lếu ăn ý B, bao gồm nhị sắt kẽm kim loại bên trên và láo lếu ăn ý những oxit của bọn chúng. Đem hòa tan không còn lượng láo lếu ăn ý B bên trên vị hỗn hợp HNO₃ đậm quánh, thì chiếm được 0,6 mol NO₂. Trị số của x là:

A. 0,7 mol

B. 0,6 mol

C. 0,5 mol

D. 0,4 mol

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_O = nó mol; n_Fe = x mol

56x + 0,15.64 + 16y = 63,2 (1);

3x + 0,15.2 = 2y + 0,6 (2)

Từ 1, 2 => x = 0,7 và nó = 0,9

Câu 14. Đốt cháy 11,2 gam bột Fe vào trong bình đựng O₂ thu được 14,72 gam láo lếu ăn ý X bao gồm Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe. Hòa tan trọn vẹn lượng láo lếu ăn ý X vị hỗn hợp HNO₃­ chiếm được V lít láo lếu ăn ý khí Y bao gồm NO và NO₂. Tỉ khối của B đối với H₂ bằng 19. Thể tích V ở đktc là:

A. 1792 ml

B. 672 ml.

C. 448 ml.

D. 896 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

M_X = 19.2 = 38

=> $n_{N_2}$= $n_{N{O}_2}$ = x

m_Fe + m_O = m_oxit

=> m_O = m_oxit -  m_Fe = 14,72 - 11,2 = 3,52 gam

=> n_O= 0,22 mol

$\stackrel{0}{Fe} \to \stackrel{3+}{Fe} +3e$

0,2 →  0,6

$\stackrel{0}{O} +\text{ 2}e\to \stackrel{2-}{O}$

0,22 →  0,44

$\stackrel{+5}{N} +\text{ 3}e\to \stackrel{+2}{N}$

3x      x

$\stackrel{+5}{N} +\text{ 1}e\to \stackrel{+4}{N}$

x         x

Bảo toàn e: 0,6 = 0,44 + 3x + x =0,44 + 4x => x= 0,04

=> n_khí = 2x = 0,08 mol

=> V_khí = 0,08.22,4 = 1,792 lít = 1792 ml

Câu 15. Cho 30 gam láo lếu ăn ý X gồm: Fe; FeO; Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng không còn với hỗn hợp HNO₃ loãng dư được 5,6 lít khí NO (đktc, sp khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Số mol của HNO₃ đã phản xạ là:

A. 1 mol

B. 1,45 mol

C. 1,6 mol

D. 1,35 mol

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Quy thay đổi 30 gam láo lếu ăn ý X trở nên Fe, và O. Gọi x, nó theo thứ tự là số mol của Fe và O =>56x + 16y = 30 (1);

3x – 2y = 0,25.3 (2);

Từ 1, 2 => x = 0,45 và nó = 0,3; n_HNO3 = 4.n_NO + 2n_O = 4.0,25 + 2.0,3 = 1,6 mol

Câu 16. Cho 150 ml hỗn hợp KOH 1M ứng dụng với 200 ml hỗn hợp H₃PO₄ 0,5M. Sau phản xạ, vô hỗn hợp chứa chấp những muối

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄và K₃PO₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta có:

n_KOH= 0,15 (mol); nH₃PO₄ = 0,1 (mol)

Ta thấy: 1 < $\frac{n_{KOH} }{n_{H_{3}P{O}_4}}$ = $\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,1}}$ = 1,5 < 2 → Tạo muối bột KH₂PO₄ và K₂HPO₄

KOH + H₃PO₄→ KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

Câu 17. Hòa tan không còn m gam FeS vị một lượng ít nhất hỗn hợp HNO₃ (dung dịch X), chiếm được hỗn hợp Y và khí NO. Dung dịch Y hòa tan tối nhiều 1,92 gam Cu. lõi trong số quy trình bên trên, thành phầm khử độc nhất của N⁺⁵ đều là NO. Số mol HNO₃ trong X là

A. 0,48.

B. 0,12.

C. 0,36.

D. 0,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cu = 0,03 mol

Ta có: 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> $n_{F{e}^{3+ }\left(Y\right)}$ =0,6 mol => n_FeS = 0,6 mol

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ + 9e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

=> hướng dẫn toàn e: n_NO =3.$n_{F{e}^{3+ }}$ = 0,18 mol

Dung dịch Y chứa chấp Fe₂(SO₄)₃ và Fe(NO₃)₃

Bảo toàn yếu tố S: $n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$ = $\frac{1}{3}$.n_FeS = 0,02 mol

Bảo toàn yếu tố Fe và S :

n_FeS = 2.$n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}$$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$

=> $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,06 − 2.0,02 = 0,02 => n_NO − 3_{$n_{N{O_3}^{-}}$ muối = 0,06 mol}

Bảo toàn yếu tố N:

$n_{HN{O}_3}$ = n_NO + _{$n_{N{O_3}^{-}}$ muối}= 0,36 + 0,12 = 0,24 mol

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
• N2 + O2 →to 2NO
• 2NO + O2 → 2NO2
• NH3 + HNO3 → NH4NO3
• 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
• 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
• NH3 (k) + HCl (k) → NH4Cl (r)
• NH3 + H2O ⇄ NH4OH
• 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
• NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3
• NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O
• 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O
• 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
• NH4Cl (r) →toNH3 (k) + HCl (k)
• NH4NO3 → N2O + 2H2O
• NH4NO2 →toN2 + 2H2O
• NH4HCO3 →toNH3 + CO2 + H2O
• NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O
• 2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O
• (NH4)2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NH4Cl
• (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑+ 2H2O