Phương trình điện li viết đúng là A. NaCl -> Na2+ + Cl-. B. Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-. (Miễn phí)

Phản ứng trao thay đổi ion vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra khi:

A. những hóa học phản xạ cần là những hóa học dễ dàng tan.

B. những hóa học phản xạ cần là những hóa học năng lượng điện li mạnh.

C. một số ion vô hỗn hợp phối kết hợp được cùng nhau tạo ra trở nên hóa học kết tủa hoặc hóa học khí hoặc hóa học năng lượng điện li yếu hèn.

D. phản xạ ko cần là thuận nghịch tặc.

Phương trình H⁺ + OH^-® H₂O là phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ sở hữu phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃$\to$Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl® NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂® BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃® FeCl₃ + 3H₂O

Dãy những ion hoàn toàn có thể tồn bên trên vô và một hỗn hợp là

A. Fe²⁺, Ag⁺, NO₃^-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Al³⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

C. Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-.

D. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, OH^-.

Dãy hóa học này tại đây nội địa đều là hóa học năng lượng điện li yếu?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.

B. H₂CO₃, CH₃COOH, H₃PO₄, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ nội địa là

A. theo phong cách bazơ.

B. một vừa hai phải theo phong cách axit một vừa hai phải theo phong cách bazơ.

C. theo phong cách axit.

D. ko phân li.

Cho phương trình phản ứng:  KOH + HCl  → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn gàng của phản xạ bên trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O

B. K⁺ + Cl^- → KCl.

C. OH^- + 2H⁺ → H₂O

D. 2OH^- + H⁺ → H₂O